湖南省长沙市湘一芙蓉中学2025年化学高二第一学期期末统考试题含解析.doc

湖南省长沙市湘一芙蓉中学2025年化学高二第一学期期末统考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
2、某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（　　）
A．丙烯 B．丁烯
C．1﹣丁炔 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
3、下列叙述与图象对应符合的是

A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．对于反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH < 0，p2 > p1，T1 > T2
C．该图象表示的化学方程式为：2A===B＋3C
D．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量
4、常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是
A．H+ B．OH- C．Ba2+ D．NO3-
5、关于水的电离平衡，下列叙述正确的是
A．将水加热，pH不变
B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
C．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大
D．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变
6、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )

A．Ksp[Fe(OH)3]解度相同
D．CaCO3 难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸
8、下列现象中与水体污染无直接关系的是(　　)
A．自然降水的pH<7 B．自然水源渐渐短缺
C．水中生态系统遭到破坏 D．水中产生异味
9、对食物的酸碱性判断正确的是
A．柠檬是酸性食物 B．鱼肉是碱性食物
C．大米、面粉是碱性食物 D．甜点是酸性食物
10、下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl
11、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W＜X＜Z
B．W与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
12、NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是
A．c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) B．c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)
C．c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
13、有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( )
选项
古文或谚语
化学解释
A
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
发生了化学变化
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
化合反应
C
煮豆燃豆箕
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
A．A B．B C．C D．D
14、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，则下列关系错误的是
A．c(OH－)＞c(H＋) B．c(HX)＜c(X－)
C．c(X－)+c(HX)2c(Na＋) D．c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－)
15、碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是 ，关于的说法中正确的是
A．质子数为74 B．中子数为127
C．核电荷数为53 D．核外电子数为127
16、现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。为了依次鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是
A．①②③④ B．④①②③
C．①④②③ D．①④③②
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8 。

已知：I. RX＋Mg无水乙醇R－MgX (X为卤素原子)
II.
III.
请回答：下列说法不正确的是________________________。
A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体
B．化合物C能发生消去反应
C．化合物D的一氯代物有4种
D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。G的结构简式是_______________________________________。写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。_____
18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题： A的化学名称是________________。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、_____________D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
19、某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：
[实验内容及记录]
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
1
3.0
1.0
4.0
2.0
4.0
2
2.0
2.0
4.0
2.0
5.2
3
1.0
3.0
4.0
2.0
6.4
请回答：[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。

①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。
②请你根据分析的原因，填写表中空白。
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
4
3.0
1.0
4.0
2.0
______
t
③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” )
20、以下四组装置在下列实验可供选择

Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是___ _____(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：
A．发生了加成反应； B．发生了氧化反应。
为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________ 。
Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_ 。
（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _____________________________________。
21、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-H++A2-。Na2A溶液显____(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_______。已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L，理由是____________。若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10-6moL/L，则溶液的c(H+)=______mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:
若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、B
4、D
5、B
6、C
7、D
8、A
9、D
10、A
11、B
12、B
13、B
14、B
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、AD 和
18、丙炔 取代反应 加成反应 羟基、酯基 、 、、、、、
19、 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4 小于
20、Ⅰ.(1 ) ③④；（2）2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O； （3）发生氧化反应，若是加成反应，则只生成一种有机物，有机物属于非电解质，不能电离成酸性溶液
Ⅱ.（4）CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O； （5） ①除去乙烯中的酸性气体，②使乙烯与氢气混合，③观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比。 （6）CH2===CH2＋Br2CH2BrCH2Br
（7）②中酸性KMnO4溶液不褪色，点燃气体后附有澄清石灰水的烧杯壁出现白色沉淀
21、323 碱性 A2-+H2OHA-+OH- < H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离 c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 3.2×10-8 > 6×10-8