2025-2026学年福建泉州市高二上化学期末复习检测试题含解析.doc

2025-2026学年福建泉州市高二上化学期末复习检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列不是应用了电解池原理的是（ ）
A．电镀 B．工业制镁 C．牺牲阳极的阴极保护法 D．氯碱工业制Cl2等
2、下列现象不是因为发生化学反应而产生的是( )
A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
B．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
3、一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0
C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
4、用镁和稀硫酸反应测定常温下1 mo1氢气的体积下列叙述错误的是（ ）
A．反应开始前，检查装置的气密性
B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应
C．反应停止后，立即调压并记录读数
D．常温下1 mol氢气的体积为
5、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；
电解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。
关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

A．两池中H＋均移向Pb电极
B．左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3
C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变
D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
6、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，下列说法不正确的是：
A．原子半径大小：r(D) > r(E)
B．C和氧元素形成的化合物可能含有非极性键
C．E形成的单质具有漂白性
D．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
7、下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是( )
A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠
8、水体污染物有：I含盐酸的酸性废水，II油类、氰化物、硫化物，III重金属离子；污水处理的化学方法有：a中和法，b氧化还原法，c沉淀法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是
A．Ia B．Ib C．IIb D．IIIc
9、铅蓄电池是最常用的二次电池,其反应方程式为: .则充电时 ( )
A．在阳极生成 B．在阴极生成
C．在两个电板上生成 D．在两个电板上除去
10、能用碱石灰干燥的气体是
A．HCl B．CO2 C．NH3 D．SO2
11、某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ）
A．C3H8 B．C4H10
C．C5H12 D．C6H14
12、在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A．p1>p2
B．ΔH<0
C．加入催化剂可以提高甲烷的转化率
D．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小
13、根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，该反应的△H>0 B．由图Ⅱ知，该反应为放热反应
C．由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施 D．由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
14、已知① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1　②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。
下列判断正确的是（ ）
A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ
15、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．N2→NH3 B．MgCl2→MgSO4 C．Cu→CuO D．FeO→Fe
16、下列包装所贴标识正确的是
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
硝酸钾
过氧化钠
氯气
标识

A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。
该反应的化学平衡常数表达式为_________图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。
A．CO的含量保持不变
B．2V正（CH3OH）=V正（H2）
C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。
18、乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。
19、氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______。仪器D的名称____。冷却水应从(填“a”或“b”)______处通入。C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：______(填化学式)(写两种即可)。碱洗以后加MgSO4干燥。最后通过_____(填操作名称)得到纯净的氯苯。上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________。设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键______________。苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式____________。
20、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____________若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________ 。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
21、依据原电池原理，回答下列问题：
图1是依据氧化还原反应：Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu 设计的原电池装置。
①电极X的材料是_____（填化学名称），反应过程中电极X的现象是_______。
②Y电极发生的电极反应式为：_______。图2是使用固体电解质的燃料电池，该燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2 =CO2+2H2O。装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e― = 2O2－)。
①c电极为____极。（填“正”或“负”）
②B物质为______。
③d电极上的电极反应式为_______。
④固体电解质中O2－离子移向_______电极。（填“c”或“d”）
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、C
4、C
5、C
6、C
7、D
8、B
9、D
10、C
11、C
12、A
13、B
14、D
15、C
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 K= ＜ > > ABD 4
18、氯原子、碳碳双键 聚氯乙烯 取代反应 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O 将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子
19、平衡三颈烧瓶内外气压 球形冷凝管 a HCl、 FeCl3、Cl2(任意两种) 蒸馏 五氧化二磷 取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键
20、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 放热 提供乙醇蒸气 冷却产生的乙醛等气体 乙醛、乙醇、水 乙酸 C
21、426锌 电极不断溶解 Cu 2+ +2e－＝Cu 正 CH4 CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O d