北京市西城区外国语学校2026届高二化学第一学期期末监测模拟试题含解析.doc

北京市西城区外国语学校2026届高二化学第一学期期末监测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m+n＞p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　
③x点比y点时的反应速率慢　 ④n＞p

A．①② B．②④ C．②③ D．①③
2、下列能发生水解的粒子是( 　)
A．HCl B．Na＋
C． D．CH3COO-
3、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是
A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
B．瓶内壁有油状液滴形成
C．此反应的生成物只有一氯甲烷
D．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物
4、下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是( )
A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠
5、下列过程中发生氧化还原反应的是（ ）
A．Cu和稀HNO3反应 B．Fe的导电
C．Na2CO3溶液与盐酸反应 D．CaCO3高温分解
6、控制变量是科学研究的重要方法。
已知反应：下列条件中反应速率最快的是
选项
温度
0.1 溶液
0.1 溶液
蒸馏水
A
15℃
5mL
5mL
5mL
B

15℃
5mL
5mL
10mL
C
35℃
5mL
5mL
5mL
D
35℃
5mL
5mL
0
A．A B．B C．C D．D
7、关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
D．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
8、对于可逆反应A(g)+3B(s)C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)=2 mol·L-1·min-1 B．v(A)=0.2 mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
9、常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(   )
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/mol)
436
157
568
432
298
A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键
C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
10、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 （ ）
A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液
11、下列有机物命名正确的是 ( )
A．2，3，3－三甲基丁烷 B．2－乙基戊烷
C．2－甲基－1－丁烯 D．2，2－甲基－1－丁烯
12、下列比较中，正确的是：
A．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)=1.0×10－3mol•L－1
B．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
D．加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体
13、日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。T-碳与金刚石的关系是
A．同系物 B．同素异形体
C．同分异构体 D．同位素
14、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，含有H+数目为0.01NA
B．84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目为NA
C．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体中碳氢键的数目必介于4 NA和6 NA之间
D．将Na、Mg、Al各1mol分别投入1L 0.5mol．L-1盐酸溶液中充分反应，转移电子数均为0.5NA
16、已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．反应方程式中n＝1
B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
② 表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。
18、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CO32-、Cl-、OH-、SO42-
已知:
①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;
②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;
③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;
④A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。
19、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中，该仪器的名称是___。（从图中选填“甲”或“乙”）
下列操作会引起实验结果偏大的是：___（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外判断达到滴定终点的现象是：__以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积（mL）
NaOH溶液的读数（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.28
2
20.00
0.00
18.24
通过计算可得，该盐酸浓度为：___mol·L-1（计算结果保留2位小数）。
20、硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：

请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。
21、相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是__________________ 在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号)
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 _______________。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ____________。
③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ____________________。难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式___________________________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 _______________才能达到目的。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、C
4、D
5、A
6、D
7、D
8、B
9、D
10、C
11、C
12、A
13、B
14、D
15、A
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、O < > AlCl3 H+ + OH- = H2O
18、Na2SO4 NH4++OH-NH3↑+H2O 将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3; 若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3
19、① 偏大 乙 碱式滴定管 BC 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色（或红色），且半分钟内不恢复原来的颜色 0.18
20、 正极 H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O < 经计算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12 a>c b>a =c c>a>b K sp [Cu(OH)2]=C(Cu2+).C2(OH-) 5