2025-2026学年辽宁省抚顺市化学高二第一学期期末检测试题含解析.doc

2025-2026学年辽宁省抚顺市化学高二第一学期期末检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列4种化合物分别催化加氢后，不能得到2－甲基戊烷的是A． B． C． D．
2、已知：时
化学式

电离平衡常数

下列说法正确的是 ( )
A．醋酸稀释过程中，逐渐减小
B．溶液中：
C．向醋酸或HCN溶液中加入,均产生
D．物质的量浓度相同时
3、石英是一种重要的无机化合物，其化学式是
A．SO2 B．SiO2 C．H2SiO3 D．SiC
4、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是(　　)
A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰 D．苯和碘
5、下列各化学式中，只表示一种纯净物的是
A． B． C． D．C
6、据央视报道，自2006年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是( )
A．乙醇汽油是一种纯净物
B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
D．乙醇和乙二醇互为同系物
7、H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（ ）
电离常数
K1
K2
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
H2S
5.7×10-8
1.2×10-15
A．NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B．Na2S+H2O+CO2= Na2CO3+H2S
C．H2S+Na2CO3= NaHCO3+ NaHS D．H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3
8、下列化合物中属于弱电解质的是
A．Na2SO4 B．HCl
C．Ba(OH)2 D．H2O
9、如图所示实验装置，下列说法不正确的是

A．装置为铁的吸氧腐蚀实验
B．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红
C．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现
D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀
10、“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是(　　)

A．图甲把化学能转化为电池，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)
C．图乙中电子从c极流向d极，提供电能
D．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O
11、下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
12、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（ ）
A．A+B=C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．2A+3B=2C

13、25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是(   )

A．c点时，c(Na+)=c(CH3COO﹣)
B．b点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
C．d点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
D．从a点到c点间可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)
14、H2O2分解速率速率受多种因素影响，实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越大，其分解速率越快
B．图甲和图乙因起始浓度不同不能比较存在对化学反应速率的影响
C．图丙表明，作催化剂时，浓度越大催化分解效果越好
D．图乙和图丙表明，相同条件下对分解速率受影响大
15、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（　　）
A．与环戊烯互为同分异构体
B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面
D．1mol螺[2，2]戊烷充分燃烧需要7molO2
16、室温下，将1．000mol·L－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)=1．0×10－14mol/L
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
17、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为(　　)
A． B．
C． D．a－2
18、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是

A．原子半径：Y12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B．C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．水的电离程度：D>B>A
21、下列实验过程可以达成目标的是（　　）
A．加热胆矾至固体变白，即将冷却后称量所得质量数据代入计算，求出胆矾结晶水含量
B．气体体积测定实验中，液体量瓶读数扣除加入稀硫酸的体积，即为实验温度下反应产生的气体体积
C．在大试管中加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可用排水集气法收集甲烷气体
D．实验室制取乙烯时，在反应混合液中加入碎瓷片，插入温度计，用小火慢慢加热
22、下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B．HCO3-+OH-H2O+CO32-
C．NH3+H+NH4+
D．NH3·H2ONH4++OH-
二、非选择题(共84分)
23、（14分）向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算
⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）
24、（12分奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。A的分子式为___________，与A分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。
已知：

又已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应:
写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。写出C、F的结构简式：C ____________、F ___________。写出B → D反应的化学方程式：__________________________
25、（12分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

 步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。
②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题此实验用指示剂____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管 下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。
a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。
②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。
26、（10分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定时，可采用____ 做指示剂，滴定终点的现象是____。下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c (12)
B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。
27、（12分）现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题该反应的离子方程式是___________________。盛放高锰酸钾溶液的是___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________。滴定终点的现象为______。若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L
下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)
A．酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
28、（14分）A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:

不能够发生加成反应的烃有_____种，属于芳香族化合物的有___种。与E互为同系物的是____，与G互为同分异构体的是____。(填字母)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:__________。上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:_____________。
29、（10分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。常温下，用0.1000 mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________________；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________________。(填字母)
A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中=__。某温度下，测得0.1 mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=____。浓度相等的盐酸和醋酸各100 mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)常温下，将0.1 mol/L的 CH3COOH溶液加水稀释，下列数据的值减小的是______。(填字母)
A、Kw； B、； C、； D、； E、已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3 ⇌ AlO2- + H+ + H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_____
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、D
3、B
4、B
5、C
6、C
7、C
8、D
9、B
10、D
11、C
12、D
13、B
14、B
15、C
16、C
17、A
18、D
19、C
20、C
21、C
22、D

二、非选择题(共84分)
23、233 g 689.5a g或275.8b g
24、 C4H8O2 4 取代反应 消去反应 CH3CHO
25、d 酸式 a c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-) c( Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)
26、淀粉 溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不再改变 C 分液漏斗 分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或
打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等（其他合理答案也给分） 0.085mol/L 961
27、 酸式 KMnO4溶液会把碱式滴定管的橡胶管氧化 当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 26.10 0.0125V或V/80 CD
28、328 2 5 F J HC≡CH+H2O CH3CHO +NaOH→+H2O
29、16< c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) A 10-6 10-12 = BE 20