2026届北京市西城区第十三中学化学高二第一学期期末预测试题含解析.doc

2026届北京市西城区第十三中学化学高二第一学期期末预测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．上述电解过程中共转移2 mol电子
B．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
2、下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．2NO2N2O4（正反应为放热反应） B．C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）
C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D．H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）
3、分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有
A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
4、常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（ ）
A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—)
D．混合溶液加水稀释，c(OH— )减小
5、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有
A．以酚酞作指示剂
B．锥形瓶中有少量水
C．滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数
6、下列实验能成功的是( )
A．苯和溴水在FeBr3作用下，发生取代反应生成溴苯
B．只用水就能鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种物质
C．淀粉与稀H2SO4充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2悬浊液，加热产生红色沉淀，证明淀粉发生水解反应生成了葡萄糖
D．苯和浓硝酸混合，50℃~60℃水浴加热制取硝基苯
7、胆矾中结晶水含量测定的实验，不必使用的仪器是
A．坩埚 B．电子天平 C．干燥器 D．量筒
8、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是

A．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
B．电解池中加入少量硫酸增强导电性
C．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
D．电池工作时，负极可发生反应： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
9、如图为元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是

X

Y
Z

W
A．X、Y、W的简单离子半径大小：W＞X＞Y
B．晶体Z是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路
C．已知非金属性X＞W，则两者最高价氧化物的水化物的pH：W＞X
D．用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟
10、用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ）
A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上产生有刺激性气味的气体
C．在阴极上析出金属铜 D．阳极上发生还原反应
11、在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱
B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
C．a是正极，b是负极
D．a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋
12、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A．配制溶液 B．实验室制备氢气
C．实验室制备NO2 D．观察Fe(OH)2的生成
13、区别CH4和C2H4的方法最好是
A．比较它们在水中的溶解度大小 B．嗅闻它们的气味
C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火焰
14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
A．常温下，在 pH＝7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在 pH＝5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1 的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
15、对某一可逆反应来说，其他条件不变时，使用催化剂(　　)
①可以提高反应物的平衡转化率　
②可以同等程度改变正逆反应的速率 　
③增大正反应速率，减小逆反应速率　
④不能改变平衡混合物的组成 　
⑤不能使化学平衡发生移动　
⑥改变反应的ΔH
A．①②⑤ B．①③⑤⑥ C．②④⑥ D．②④⑤
16、以下说法能够体现“低碳”理念的是（ ）
A．大力发展火力发电 B．多使用天然气做燃料
C．绝对禁止排放二氧化碳 D．开发新能源，减少对化石燃料的依赖
17、砒霜是一种剧毒物质，其化学式为As2O3，砒霜属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
18、下列装置中能构成原电池的是
A． B．
C． D．
19、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是(　　)
A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度
C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性
D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低
20、在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）
A．QC不变，K变大，O2转化率增大
B．QC不变，K变大，SO2转化率增大
C．QC变小，K不变，O2转化率减小
D．QC增大，K不变，SO2转化率增大
21、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）
A．pH＜7 B．pH＞ 7 C．pH＝7 D．无法判断
22、少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL0.1 mol·L－1盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:

写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。
24、（12分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

X

Y

Z

W
(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为_生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.
25、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
滴定终点的判定现象是_________________________________滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
26、（10分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸， 化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________
检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是_________达到滴定终点的标志是______________________________________________________________________________。丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：
实验序号
硫酸体积
NaOH溶液体积
NaOH溶液浓度
①
5.00 mL
35.65 mL
5.00 mol·L-1
②
5.00 mL
39.65 mL
5.00 mol·L-1
③
5.00 mL
35.55 mL
5.00mol·L-1
通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为____________________________________________。是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)
27、（12分）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后再用________洗涤(填入编号)．已知：

A．KMnO4溶液　　 B．稀H2SO4　 　C．Na2CO3溶液
28、（14分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。已知：H2O(g)=H2O(l)　 ΔH1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　 ΔH2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)　 ΔH3=-Q3 kJ/mol
则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温放出的热量为________________kJ。下表为反应2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)的相应温度下平衡常数的数值，由此得出该反应的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
2.6
1.9
1.0
0.7
0.6
(3)①已知：在2L密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若n(NO2)=0.060mol，则c(N2O4)=_______(保留两位有效数字)。
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，则改变的条件是______________。
29、（10分）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。
①下列有机物属于烃的是___（填字母）。
a．乙炔 b．乙醇 c．乙酸
②区分甲苯和苯，可用的试剂是___（填字母）。
a．FeCl3溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是___（填字母）。
a．NaOH溶液 b．NaCl溶液 c．饱和Na2CO3溶液异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。
①异丙苯中最多有___个碳原子共平面，其核磁共振氢谱上有___个峰。
②异丙苯氧化后可制取分子式为C6H6O的芳香族化合物，该化合物的结构简式是___。
③异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为___。化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：

①III中所含官能团的名称是___和___。
②该合成路线中第二步反应属于___反应（填反应类型）。
③I、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，与浓硫酸共热能得到CH2＝CHCH＝CH2的是___（填序号）。物质Ⅱ在Cu作催化剂及加热条件下与O2反应可得产物为___。
④Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应，不能发生水解反应，分子中有3种不同化学环境的氢。X的结构简式为___。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、A
4、C
5、D
6、B
7、D
8、A
9、C
10、C
11、C
12、D
13、C
14、C
15、D
16、D
17、A
18、C
19、D
20、C
21、A
22、C

二、非选择题(共84分)
23、(1)A池：2Cl-- 2e- == Cl2↑
B池：4OH––4e–== 2H2O + O2↑
⑵V（Cl2）= 224mL； V（O2）=112mL
24、N Na Al S Na3N + 4H2S = NH4+ + 4HS- + 3Na+ 两性 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
25、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液变成红色（或）偏高偏低
26、浓硫酸主要以分子形式存在 静置，取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO42-没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO42-已完全沉淀 取最后一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净 酚酞试液 无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 ⑤ 17.8mol·L－1 否
27、上 C
28、27(Q3-Q2+3Q1) < 0.012 mol/L 升高温度
29、414a b c 8 5 +Br2+HBr 酯基 碳碳双键 取代 Ⅱ （或OHCCH2CH2CH2CH2CHO）