2026届广西贵港市覃塘高中化学高二第一学期期末预测试题含解析.doc

2026届广西贵港市覃塘高中化学高二第一学期期末预测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列说法不正确的是
A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D．增加碳的质量可以加快反应速率
2、引起下列环境污染的原因不正确的是
A．重金属离子、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、CO2或NO2都会导致酸雨的形成
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
3、化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是( )
A．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生
B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
C．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
4、有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到饱和一元羧酸M和饱和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．M是甲酸 B．M中没有甲基
C．M中氢的质量分数为40% D．L是甲酸乙酯
5、用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( )
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
6、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
7、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
C．向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小
D．25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
8、把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：，5min达到平衡状态，消耗Y为，这段时间用W表示的平均速率为，则n的值（）
A．1 B．2 C．3 D．4
9、某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是( )

A．M 点所示溶液导电能力强于 Q 点
B．N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)
C．Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7
D．Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
10、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是( )

A．A→C的反应为放热反应 B．稳定性C＞A＞B．
C．A→C的反应中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D．加入催化剂不会改变反应的焓变
11、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是

A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q
12、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是(　　)
A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰 D．苯和碘
13、某化合物的结构（键线式）及球棍模型以及该有机分子的核磁共振波谱图如下：

下列关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物不同化学环境的氢原子有3种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3
D．1 mol该有机物完全燃烧可以产生8molCO2和6 molH2O
14、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为:（ ）
A．1mol B．2mol C．2.5mol D．4mol
15、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 B．反应在c点达到平衡状态
C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物浓度：a点小于b
16、一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是
①混合气体的压强不再变化
②单位时间内生成2a mol C，同时生成3a mol B
③气体密度不再变化
④A的质量不再变化
⑤气体的平均相对分子质量不再变化
⑥2v逆(C)=3v正(B)
A．①③ B．②⑤ C．①⑥ D．④⑤
二、非选择题（本题包括5小题）
17、香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

已知：已知A的分子式为C4H8O2A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________
18、下图中A、B、CD、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：D、F的化学名称是_______________、_________________。写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
②__________，_______________；
④_________，________________。A的结构简式是_____________，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________mol NaOH。符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。
①含有邻二取代苯环结构
②与B有相同官能团
③不与FeCl3溶液发生显色反应
19、某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。
②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________

⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
指示剂
变色范围(pH)
颜色
酸
碱
甲基橙
3.1～4.4
红
黄
石蕊
5.0～8.0
红
蓝
酚酞
8.2～10.0
无
红
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。
20、某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.
铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。
证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;
步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;
步骤三:___________。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。
21、无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色 _______(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由___________________________。平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 ___________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_________________。上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_______________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、B
4、C
5、A
6、A
7、A
8、A
9、B
10、C
11、A
12、B
13、C
14、C
15、A
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 羧基
18、乙醇 乙酸乙酯 +H2O 酯化反应（取代反应） CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； 消去反应 2 3
19、 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量 检漏、润洗 调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下 甲基橙或酚酞 96%
20、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 d-e-b-c-f或d-e-c-b-f 利用Fe2(SO4)3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰 1mol/LH2SO4 向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁 Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，红色加深
21、369bc 变深 正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深 (p总·x)2(NO2)/x(N2O4) 温度 k正/k逆 3.9×106