2026届南阳市重点中学化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2026届南阳市重点中学化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NA
B．常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NA
C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01NA
D．25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液中的H+数为0.1NA
2、近几年，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。针对“吸烟”而言，下列活动属于实施绿色化学活动的是(　　)
A．处理废弃物——烟灰、烟蒂
B．治理污染点——通风，排除烟雾
C．减少有毒物——使用过滤嘴、低焦油烟
D．杜绝污染物——禁烟、戒烟
3、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②可以表示相同pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH 随溶液体积的变化
C．图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化
D．由图④可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H2
4、下列实验，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实 验
现 象
结 论
A
将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
溶液变浑浊
非金属性：Cl>C>Si
B
向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化
先产生白色淀后无明显变化
原溶液中一定含有SO42−
C
在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连
阴极附近溶液颜色逐渐加深
Fe(OH)3胶体带有正电荷
D
向某酸溶液中加入一小段废光纤
一段时间后
废光纤溶解
原酸溶液中一定含有氢氟酸
A．A B．B C．C D．D
5、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
6、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。则下列叙述正确的是

A．有机物A的分子式为C10H11O4Cl
B．有机物A能与溴水发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1molA和足量的NaOH 溶液反应,最多可以消耗3molNaOH
7、下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液
C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液

8、下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
9、25 ℃时，下列四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是
① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol／L的盐酸 ③ 0.01 mol／L的NaOH溶液
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
10、在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）
A．9.3 B．9.7 C．10.7 D．10.3
11、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（ ）
A．A+B=C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．2A+3B=2C
12、下列说法正确的是（ ）
A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B．不溶于水的物质溶解度为0
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
13、某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ）
A．C3H8 B．C4H10
C．C5H12 D．C6H14
14、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是：
A．升高温度，平衡正向移动
B．25℃时，欲使醋酸溶液pH和电离常数Ka都减小，可加入少量冰醋酸
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．往0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，促进CH3COOH的电离
15、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜
蔗糖未水解
B
卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
说明卤代烃Y中含有氯原子
C
向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生
说明苯酚的酸性强于碳酸
D
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊
蛋白质发生了盐析
A．A B．B C．C D．D
16、下列物质属于碱的是
A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3 C．Mg(OH)2 D．Na2CO3
17、用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A．c(OH﹣)/ c(NH3.H2O) B．c(NH3.H2O)/ c(OH﹣)
C．c(H+)和 c(OH﹣)的乘积 D．OH﹣的物质的量
18、下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
向浓度均为0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]＞
Ksp[Cu(OH)2]
B
向10mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中滴加几
滴0.1mol·L﹣1的NaCl溶液，出现白色沉
淀，再向其中滴加0.1mol·L﹣1的KI溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中不含K＋
D
某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水
变浑浊
说明该盐是碳酸盐
A．A B．B C．C D．D
19、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化
②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化
④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4
⑥混合气体的密度不再变化
A．②③④⑤⑥ B．③④
C．②③④ D．①③⑤⑥
20、温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为
A．1 B．13 C．12 D．10
21、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A．反应的化学方程式为：
B．时，正逆反应速率相等
C．时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止
D．时，反应达到平衡时，压强是开始时的倍
22、煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（ ）
A．石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品。
B．石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径。
C．天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨。
D．煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。
24、（12分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。
(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。
(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。
25、（12分）下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是

A．①和② B．②③ C．③和④ D．①④
2610分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。
反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）
A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．250 mL冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）
A． A进B出 B． B进A出 C．从A进或B进均可可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。
27、（12分）⑴ 要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水；
⑵ 除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；
⑶ 除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法；
⑷ 要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。
28、（14分）(1)相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是____(填标号)
A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．甲烷某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式可能为______(填标号)
A．C6H14 B．C7H16 C．C8H18 D．C9H20乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是_____上(填标号)
A．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同
B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上
C．乙烯和丙烯与HCl加成均有两种产物
D．以丙烯为单体加聚可以生成
29、（10分）A．B．C．D．E．F六种短期素的原子序数依次增大。已知A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次处层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：写出B元素的符号________，画出E原子的外围电子的轨道表示式________。写出A．C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________。最高价氧化物对应水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），写出F的最高价氧化物对应水化物的化学式________D的固态氧化物的晶体类型是________。30g的该氧化物的晶体中含D-O键的个数为________mol
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、D
3、B
4、D
5、D
6、A
7、B
8、C
9、A
10、C
11、D
12、C
13、C
14、B
15、B
16、C
17、B
18、A
19、B
20、B
21、D
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 铁 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色
24、N>O>C s 4s24p4 2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O
25、C
26、a C B C2H5OHC2H4↑+H2O 2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O 2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O
C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取 3 个反应即可） 将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷
27、CuSO4 蓝 过滤 加热 丁达尔效应
28、221 A C A
29、212 Mg Al(OH)+OH-=AlO2-+2H2O < HClO4 原子晶体 2