2025-2026学年河南省济源四中高二上化学期末教学质量检测试题含解析.doc

2025-2026学年河南省济源四中高二上化学期末教学质量检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、氢气燃烧生成液态水，放出热量。下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
2、NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）
A．c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH— ) B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )
C．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ ) D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl—)
3、下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（ ）
A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中
B．是一种银白色金属，具有金属光泽
C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜
D．在空气中燃烧火焰为黄色
4、某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ，下列相关说法正确的是
A．该产物的名称是3－甲基己烷 B．该产物有3种沸点不同的一氯代物
C．原单烯烃可能有3种不同结构 D．原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物
5、为了维持我们的生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是
A．蛋白质 B．油脂 C．水 D．乙醇
6、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是：
A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞ c（OH－）
C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）
D．若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
7、下表是三种银盐的溶度积常数Ksp（25℃ ）．下列说法不正确的是
化学式
AgCl
AgBr
AgI
颜色
白
浅黄
黄
Ksp(25℃)

A．25℃ 时，三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol·L—1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生
C．25℃ 时，AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1，CaC12溶液中的溶度积相同
D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为
8、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（　　）
A．光照下能够发生取代反应 B．分子中所有碳原子一定在同一平面上
C．是石油分馏的一种产品 D．比丁烷更易液化
9、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1
10、已知某化学反应A 2(g) +2B 2(g) = 2AB 2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 

A．该反应是熵增加的反应
B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol-1
C．该反应的活化能为E2
D．该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和
11、下列过程中，需要通电后才能进行的是
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部
12、室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为
A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D．1.0×10－12 mol·Ｌ－1
13、恒温恒容下，3O22O3 △H＞0，下列说法正确的是
A．升高温度，K 减小
B．充入 N2，平衡逆向移动
C．增加 O3 的用量，O3 的含量增大
D．O2 比 O3 稳定
14、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
15、下列能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
16、晶胞是构成晶体的基本重复单元．在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内．根据图示二氧化硅晶胞结构每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（　　）　

A．4个
B．6个
C．8个
D．18个
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120 g·mol−1且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。
A的化学式为______。H的电子式为______。写出反应③的离子方程式：______。写出反应④的化学方程式：______。
18、丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：

已知：①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰
③C能发生银镜反应
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环
⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解
回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。D的系统命名是__；J的结构简式为__。由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。
19、DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
用图1中的仪器 ______ （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ；
②该实验的原理（用离子方程式表示）为 ______________________
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ （保留四位有效数字）。丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定
①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母）

②判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。 丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
实验序号
待测样品溶液的体积/mL
0.1000 mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
24.98
2
25.00
1.56
29.30
3
25.00
1.00
26.02
选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字）。 下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
20、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号
0.01mol/LNaHSO3溶液/mL
0.01mol/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL
反应温度
/℃
溶液变蓝所用时间t/s
①
6.0
10.0
4.0
15
t1
②
6.0
14.0
0
15
t2
③
6.0
a
b
25
t3
实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。
实验步骤（不要求写出具体操作过程）
预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲）
在烧杯乙中先加入少量①______，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙）
②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立
③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立

21、Ⅰ．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。己知：
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化学平衡常数为K1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ/mol，化学平衡常数为K2
则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________________________，该反应的化学平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 在一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5 min内，该反应的平均反应速率v(N2)=______，平衡时NO的转化率为________。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)该反应能正向自发进行的原因是________________恒温恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是__________。
A．体系压强保持不变 B．气体平均密度保持不变
C．气体的平均摩尔质量保持不变 D．氨气的体积分数不变
Ⅲ．在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，达到平衡后，t1时刻再向该容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，请在下图中画出从t1时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应速率随时间变化图像________。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、C
4、C
5、D
6、D
7、D
8、D
9、D
10、D
11、B
12、D
13、D
14、C
15、A
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、FeS2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
18、羟基 溴原子 2-甲基-1-丙烯 +Br2 +HBr 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O 、、(任意2种)
19、③ 0.1000mol•L-1的氨水 CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O 1.000mol•L-1 b 当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色 0.5000mol•L-1 AC
20、 IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O KIO3溶液的浓度 > 10.0 4.0 Na2SO4粉末 = <
21、624NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g) △H=+526.2kJ/mol 0.006mol/(L·min) 80% ΔH<0 AB