2025-2026学年江西省玉山一中化学高二上期末检测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年江西省玉山一中化学高二上期末检测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列反应不属于取代反应的是
①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热　 ②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热　
③甲烷与氯气　 ④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
2、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)
A．升高温度，平衡常数减小
B．0-3s内，反应速率v(NO2)=0.2 mol•L-1
C． t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
D．达到平衡时，仅改变X，则X为c(O2)
3、下列说法中，与盐类水解有关的是（　　）
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥
4、下列物质溶于水后溶液显酸性的是
A．NaHCO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．CH3OH
5、下列说法不正确的是( )
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
6、下列实验操作能达到实验目的的是( )

实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去NH4Cl中混有的FeCl3
使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8
D
配置FeCl3溶液
将FeCl3溶解于水
A．A B．B C．C D．D
7、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小
8、常温下，将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是( )
A．c(CH3HCOO－)> c(Na+) B．c(CH3HCOO－)< c(Na+)
C．c(OH－)＞ c(CH3HCOO－) D．c(OH－)= c(CH3HCOO－)
9、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．增稠剂 B．调味剂 C．着色剂 D．抗氧化剂
10、在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，必须用到的仪器是
①坩埚 ②电子天平 ③量筒 ④干燥器 ⑤蒸发皿 ⑥研钵 ⑦玻璃棒
A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③④⑤⑥
11、中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是
A．反应的热量变化 B．体系的温度变化
C．酸或碱的浓度变化 D．生成水的物质的量
12、化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污 B．食醋除水垢 C．明矾净水 D．氯化铵除铁锈
13、根据乙烯氧化成乙醛的反应，可设计成如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是

A．该电化学装置是原电池装置
B．电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a
C．a极反应式可表示为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D．当b极消耗标准状况下氧气5.6L时，理论上玻璃纤维中有NA个H+从左往右移动
14、下列实验装置图正确的是（ ）
A．实验室制备及收集乙烯
B．石油分馏
C．实验室制硝基苯
D．实验室制乙炔
15、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－ D．c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
16、下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸
17、已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞Wn﹣
C．离子氧化性：X（n+1）+＞Yn+
D．单质氧化性：Z＞W
18、乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( )
A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸钠溶液
19、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是
A．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物
B．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物
C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物
D．人体具有使血液pH保持正常范围的调控能力，人们可根据自己的口味选择食物
20、在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度为
A．0.16 mol·L-1 B．0.08 mol·L-1 C．0.04 mol·L-1 D．0.02 mol·L-1
21、下列方案能达到实验目的的是
A．为了快速得到氨气以演示喷泉实验，我们可以用加热NH4Cl固体的方法来制取氨气
B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．氮气中混有的少量氧气可以通过灼热的铜网来除去
D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
22、利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（ ）
A．两性 B．良好的导电性
C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热
二、非选择题(共84分)

23、（14分）有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：

已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa
_______________________________________
24、（12分）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：
已知以下信息： i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。
ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：E的官能团名称______________，B的结构简式B → C和G → J两步的反应类型 _______________，________________。① E + F → H的化学方程式_____________________。
② I → G 的化学方程式______________________。I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。
①K的同分异构体共_________________种。
②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________________。
25、（12分） “中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.
回答下列问题:该滴定实验所需的玻璃仪器有______。
A．酸式滴定管（50mL） B．碱式滴定管（50mL） C．量筒（50mL） D．锥形瓶 E.烧杯滴定终点的现象为_____________________________________________________。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
待测H2C2O4溶液的体积/mL
0.100mol·L－1KMnO4的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
滴液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。（计算结果保留四位有效数字）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
26、（10分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品下表列出有关物质的部分物理性质。

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛：

实验时先在三颈瓶中加入0.5 g固态难溶性催化剂，再加入15 mL冰醋酸和2 mL甲苯，搅拌升温至70 ℃，同时缓慢加入12 mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________(答一条即可)。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。
a．对混合液进行分液
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2
d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500 g产品，溶于200 mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.100 0 mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00 mL。产品中苯甲酸的质量分数为________(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。
27、（12分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。
Ⅱ．
Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。
a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。
28、（14分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是___________(填字母)。
a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是____填字母)。
a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用风能等新能源 c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是__________(填字母)。
a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____。(填元素符号)
②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是___________(填字母)。
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③下图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_________，属于着色剂的是________，属于防腐剂的是_______。
材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是______；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为_____。
②在潮湿的空气中发生电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，写出正极反应式_______。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度_________(填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过__________措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
B．《有机化学基础》根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。
① 下列有机物属于烃的是_______(填字母)。
a.乙炔 b.乙醇 c.乙酸
② 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是_______(填字母)。
a. FeCl3 溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.溴水
③ 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是填字母)。
a. NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.饱和Na2CO3溶液异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。
① 异丙苯中至少有_______个碳原子共平面。
② 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是_____(填结构简式)。
③ 由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为_______。 化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：

① 该合成路线中第二步反应属于_______反应(填反应类型)。
②I 、II、 III三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是______(填序号)。
③ Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为_______。
④ 请写区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象_______。
29、（10分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：

注：Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____加入NiCO3的目的是________。由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。
方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。
制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。
方案1．____
方案2．____方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置________。若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的____。装置D中导管a的作用是____。
a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、A
3、D
4、B
5、A
6、C
7D
8、A
9、D
10、B
11、B
12、B
13、B
14、C
15、A
16、C
17、C
18、C
19、B
20、C
21、C
22、D

二、非选择题(共84分)
23、一氯环己烷 取代 加成 溴的四氯化碳溶液 C(CH3)2=C(CH3)2 +NaOH+NaCl +2 NaOH+2NaBr+2H2O， CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2
24、羧基 取代反应或水解反应 加聚反应或聚合反应 + CH3CH(OH)CH3+ H2O +NaOHCH2=CHCH3+NaCl（或） 8 (CH3)3CCH2Cl
25、ADE 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。 0.1040mol∙L-1 偏大。
26、（1）球形冷凝管（2分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2分）
（2）（2分） 66.25％（2分）
（3）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量（2分）
（4）过滤（2分） 蒸馏（2分）（5）①dacb（2分） ②87.84﹪（2分）
27、C12H15O3Cl cd 取代反应 2
28、103a a b Fe c 鸡肉粉 姜黄 苯甲酸钾 石灰石 SiO2+3CSiC+2CO O2+4e-+2H2O=4OH- 高 硫化 a b c 8 +Br2+HBr 取代反应 Ⅰ、Ⅱ HCOOC(CH3)=C(CH3)2 分别取二者加入少量金属钠，有气体生成的为Ⅱ。
29、293 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3＋完全变成Fe(OH)3沉淀而除去 方案1：节省原料、实验安全 方案2：产品纯度较高 BD FH a d 平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下