2025-2026学年河北邢台市内丘中学等五校化学高二上期末质量检测试题含解析.doc

2025-2026学年河北邢台市内丘中学等五校化学高二上期末质量检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC 表示，三者之间有以下关系：VB＝3VA，3VC ＝2VB，则此反应的化学方程式为（ ）
A．A(g)+B(g)C(g)
B．6A(g)+2B(g)3C(g)
C．3A(g)+B(g)2C(g)
D．A(g)+3B(g)2C(g)
2、下列各化合物的命名中正确的是(　　)
A．CH2＝CH—CH＝CH2　1,3-二丁烯 B．CH3—C≡C—CH2—CH3　3-戊炔
C．　间二甲苯 D．　2-甲基丁烷
3、下列关于卤代烃的叙述中正确的是(　　)
A．所有卤代烃都是难溶于水，比水重的液体
B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C．所有卤代烃都含有卤原子
D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
4、恒温恒容下，3O22O3 △H＞0，下列说法正确的是
A．升高温度，K 减小
B．充入 N2，平衡逆向移动
C．增加 O3 的用量，O3 的含量增大
D．O2 比 O3 稳定
5、N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．降低体系温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率
C．达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2
D．若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH3
6、铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )

A．Zn 极上发生氧化反应
B．电解质溶液中电子由左侧向右侧转移
C．正极的电极反应式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣
D．反应一段时间后，Zn 极质量减少 6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为 100 mL，则 OH﹣浓度约增大了 1.33 mol•L﹣1
7、下列物质的化学用语表达正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．羟基的电子式：
C．甲醇的球棍模型： D．乙酸的实验式：CH3COOH
8、某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )
A．14 B．15 C．16 D．17
9、化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是
A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌
10、下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快
B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO）
C．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0
D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅
11、有关晶体的下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数）为12
12、重量法测定胆矾结晶水含量时，不需要使用的下列仪器是（ ）
A． B． C． D．
13、下列各项表述与示意图一致的是：

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0
D．图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
14、500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1
B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1
C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子
D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol
15、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是

A．O2所在的铂电极处发生氧化反应
B．H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C．电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2
D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
16、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ( )
A．等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：
请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。
18、《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________。C的结构简式为：___________________反应⑤的化学方程式为：____________________________________；
19、为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程式为_实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
20、维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。
其实验步骤及相关数据如下。
①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。
②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。
④重复测定3次，数据记录如下表。

回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？______________________________________________________。步骤2中加入的指示剂是判断滴定达到终点的现象是_______________。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________
A．稀释标准溶液定容时俯视刻度线
B．滴定结束读数时俯视读数
C．在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定
D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_________mg/100g。由滴定结果判断该饮料_________（填“是”或“不是”）天然汁。
21、氯原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为_______；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由___________。HF极易溶于水的原因是______。已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（ ）和HIO4，前者为 五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________（多选，填字母）；
A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．非极性键 E．范德华力
已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、C
4、D
5、D
6、B
7、C
8、A
9、A
10、B
11、C
12、B
13、D
14、B
15、C
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、第四周期第ⅥB族 3d54s1 5 180o 0 平面三角形 C O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常
18、 ③④⑤ ④ ⑤  醛基 羧基  羟基
19、不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋ 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
20、酸式 提高精确度，减少误差 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ABC 42.24 是
21、20217 4s24p5 溴＞氯＞氟（或氟＜氯＜溴）；氟、氯、溴单质属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高 HF和H2O均为极性分子，根据相似相溶；HF与H2O分子之间能形成氢键 ＜ V形 sp3杂化 BCD