2025年湖南省益阳市第一中学化学高二第一学期期末质量检测试题含解析.doc

2025年湖南省益阳市第一中学化学高二第一学期期末质量检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转变为化学能 B．铜片的质量增加
C．H+向铁片移动 D．铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+
2、关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（　　）
A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变
D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大
3、下列物质的分子式只表示一种物质的是（ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．C2H4O2 D．C3H6
4、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是
A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B．c(Na+)+c(H+)= c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)
5、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 B．反应在c点达到平衡状态
C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物浓度：a点小于b
6、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（ ）
A．ΔH1 > ΔH2 B．ΔH1 < ΔH2 C．ΔH1 = ΔH2 D．无法确定
7、常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1mol/L
B．C点和E点溶液：pH=14-a
C．c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B点>F点
D．E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）> c（OH-）> c（H+）
8、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是
A．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
9、下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是
A．食醋 B．苏打 C．蔗糖 D．酒精
10、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列有关叙述正确的是(　　)
A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小
B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高
C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动
D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
11、常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为
A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算
12、我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是
A．Ag得到电子 B．X为AgS C．O2被还原 D．每生成1molX转移电子数4NA
13、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是

A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2
B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1
C．若t2时溶液的体积为1 L，此时溶液的pH为13
D．若原溶液体积为1 L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L
14、X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下图所示。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是

A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同
B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质
C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z
15、在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： ∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：
温度/℃
n（活性炭）/mol
n(CO2)/mol
T1
0.70
——
T2
——
0.25
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T12
B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变
D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
16、往20ml1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是
A．125mL B．275mL C．325mL D．450mL
17、已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有
A．4种 B．5种 C．6种 D．8种
18、前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
19、下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．CO2
20、下列关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法错误的是(　　)
A．一般用于盛装被滴定的溶液
B．使用前用蒸馏水洗后还须用待测液润洗
C．若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释
D．滴定时应用右手顺时针方向旋摇锥形瓶
21、酸碱滴定时，对盛放被测溶液的锥形瓶的洗涤要求是
A．只需要用蒸馏水冲洗干净
B．用蒸馏水冲洗后，再烘干
C．用蒸馏水冲洗后，再用标准液洗涤2-3次
D．用蒸饱水冲洗后，再用被测液洗涤2-3次
22、在4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（NH3）=0.8mol/（L•s） B．υ（O2）=1.0mol/（L•s）
C．υ（NO）=1.0mol/（L•s） D．υ（H2O）=1.8mol/（L•s）
二、非选择题(共84分)
2314分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。

已知以下信息：
①
②（R、R’代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。
24、（12分）A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。

请回答下列问题：A的分子式为__________。D分子含有的官能团是________________。上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。写出化学方程式：
①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；
②E氧化成G：__________________________________________________；
③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有_种。
25、（12分）有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分________________________________________；某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-－引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为：
① CO32-水解的离子反应方程式为____________________________________________；
② 取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明：_____________________________；
③ 取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为：____________________________。说明_____________________________________。
26、（10分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___（_____）滴定时，KMnO4溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _________________________________。若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
27、（12分应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。
I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。
滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
实验序号
待测白醋溶液体积/mL
0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.10
l5.10
2
20.00
0.00
14.95
3
20.00
0.15
15.20
4
20.00
1.10
17.10
Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。
a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
28、（14分）氮的化合物在工业中应用十分广泛。工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其热反应方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g); ∆H=____________．
化学键
键能（KJ·mol-1）
C＝O
728
C—N
305
N—H
389
O—H
464
（2）工业上经常使用NaClO和NH3制取联氨，联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。写出联氨的电子式_________________。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________。联氨也经常作为燃料电池的环保原料使用，写出联氨在碱性电解质溶液中，负极的电极方程式____________已知合成氨反应的方程式为 N2+3H2 2NH3，其平衡常数 K 的数值和温度的关系如下：
温度℃
200
300
400
平衡常数K
1
0.86
0.5
①由上表数据可知该反应∆H____0 (填“>”或“<”)。
②400 ℃时，测得某时刻 c(N2)= 5 mol·L-1、c(H2)= 3 mol·L-1、c(NH3)= 2 mol·L-1，此时刻该反应的 v 正____v 逆(填“>”“=”或“<”)。该反应达到平衡时，平衡混和气中N2的体积分数为____________
A．50% B．60% C．70% D．无法计算写出下列含氮化合物在特定条件下的水解反应，电负性Cl＜N，尿素中的C显+4价，
①NCl3___________________________________________________________________________________________________________
②NF3____________________________________________________________________________________________________________
29、（10分）低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①由图甲可知，温度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。
②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．增大催化剂的比表面积煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（gCO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ•mol﹣1，②N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＝+56.9k•mol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJ•mol﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_____；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、A
4B
5、A
6、A
7、C
8、C
9、B
10、D
11、C
12、C
13、B
14、D
15、D
16、C
17、B
18、C
19、A
20、B
21、A
22、D

二、非选择题(共84分)
23、醛基 加成反应 3
24、C8H13O2Cl 羟基、氯原子 3 CH3CH(CH2OH)2＋O2CH3CH(CHO)2＋2H2O ClCH2CH(CH3)COOH＋2NaOHCH2=C(CH3)COONa＋NaCl＋2H2O 5
25、取少量固体于试管中进行加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否有白色沉淀生成，即可判断原固体是哪一种固体 CO32—+H2OHCO3-+OH— 钙离子和氯离子不会引起溶液显碱性 产生白色沉淀，同时红色变浅，最终褪色 说明Na2CO3溶液碱性是由CO32—引起的
26、2 5 6 2 10 CO2 酸式滴定管 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 偏高 a d
27、酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.07500 ab
28、50-32 KJ·mol-1 N2H6（HSO4）2 N2H4—4e-+4OH—=N2+4H2O < > A NCl3+3H2O=3HClO+NH3 NF3+2H2O=3HF+HNO2
29、39＞ ＜ bc ①③ 2CO2+2H2O2HCOOH+O2 b→a