天津市重点名校2026届高二上化学期末学业质量监测试题含解析.doc

天津市重点名校2026届高二上化学期末学业质量监测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)
A．HCl B．Cl2 C．C2H2 D．CH4
2、与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是

A．①→②吸收能量
B．②→③形成了键
C．该反应为放热反应
D．该催化剂可提高的平衡产率
3、可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：

A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变
C．化学方程式中一定有m＜p＋q
D．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动
4、［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称为异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
5、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
6、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面内
B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面内
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面内
D．该烃属于苯的同系物
7、下列有机反应类型相同的是
A．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在55～60 ℃下反应
C．由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药
D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料
8、下列比较中正确的是（ ）
A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>②
B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①
C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①
D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：③>②>①
9、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子
D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用
10、在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2 (g)＋CO2 (g)　ΔH＝－Q kJ/mol (Q>0)，达到平衡时的数据如下,下列有关说法正确的是
温度/℃
n(C)/mol
n(CO2)/mol
T1

0. 15
T2
0. 375

A．由上述信息可推知：T1>T2
B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)∶c(NO)增大
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16
11、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
12、下列过程没有发生化学反应的是
A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B．用CaCl2融化路面的积雪
C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤 D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质
13、下列说法中正确的是（ ）
A．NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增
B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量
C．用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度
D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小
14、—定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）
A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
C．正、逆反应速率相等且等于零 D．反应已达到化学平衡状态
15、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．增稠剂 B．调味剂 C．着色剂 D．抗氧化剂
16、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 键的数目 1.5NA
B．8.7g MnO2 与 40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1 NA
C．1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为 2 NA
D．0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，阴阳离子总数为 1.5 NA
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。
18、烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90反应类型为______________。用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。E→F的反应方程式为__________________________________________。有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。
① 甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。
19实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．

请回答有关问题：烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是：______；烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：_________________，反应类型为：___________；C中的现象是____________发生反应的化学方程式为：___________________，反应类型为：______；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；制得的乙烯中混有 __________等杂质气体，写出生成杂质气体的化学方程式_____________，B中所装的溶液是：______溶液，起的作用是：______。
20、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___（_____）滴定时，KMnO4溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _________________________________。若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
21、Ⅰ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2AlO2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-这四种溶液的pH由小到大的顺序是：___填编号)；在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：________(填编号)；将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________。
Ⅱ、磷能形成多种含氧酸。一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1 = 1×10-2、K2 = 2.6×10-7。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异________________________。25 ℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_____________________________________。
Ⅲ、(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下，将pH = 2的H2SO4溶液Va L与pH = 12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则Va : Vb = _______________。在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、D
4、B
5、B
6、C
7、B
8、B
9、B
10、D
11、D
12、B
13、A
14、D
15、D
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCOOCH2CH3 C2H5OH CH3CHO C2H5OHC2H4 ↑+H2O
18、 CH 104 碳碳双键 加聚反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O 4
19、（1）防止暴沸 （2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去反应
Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br；加成反应 （3）酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）NaOH；除去制取乙烯气体产生的杂质SO2和CO2等，避免影响乙烯的性质检验
20、2 5 6 2 10 CO2 酸式滴定管 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 偏高 a d
21、143④ < ② < ① < ③ ①、② AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓ + CO32- NaH2PO2 c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+) H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用 F- +H3PO4 =HF+H2PO4- 10:1 2×10-9/(c-0.02)