西藏自治区林芝市第二高级中学2025年化学高二第一学期期末预测试题含解析.doc

西藏自治区林芝市第二高级中学2025年化学高二第一学期期末预测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关化学用语表示不正确的是
A．溴乙烷的分子式：C2H5Br
B．甲烷分子的比例模型：
C．乙醇的结构式：CH3CH2OH
D．环己烷的实验式：CH2
2、对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1 时已达到平衡状态的是A． B． C． D．
3、流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)

A．a为负极，b为正极
B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
4、下列实验方案中，不能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证Ksp(BaSO4) I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色
C
验证酸性：HCN基苯酚、间甲基苯酚；③C、C、C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷； ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。
从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是( )
A．①⑥②③⑤④ B．⑥③⑤④①②
C．④②⑥①⑤③ D．⑥③④②①⑤
7、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是
A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题
B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝
C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移
D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题
8、下列有关叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C．水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物
D．正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应
9、下列电离方程式中正确的是（　　）
A．H2SO4═H2++SO42- B．Ca(OH)2═Ca2++(OH)2
C．AlCl3═Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-
10、在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(　　)
A．CH4 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6
11、下列表示不正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HBr的结构式：H－Br
C．CH4的比例模型： D．Clˉ的结构示意图：
12、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，则下列判断不合理的是
A．起始时c1：c2＝1：3且 平衡时X、Y的转化率相等
B．c1的取值范围为0< c1<0．25mo /L
C．反应开始后，Y和Z的生成速率之比为2：3
D．对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小
13、下列叙述正确的是（ ）
A．离子化合物一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含有离子键
C．气态单质的分子中一定存在共价键
D．非金属元素的化合物中一定不含离子键
14、一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)体系中，Br2(g)随时间变化的实验数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
n(Br2)/mol
0.080
0.075
0.072
0.070
0.070
0.070
根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是
A．5min B．10min C．15min D．20min
15、已知25℃时有关弱酸（或弱碱）的电离平衡常数：
弱酸（或弱碱）化学式
CH3COOH
NH3·H2O
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×l0–5
1.8×l0–5
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
C．1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物质的量多
D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
16、13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是(　　)
A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C．碳元素的相对原子质量为13
D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素
17、CH4分子的形状是
A．正五边形 B．正方形 C．正四面体 D．四棱柱
18、下列反应的离子方程式正确的是
A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑
C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu
D．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al
19、下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A．NaHCO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．CH3OH
20、下列有关电化学的说法正确的是
A
B
C

D

钢闸门容易被腐蚀
a、b均为惰性电极，a极电极反应为:H2-2e-=2H+
电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1
A．A B．B C．C D．D
21、在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0,下列有关说法正确的是
A．反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动
B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动
22、下列营养素中，不能对人体提供能量的是
A．脂肪 B．糖类 C．蛋白质 D．水
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。 常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。
24、（12分）已知。分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）
写出下列有机物的结构简式：
A___________________C _______________________E ____________________F_________________。写出下列有关反应的化学方程式：
C →D_______________________；
D →E______________
E→F_______________________。
25、（12分）Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_时达到滴定终点。滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。以下操作造成测定结果偏高的是__________。
A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=____。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17） 已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=________。
26、（10分）一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有
A．烧碱 B．氧化钠
C．过氧化钠 D．小苏打
27、（12分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa反应②的反应类型为_____其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。
28、（14分）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位—“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如下图：
多巴胺分子式：______________________。试判断多巴胺能发生的化学反应___________。
A．加成 B．取代 C．氧化 D．水解写出与多巴胺互为同分异构体且属于1、3、5三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1的所有物质的结构简式：__________________________。
29、（10分）[化学——选修5：有机化学基础
有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线如下：

已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：

①2RCOOH+H2O
②
回答下列问题：A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________。②的反应类型为_________，Ⅰ的分子式为_________。①的反应方程式为_______________________________________。F的结构简式是______________。同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不含立体结构)，写出其中的一种结构式 ：__________。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③1mol该物质最多能与8molNaOH反应写出用间二甲苯和甲醇为原料制备的合成路线：________________(其他试剂任选)。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、D
4、A
5、C
6、D
7、A
8、D
9、D
10、B
11、A
12、C
13、B
14、D
15、B
16、D
17、C
18、B
19、B
20、C
21、B
22、D

二、非选择题(共84分)
23、Na2CO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- C(s)+O2 (g)= CO2(g) △H=-393.6 kJ·mol-1 1：104
24、 CH3-CH=CHCOOCH3 CH3CH=CH-COOH+H2O CH3CH=CH-COOH+CH3OH CH3-CH=CHCOOCH3+H2O n CH3-CH=CHCOOCH3
25、100mL容量瓶 酸式 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O AC 4.7×10-7 6×10-3 0.62
26、C
27、C12H15O3Cl cd 取代反应 2
28、180C8H11NO2 ABC
29、446 醇 羧基 取代反应 (C19H10O6N2)n  +C2H5OH + H2O 3