云南省通海二中2025-2026学年化学高二上期末预测试题含解析.doc

云南省通海二中2025-2026学年化学高二上期末预测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某溶液大量含有的离子仅有：、、和M离子，且、、和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是( )
A． B． C． D．
2、某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)
A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍
B．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数
D．写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数
3、1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同．电子总数和价电子总数相同的为等电子体。等电子体具有结构相似特征。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．SiCl4 和 SO42- B．CS2 和SCN-
C．CO2 和NO2 D．NH4+ 和CH4
4、已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
5、下列装置中能构成原电池的是
A． B．
C． D．
6、下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．固体不导电，熔融状态能导电
7、室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5
C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－)
8、一般的，大多数合金的熔点比其组成金属的熔点低。生铁是铁和碳的合金，生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点是（ ）
A．1000℃ B．932℃ C．856℃ D．1535℃
9、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．22．4L H2的物质的量约为1mol
B．标准状况下，11．2L H2O的物质的量约为0．5 mol
C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/L
D．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3NA
10、2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的（）
A．充电过程是化学能转化为电能的过程
B．充电时阳极反应：
C．放电时负极附近溶液的酸性增强
D．放电时电解质溶液中的向正极移动
11、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：

A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液
B．Cu作负极，发生还原反应
C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小
12、常温下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相关微粒的物质的量如下图 (其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）

A．在水中的电离方程式是：
B．当＝20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：
C．等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
D．当＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：
13、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
14、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2
15、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.5 mol·L－1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B＜A＜C
D．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
16、下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ/mol的描述不正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ热量
C．生成物的总能量小于反应物的总能量
D．生成物的总键能小于反应物的总键能
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。
18、A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A1___________、A2__________、B1B2___________。已知，，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。
19、碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Ni2+
6.2
8.6
Fe2+
7.6
9.1
Fe3+
2.3
3.3
Cr3+
4.5
5.6
“调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L−1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L−1。
20、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
假设1:该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3:K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（2）完成探究，记录数据
实验
编号

烧杯中所加试剂及用量（mL）

控制条件

溶液褪色时间
(s)

0.10mol/L
H2C2O4溶液

等浓度
KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L
稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制温度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固体

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L
K2SO4溶液

18

则x = ，假设2成立。由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。
21、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)
Ⅰ．实验步骤配制100mL待测白醋溶液：用______填仪器名称量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到______填仪器容量、名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂．读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．
滴定：当________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)

VNaOH)(消耗)

Ⅲ．数据处理与讨论甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V==15.24mL指出他的计算的不合理之处：_________________________________________________。
选取正确数据，可得市售白醋____mol/L；市售白醋总酸量____g/100mL。乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填标号)．
A．pHB．电离度C．电离常数D．溶解度在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．
A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、D
3、C
4、A
5、C
6、D
7、B
8、D
9、C
10、B
11、D
12、B
13、B
14、D
15、D
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCOOCH2CH3 C2H5OH CH3CHO C2H5OHC2H4 ↑+H2O
18、NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4＋的存在促进了水的电离 1×10-4∶1 或（1∶）
19、2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 烧杯、漏斗、玻璃棒 5.6～6.2 4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 1.2×10-5mol·L−1
20、【提出假设】随反应物浓度降低，反应速率减慢
【设计、完成实验】（1）6.3 g ①500 mL容量瓶 ②A、D （2）25 mL
（3）5H2C2O4＋2MnO4－ ＋6H＋=10CO2＋2Mn2＋＋8H2O 0.010 mol/L
21、75酸式滴定管 100mL容量瓶 酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.7500 4.5 C AB