汕尾市重点中学2025年高二上化学期末考试模拟试题含解析.doc

汕尾市重点中学2025年高二上化学期末考试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
2、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：
选项
操作
现象
解释或结论
A
测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH较大
HSO3－结合H+的能力比SO32－的强
B
向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C
室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中
Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
D
用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
阴极上先析出铜
金属活动性：Cu> Mg
A．A B．B C．C D．D
3、下列实验操作能达到实验目的的是( )

实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去NH4Cl中混有的FeCl3
使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8
D
配置FeCl3溶液
将FeCl3溶解于水
A．A B．B C．C D．D
4、—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )
容器
温度/K
物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度(mol/L)
CO2(g)
H2(g)
C2H5OH(g)
H2O(g)
C2H5OH(g)
甲
500
0.20
0.60
0
0
0.083
乙
500
0.40
1.20
0
0

丙
600
0
0
0.10
0.30
0.039
A．该反应正反应为吸热反应
B．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)1
5、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1
H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2
②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1
C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2
③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1
Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2
④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H1
2H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2
A．②③ B．①④ C．①② D．③④
6、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1
S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1
Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．稳定性：H2O > H2S > H2Se
B．降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C．O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1
D．随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
7、将1 g胆矾在坩埚内加热一段时间后，若剩余0.856 g纯净固体，此剩余固体的化学式为（ ）
A． B． C． D．
8、物质的量浓度相同的下列溶液，按 c（CO32﹣）由小到大顺序排列正确的是( )
①Na2CO3
②NaHCO3
③H2CO3
④（NH4）2CO3
A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜①＜④ C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①
9、下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A．
比较碳酸和醋酸的酸性
常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH
B．
探究浓度对反应速率的影响
向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间
C．
证明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al (OH)3]
向1mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化
D．
探究温度对反应速率的影响
将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
10、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)
A．9.0 B．9.5 C．1 0.5 D．1 1.0
11、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
12、下列实验正确的是（ ）
A．定容 B．制氨气
C．制蒸馏水 D．检验钾离子
13、“花间一壶洒，独酌无相亲。举杯邀明月，对影成三人”是我国唐代著名浪漫主义诗人李白所写。李白号称“酒仙”，素有“斗酒诗百篇”的说法。假若李白生活在现代，按照他嗜酒如命的习惯，某日不幸误饮假酒（主要成分是工业酒精）而英年早逝。你觉得李白是因为喝了什么成分而致死：（ ）
A．乙醇 B．甲醇 C．乙二醇 D．丙三醇
14、下列实验误差分析错误的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小
C．测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小
D．测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小

15、下列物质能发生消去反应的是(　　)A．CH3Cl B． C． D．
16、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列说法正确的是（ ）
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．可能有乙烷 D．一定有乙炔
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

⑴沉淀A的成分是__________________________
⑵操作②中观察到的实验现象是_______
⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________
18、A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。

请回答下列问题：A的分子式为__________。D分子含有的官能团是________________。上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。写出化学方程式：
①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；
②E氧化成G：__________________________________________________；
③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。
19、锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:

①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)
20、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。
I.称取样品W g;
II.向样品中加人足量稀硫酸:
III.将II中产生的,用足量溶液吸收;
IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;
V.数据处理。是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________步骤中H2O2的作用是 __________________________步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。
步骤IV中消耗溶液V mL,则1 kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。
21、草酸合铁(Ⅲ)酸钾的体Kx[Fey(C2O4)z] ·nH2O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:
实验I.草酸根含量的测定
称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343~358K，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2+。达到滴定终点时，共消耗KMnO4 溶液12.00 mL。
实验II. 铁含量的测定
将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
请根据上述实验回答下列问题：实验I在滴定过程中反应的离子方程式为________________。MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+，若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”。)实验II用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为_________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、C
4、D
5、A
6、A
7、B
8、C
9、A
10、C
11、A
12、D
13、B
14、B
15、B
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe、Cu、Ag 溶液由浅绿色变黄色 取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+
18、C8H13O2Cl 羟基、氯原子 3 CH3CH(CH2OH)2＋O2CH3CH(CHO)2＋2H2O ClCH2CH(CH3)COOH＋2NaOHCH2=C(CH3)COONa＋NaCl＋2H2O 5
19、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化 2.06%
20、 将氧化为 酚酞溶液 20.60mL 部分溶解在稀硫酸中、与水反应、+4价硫被氧气氧化等
21、296 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑ 偏高 滴下最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色