新疆阿克苏市第一师高级中学2025-2026学年高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析.doc

新疆阿克苏市第一师高级中学2025-2026学年高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质的核磁共振
氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式

A．A是C3H6、B是C2H6 B．A是C6H6、B是C4H6
C．A是C6H6、B是C2H6 D．A是C3HS、B是C6H6
2、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是

A．有机物A 属于芳香烃
B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
3、室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa）
B．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)
C．0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3
D．在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3
4、25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是
A．c(H+)=c(OH﹣)
B．一定是纯水溶液
C．一定是盐溶液
D．水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7 mol·L﹣1
5、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2
C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y处于第3周期，它不能与冷水剧烈反应
6、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（   ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中石墨电极
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
7、在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是（   ）
A．        B．      
C．        D．
8、在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 ( )
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
9、下列有关电化学的示意图正确的是（　　）
A．Cu﹣Zn原电池 B．粗铜的精炼
C．铁片镀锌 D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物
10、下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
11、下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量　②升高温度 ③缩小反应容器的体积
④加入生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
12、常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A
B．NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)
C．当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1
D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度
13、如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是

A．左侧电极上发生氧化反应
B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液
D．电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
14、垃圾资源化的方法是（　　）
A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法 D．分类回收法
15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的非金属性是周期表中最强的，Y的周期数是族序数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子最外层电子数是最内层的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)
B．X的最高正价等于其族序数
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞Y
D．Z的单质在W元素最高价氧化物对应水化物冷的浓溶液中不反应
16、某反应:2Ag)3B(g)的各物质的浓度隨时间变化如图所示,则有关反应速率表示正确的是( )

A．v(A)=0.1mol/(L·min) B．v(B)=0.2mol/(L·min)
C．v(A)= v(B) =0.5 mol/(L·min) D．v(A)= v(B) =0.3 mol/(L·min)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知。分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）
写出下列有机物的结构简式：
A___________________C _______________________E ____________________F_________________。写出下列有关反应的化学方程式：
C →D_______________________；
D →E_______________________；
E→F_______________________。
18、为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
实验序号
I
II
III
IV
NaOH溶液的体积（mL）
50.0
50.0
50.0
50.0
样品质量（g
3.44
m
17.2
21.5
NH3体积（L）
1.12
2.24
5.60
5.60
试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。
19、用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

NaOH溶液起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10 mL
18.60 mL
第二次
0.30 mL
19.00mL
(1)准确配制0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有________。根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______mol•L-1。用0.2000 mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视____________，直到滴定终点。达到滴定终点的标志是________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________(填字母代号)。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
20、实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化硫气体并检验乙烯。请回答下列问题：
图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①_____________________、④_________________________。
A．品红溶液　 B．烧碱溶液　 C．浓硫酸　 D．酸性高锰酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为______________________________________。
21、海水中溴元素以Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题．将海水浓缩的方法是__；步骤①反应的离子方程式是__，1molCl2参加反应，转移电子__mol；步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的__（填序号）；
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是__，在工业生产中此步骤应解决的问题是__．
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、C
4、A
5、B
6、C
7、D
8、D
9、D
10、C
11、C
12、D
13、B
14、D
15、A
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 CH3-CH=CHCOOCH3 CH3CH=CH-COOH+H2O CH3CH=CH-COOH+CH3OH CH3-CH=CHCOOCH3+H2O n CH3-CH=CHCOOCH3
18、6.88g 5.00 1：2
19、250 mL容量瓶、胶头滴管 0.144 8 mol/L 锥形瓶内溶液颜色的变化 当最后一滴标准液滴下后溶液由无色变粉红色且30s内不变色 AD
20、A D 装置①中的品红溶液褪色 除去二氧化硫 检验二氧化硫是否除干净 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色 CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
21、110 蒸发 Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 2 C Br2 吸收尾气，防止污染空气