2025年江西省吉安市永丰中学化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析.doc

2025年江西省吉安市永丰中学化学高二上期末学业质量监测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质的分子式只表示一种物质的是（ ）
A．C3H8 B．C4H10 C．C2H4O2 D．C3H6
2、以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
3、常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
4、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1
5、电子构型为[Ar]3d84s2的元素是（ ）
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
6、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．9 B．16 C．20 D．25
7、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度
A．0.1 mol·L－1
B．一定大于0.1 mol·L－1
C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于01 mol·L－1
D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1
8、下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )

A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a>b>c>d D．a>b>d>c
9、下列表示正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．葡萄糖的摩尔质量：180
C．绿矾的化学式：FeSO4·7H2O
D．比例模型可表示 CH4 分子，也可表示 CCl4 分子
10、下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸
11、有机物C11H16中苯环上有两个侧链的同分异构体的数目为（不考虑立体结构）( )
A．12 B．24 C．20 D．18
12、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是(　　)
A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度
B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面
D．该物质的摩尔质量为2400
13、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2和Cl2 的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是
A．1:1混合的Pb3O4， PbO B．1:2混合的PbO2， Pb3O4
C．2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO D．1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO
14、实验室用可溶性铝盐制取氢氧化铝，应该选用（　　）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．氨水 D．食盐水
15、下列离子方程式正确的是(　　)
A．氯化铵溶液呈酸性:NH4+NH3+H+
B．氢硫酸的电离:H2S 2H++S2-
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O
D．在标准状况下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-
16、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A．锌是负极，电子从铜片经导线流向锌片
B．铜片上的电极反应式为2H+ + 2e- =H2↑
C．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变
D．装置中只存在“化学能→电能”的转换
17、已知水的电离方程式是H2OH++ OH-。下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
18、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程的速率-时间图像如下图（显示了部分图像）。下列说法正确的是

A．0～t2时，v正＞v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ
19、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
D．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－
20、25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（　　）
A．25℃时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10
B．25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOH>HCN
C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D．25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH可能自发进行
22、不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A．d点对应的食盐水pH＝6，呈中性
B．向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同
D．温度为T ℃时，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11
二、非选择题(共84分)
23、（14分）为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1) X的化学式是________。 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___________________________。 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_____________________。
24、（12分）化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:

请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。 化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_________
25、（12分）锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。

26、（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。
27、（12分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中（选“甲”或“乙”），调节液面位置。
取20.00mL待测液，加入_______作指示剂，滴定终点时的现象为_____________。滴定达终点后，读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。
A．配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
28、（14分）汽车尾气中CO、氮氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深人的研究。
I.利用甲烷还原NOX
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。 甲烷真接将NO2 还原为N2的热化学方程式为________________________。在恒容(2L)密闭容器中充入1molCH4和2moINO2进行（1）中反应，CH4的平衡转化率φ。(CH4)与温度和压强的关系如图甲所示。

①若容器中的压强为p2，y 点； v 正_____V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。
②图中压强大小P1_______ P2
③X 点对应温度下反应的平衡常数K=_____ 。
II.某研究小组以Ag-ZSM-5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体。同时利用反应放出的热量预热NO 和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。高于773K，NO的转化率降低的可能原因是______________（填序号）。
A．平衡常数变大 B．催化剂的活性降低 C．反应活化能增大为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有______。
29、（10分）为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。方案1: 利用FeO吸收CO2获得H2
ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 =+113. 4kJ/mol
请写出由FeO制备H2的热化学方程式_________________。
方案2: 利用CO2制备CH4
300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2发生反应: CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g) ΔH4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。
① 从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_________________。
② 300℃时，反应的平衡常数K= _______________。
③ 300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)。则v正____________v逆(填“>”“<”或“=" )下列有关说法正确的是(填序号)_______________。
A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C．300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度等于1.6mo/L
D．每断开2molC=O键的同时断开4molC-H键，说明反应达到平衡状态
E.达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动已知200℃时，该反应的平衡常数K=64.8(L/mol)2。则ΔH4________0(填“>”“<”或“=”)。
方案3利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示:（假设开始时两极的质量相等）
①放电时，正极的电极反应式为_______________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole-时，两极的质量差为 _____g。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、A
4、D
5、B
6、C
7、D
8、A
9、C
10、C
11、D
12、B
13、A
14、C
15、D
16、B
17、B
18、C
19、C
20、B
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、Cu2(OH)3Cl CuCl2＋H2OCuO＋2HCl 4HCl＋O22H2O＋2Cl2
24、Fe、S H2SO3+H2O2H2SO4+H2O Fe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑
25、 等于 SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑ BaSO4、Fe（OH）3 BD D A 0.003mol/L
26、 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol
27、甲 酚酞 当滴加最后一滴醋酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，半分钟内不变红色 80.0% ACE
28、191CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O △H=-867kJ/mol 大于 < 0.25mol/L B 催化转化之前除去汽车尾气中的水蒸气
29、133FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g) ΔH= +18.7kJ/mol 0.32mol/(L·min) 25(L/mol)2 > B D < 3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C 15.8