吉林省长春九台市师范高级中学2025年高二上化学期末调研模拟试题含解析.doc

吉林省长春九台市师范高级中学2025年高二上化学期末调研模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)
A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
2、卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:
①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)
据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物ICl的1: 1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
3、图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A．A、B、C、D均为气体
B．若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体
C．温度越高，K越大
D．在整个过程中，A的转化率一直增大
4、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（  ）
A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷
5、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 ( )
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
6、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是（ ）

A．①③ B．②③ C．①②④ D．②③④
7、同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积
A．醋酸大 B．盐酸大 C．仍相同 D．无法判断
8、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
9、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是

A．金属锂作负极，发生氧化反应
B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C．正极的电极反应：O2+4e—2O2—
D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH
10、1500C、1.0×105Pa时，aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合，点燃使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为
A．10aL B．(3a+b)L C．(b-a)L D．无法计算
11、下列电离方程式书写不正确的是
A．2H2OH3O++OH— B．H2SH++HS—
C．NaHSNa++HS— D．HCO3—+H2OH3O++CO32-
12、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、NaCl－
B．使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-
C．加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-
D．水电离出的c(H+)＝1.0× mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3-
13、有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应
⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是
A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E
14、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的

A．a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞c
B．a、b、c三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞c
C．a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞c
D．若使b 点溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体
15、下列说法中，不正确的是(　　)
A．化学电池是将化学能转变成电能的装置
B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等
C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护
D．废旧电池可以随意丢弃
16、下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．CaCl2 D．ZnCl2
17、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)
A．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强
B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀
C．水的离子积随温度变化如表格所示：
D．对CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
18、下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是
A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4
19、在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

时间/min
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
……

0.15
下列说法正确的是
A．T2时，CH4的平衡转化率为30.0%
B．该反应的△H＞0、T1＜T2
C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
20、下列对各电解质溶液的分析正确的是
A．硫酸氢钠溶液中：c(H+) =c(OH﹣) + c(SO42﹣)
B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+) =c (Cl﹣)
C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣) + c(HS﹣) + c(H2S) = c(Na+)
D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，c(OH﹣)/ c(CH3COO﹣)也减小
21、25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．随着溶液pH增大， 不断增大
B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y
C．HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2
D．0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.2
22、恒温、恒容，向1L密闭容器中加入5molX，5molY，发生下列反应：aX（g）+bY（g）cZ（g），达到平衡如图。下列说法一定正确的是

A．又加入1molX，正反应速率增大，逆反应速率不变
B．又加入1molX、1molY，达到新平衡，X的转化率减小
C．△H不变，是该反应平衡的标志
D．某时刻，X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol，则此时逆反应速率大于正反应速率
二、非选择题(共84分)
23、（14分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)
在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：___________________在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。
写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：
a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________
24、（12分）乙醇是一种重要的化工原料由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。
25、（12分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。
26、（10分下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：
仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。
①KMnO4溶液 ②稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液
能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。
27、（12分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。制备二氧化硫。

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：
①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。
②B装置的作用是____________
③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。制备保险粉（略）。测定保险粉纯度。
Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。
②滴定终点的标志_______________________________________________________。
重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。
28、（14分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。常温下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为__________________；下列叙述正确的是（填序号）_________。

①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大已知H2的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H2的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O（1）和CO2（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。则Z完全燃烧的热化学反应方程式为：_________________________________________Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为：_______________________。
29、（10分）Ⅰ．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应： A(g)＋2B(g)3C(g)，已知起始时加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，达平衡后，生成 a mol C(g)。相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入 1.5 mol A 和 1 mol B，达平衡时 C 的 物质的量为_____mol(用含字母 a 的代数式表示)，此时 C 在反应混合物中的体积分数 _____(填“增大”、“减小”或“不变”)。相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 1 mol B，达平衡时，要 求 C 在混合物中体积分数与(1)相同，则开始时还需加入_____mol C。
Ⅱ．向 BaSO4 中加入饱和 Na2CO3溶液，当溶液中 c(CO32－)＝6 mol/L 时，有部分BaSO4转化成了 BaCO3，则此时 c(SO42-)＝_____。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp＝(BaSO4)1.1×10－10)
Ⅲ．25℃时，V1L pH＝2的 HCl 和V2L pH＝11的 NaOH 溶液反应后 pH＝9，则 V1∶V2＝_______ 。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、A
3、D
4、C
5、D
6、B
7、A
8、C
9、C
10、B
11、C
12、B
13、C

14、D
15、D
16、B
17、D
18、B
19、D
20、A
21、D
22、D

二、非选择题(共84分)
23、② HCOOH 羧基 4
24、氯原子、碳碳双键 聚氯乙烯 取代反应 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O 将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子
25、 B > NaA固体（或其他合理答案） 物质的量浓度大于0.1 mol·L-1的HA溶液（或其他合理答案） 配制NaA溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质（或其他合理答案）
26、 分液漏斗 干燥管 SO2在水中的溶解度较大，稀H2SO4不利于SO2的逸出 ② C试管中溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO＋4H＋ 用酒精灯对D试管溶液加热，溶液恢复为红色 SO2＋2OH－==SO＋H2O 强氧化性、酸性 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
27、分液漏斗Na2SO3 + H2SO4（较浓）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O防倒吸影响制气浓硫酸碱石灰酸式滴定管最后一滴使溶液由无色变紫红色且半分钟内不褪色87%
28、201HF ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890.2kJ/molCH4-8e-+10OH=CO32-+7H2O
29、1700.5a 不变 0.75 0.25 mol/L 99∶1001