2025年宁夏六盘山高级中学高二上化学期末达标测试试题含解析.doc

2025年宁夏六盘山高级中学高二上化学期末达标测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．铜片上有H2逸出
D．正极有O2逸出
2、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A．2.0 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
3、下列物质属于弱电解质的是( )
A．硫酸钡 B．次氯酸 C．蔗糖 D．氨气
4、下列有机物的系统命名中,正确的是
A．新戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．2,3-二甲基丙烷 D．2,2,3-四甲基丁烷
5、为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是
①加热②加入溶液③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入溶液⑥冷却
A．③①⑤⑥②④ B．③⑤①⑥④② C．③②①⑥④⑤ D．③⑤①⑥②④
6、有机物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH ④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）
A．③⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①③
7、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
8、我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是
A．Ag得到电子 B．X为AgS C．O2被还原 D．每生成1molX转移电子数4NA
9、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）
A．都属于芳香烃
B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．都能在空气中燃烧
D．都能发生取代反应
10、在生活中常用热的碳酸钠溶液去除餐具油污，这利用碳酸钠的水溶液呈
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
11、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O △H<0。下列说法不正确的是
A．其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率
B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C．反应过程中化学反应速率将先增大后减小
D．一定条件下反应速率改变，△H<0不变
12、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．Na与水反应时增大水的用量
13、在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(　　)
A．CH4 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6
14、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是
A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol
15、下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快
B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO）
C．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0
D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅
16、下列反应类型不能引入醇羟基的是
A．加聚反应 B．取代反应 C．加成反应 D．水解反应
17、如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1
C．Q1与Q2的关系：Q1>Q2
D．ΔH2>ΔH1
18、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是
A．原子半径：Y．Z在化合物中呈+1价
C．Y与W形成共价化合物
D．Z的单质不能与X的氧化物反应
19、已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol－1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L－1。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为
A．58.80 B．46.00
C．39.74 D．16.13
20、进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（ ）
A．2，2-二甲基丁烷 B．2，2，3-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基戊烷 D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷
21、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是
A．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2
C．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理
22、合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是( )
A．3v(H2)正 ＝ v(N2)逆 B．v(H2)生成＝ v(NH3)生成
C．v(N2)消耗 ＝ 2v(NH3)消耗 D．2v(H2)逆 ＝ 3v(NH3)正
二、非选择题(共84分)
23、（14分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)
在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成EM ＝164)，则X的结构简式为____________。
写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：
a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________
24、（12分）Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；反应①的化学方程式为_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。
II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔 ___________间甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．
25、（12分）I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。
a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液
b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液
c．1.0 g NaOH固体
II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
25.00
0.50
25.12
24.62
2
25.00
/
/
/
3
25.00
5.00
29.58
24.58
（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。
根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。
26、（10分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
① 仪器A的名称是________。
② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。

①图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
② 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况
27、（12分）某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。
实验
时间段
现象

铜片表面出现极少气泡

铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色

铜片表面均匀冒出大量气泡

铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。
实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。
根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。
为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。
28、（14分） “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C=O
H—H
CO（CO）
键能/kJ·mol−1
413
745
436
1075
则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L-2。CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32 -）=2∶1，溶液pH=____。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11），0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为______________研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是___________________________________
29、（10分）已知SO3分解反应为2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密闭容器中加入10mol SO3（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/kPa
400
412
422
440
469
518
538
560
560
回答下列问题：欲提高SO3的平衡转化率，应采取的措施为_____（填字母）。
a．增大压强 b．通入SO3 c．降低压强平衡时SO3的转化率为_____，该温度下的平衡常数Kw＝_____研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPa•min﹣1），t＝6h时，测得体系中pO2＝55kPa，则此时的pSO3＝_____kPa，v（SO3）＝_____kPa•min﹣1。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、A
3、B
4、D
5、B
6、A
7、B
8、C
9、B
10、C
11、B
12、A
13、B
14、B
15、B
16、A
17、C
18、D
19、C
20、D
21、D
22、D

二、非选择题(共84分)
23、② HCOOH 羧基 4
24、 CH2=CHCl CH2=CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl 消去反应 加聚反应
25、玻璃棒 环形玻璃搅拌棒 b 碱 24.60 0.2460mol/L 偏低 偏高
26、不合理 阴离子种类不同 分液漏斗 秒表（其它合理答案也可） 检查装置的气密性 不需要 小于 浓度
27、反应速率先变快后变慢 不是 检验能否加快铜和硝酸反应的速率 在试管中均加入相同的铜片和等体积的硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。
28、81+120 kJ·mol–1 A 10 HCO3−>OH−> CO32 - 阴 CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
29、38c 80% 64 290 1.16