2026届湖北省黄石二中等三校化学高二上期末联考模拟试题含解析.doc

2026届湖北省黄石二中等三校化学高二上期末联考模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 (　 　)

A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在极性键
C．N4分子中N—N键角为109°28′ D．1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量
2、在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B B．v正(A)=2v正(C)
C．v正(A)= 3v逆(B) D．混合气体的物质的量不再变化
3、下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）
A．乙烷和己烷 B．CH3COOH、C3H6O2
C．和 D．HCHO、CH3COOH
4、一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该电池能将太阳能转化为化学能和电能
B．光照时，a极周围pH减小
C．光照时,H+由a极室透过质子膜进入b极室
D．光照时，a极的电极反应式为V3++e-=V2+
5、在2A(g)+B(g)　3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.s
C．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30 mol/L.min
6、对相同物质的量的乙烯和丙烯，有下列叙述：①碳原子数之比为 2：3②氢原子数之比为 2：3③含碳的质量分数相同④分子个数之比为 1：1．其中正确的是 (　　 )
A．①④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
7、下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是
A．常温下NaA溶液的pH=7
B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红
C．用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同
D．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应
8、下列变化过程中，ΔS<0的是
A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C．汽油的燃烧 D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳
9、探究等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中不正确的是

A．第1、2组实验的目的是探究浓度对反应速率影响X > 2.5
B．第2、3组实验的目的是探究温度对反应速率影响Y < 30
C．第2、4组实验的目的是探究铁的颗粒状态对反应速率影响Z为片状
D．第3组实验一定加了催化剂
10、在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是
A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C． Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D． NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－
11、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
12、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1
13、关于油和脂肪的比较，错误的说法是 ( )。
A．油的熔点低，脂肪的熔点高
B．油含不饱和烃基的相对量比脂肪少
C．油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂
D．油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油
14、某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是( )

A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应 D．△H=△H1+△H2
15、常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A
B．NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)
C．当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1
D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度
16、实验测定某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)样品纯度的过程为：称取1.5000 g样品，配成100 mL溶液。取0.01mol ·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量的KI。充分反应后，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定产生的I2，终点时消耗溶液20.00 mL。样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为（杂质不参与反应，反应过程中的物质转化关系为K2Cr2O7 I2S4O）
A．99.20% B．96.72% C．94.24% D．91.76%
17、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是

A．I是盐酸，II是醋酸
B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
C．溶液的导电性a>b>c
D．a、b、c三点KW的数值相同
18、合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示
C．图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ
D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
19、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O
D．正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-
20、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．.Cr：[Ar]3d44s2 B．F-:1s22s22p6
C．K+：1s22s22p63s23p6 D．S：1s22s22p63s23p4
21、某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )
A．14 B．15 C．16 D．17
22、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

丁基苯：
A．柠檬烯属于芳香烃
B．相对分子质量为136
C．性质稳定，遇空气、加热均不易变质
D．它和丁基苯互为同分异构体
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物 A 属于烃
B．化合物 D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G
D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
24、（12分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第__族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。
25、（12分）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化硫气体并检验乙烯。请回答下列问题：
图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①_____________________、④_________________________。
A．品红溶液　 B．烧碱溶液　 C．浓硫酸　 D．酸性高锰酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________________________________。使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为______________________________________。

26、（10分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。制备二氧化硫。

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：
①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。
②B装置的作用是_______________________。
③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。制备保险粉（略）。测定保险粉纯度。
Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。
②滴定终点的标志_______________________________________________________。
重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。
27、（12分）I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:
图中装置缺少的仪器是 _______________。 下列说法不正确的是________________ (填序号)。
A．若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
B．若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
28、（14分）如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:
负极Pb+SO42--2e- =PbSO4
正极PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O请写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________。 若在电解池C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为____极。 用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g/cm-3)时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________ mol。
②铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为__________L。
③消耗硫酸a mol,电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)__________________________________(用含a的代数式表示)。
29、（10分）I.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。 若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式_________________。
II.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_____________________、____________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_________________反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是______________；乙的作用是____________。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________。图中丙处导管应倾斜的原因是______________________________。本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为_______________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、D
3、A
4、C
5、B
6、D
7、A
8、B
9、D
10、D
11、C
12、C
13、B
14、B
15、D
16、A
17、B
18、C
19、C
20、A
21、A
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 加成反应 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC
24、Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 四 Ⅷ d 1 2
25、A D 装置①中的品红溶液褪色 除去二氧化硫 检验二氧化硫是否除干净 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色 CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
26、分液漏斗Na2SO3 + H2SO4（较浓）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O防倒吸影响制气浓硫酸碱石灰酸式滴定管最后一滴使溶液由无色变紫红色且半分钟内不褪色87%
27、环形玻璃搅拌棒 BC BDCEAF或ABDCEF 锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色 0.075mol/L AD
28、4302NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 正 1 22.4
29、159向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸 催化剂 吸水剂 挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸 分液 分液漏斗，烧杯 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 加热 冷却 乙醛、乙醇、水 氮气 使冷凝的乙醇蒸汽易于回流 CH3CH2OHCH3CHO+H2