青海省平安县二中2026届化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析.doc

青海省平安县二中2026届化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质中不属于高分子化合物的是
A．蛋白质 B．乙醇 C．淀粉 D．聚乙烯
2、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为25%时，则 B 容器中SO2的转化率应是
A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%
3、25℃时，将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：

下列有关判断错误的是（ ）
A．该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5 B．N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL
C．溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D．R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NA
B．常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NA
C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01NA
D．25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液中的H+数为0.1NA
5、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L ，则甲烷的体积分数为
A．20% B．30% C．80% D．无法确定
6、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析实验方案如下，下列分析不正确的是

A．当m1>m2时，固体中一定存在A1元素
B．生成蓝色溶液的离子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g
D．溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)
7、下列说法中错误的是（ ）
A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
C．金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子
D．非金属性越强，其阴离子反应中越难失去电子
8、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
A．常温下，在 pH＝7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在 pH＝5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1 的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
9、下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－
B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋
C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－
D．Na＋、NO3－、Fe3＋、I－
10、一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是
A． B． C． D．
11、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH 溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B．A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L
C．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度: C近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
13、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）＝AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0
B．2CH3OH（l） +3O2（g）＝2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq） △H＜0
D．2H2（g） + O2 （g）＝2H2O （l） △H＜0
14、使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是
A．太阳能 B．地热能 C．风能 D．煤
15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
16、利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
B．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大
17、下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且消去产物为一种的是
A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3
C． D．
18、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为
A．504mL B．336 mL C．224 mL D．168mL
19、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
20、下列溶液一定是碱性的是（ ）
A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L
C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)
21、用乙炔为原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反应途径是
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加Br2 D．先加HCl，再加HBr
22、常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是　　
A．分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大
B．两溶液导电能力相同
C．分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同
D．稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的pH小
二、非选择题(共84分)
23、（14分）石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：
C中所含官能团名称是____。写出反应④的化学方程式____。C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质FF的结构简式为___。下列说法正确的是____。（填编号）
A．有机物E与F互为同分异构体
B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C
C．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C
24、（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。
该反应的化学平衡常数表达式为_____________。图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。
A．CO的含量保持不变
B．2V正（CH3OH）=V正（H2）
C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。
25、（12分）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。实验室制备Cl2的离子方程式为____________。装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入___丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
26、（10分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。滴定：
Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；
Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。
④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。
27、（12分）I.某化学课外小组用如右图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中 加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
观察到A中的现象是_________________________________。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡， 写出有关反应的化学方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是__________________
II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。 若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式____________
28、（14分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H=－283 kJ·mol－1。汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是_______（用序号填空））
①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：
t/s
0
3
6
12
24
36
甲容器（T1）n(O2)/mol
0
0.36
0.60

0.80
0.80
0.80
乙容器（T2）n(O2)/mol
0
0.30
0.50
0.70
0.85
0.85
（3）T1_____________T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH______________0。甲容器中，0~3s内的平均反应速率υ(NO2)=______________________。甲容器中NO2平衡转化率为___________，T1时该反应的平衡常数为_______________________。
III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。
石墨I为__________极（选填正、负），Y化学式为____________。II电极反应式为_________________________________________。
29、（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二

①

②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
四
⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示） ②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、D
4、B
5、C
6、D
7、B
8、C
9、C
10、C
11、D
12、B
13、A
14、D
15、D
16、C
17、B
18、B
19、D
20、D
21、B
22、B

二、非选择题(共84分)
23、羧基 CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O CH3CH2CH2COOH AC
24、 K= ＜ > > ABD 4
25、④→③→① 圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O Cu + Cl2CuCl2 湿润的KI-淀粉试纸 溶液只变红，不褪色
26、托盘天平 烧杯 容量瓶 无影响 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 零刻度或零刻度以下 充满液体，无气泡 偏高 80m(V2—V1)/w%
27、 反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液，溶液变红色 向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸 催化剂 吸水剂 挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸 分液 分液漏斗，烧杯 CH3COOH+CH3CH218OH====CH3CO18OCH2CH3+H2O
28、1202NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol ②③ > < T1温度下反应速率更快，所以温度更高，T1>T2；T2条件下平衡时，生成n(O2)更多，说明降温平衡正向移动，所以ΔH<0 0.24mol·L－1·s－1 80% 20 L/mol 负 N2O5 O2 +4e- +2N2O5 =4NO3-
29、245 Ar Na＞Mg＞F 　． NaOH Cl2