2025-2026学年山东省泰安四中化学高二上期末联考试题含解析.doc

2025-2026学年山东省泰安四中化学高二上期末联考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（   ）
①酸性增强，pH减小  ②醋酸的浓度减小 ③c(H+)变小  ④c(CH3COO－)变小
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
2、生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。

已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有关说法不正确的是(    )
A．C1极为电池负极,C2极为电池正极
B．电子由C2极经外电路导线流向C1极
C．C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
D．该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
3、298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是

A．298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12
B．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液
C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点
D．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点
4、根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是
A． B． C． D．
5、某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度
A．0.1 mol·L－1
B．一定大于0.1 mol·L－1
C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1
D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1
6、有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )
A．变深 B．变浅 C．变蓝 D．不变
7、已知汽车尾气无害化处理反应为
。
下列说法不正确的是 ( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时反应达到平衡
8、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)
B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)
C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D．0.1mol/L Na2C2O4与0.1mol/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)
9、25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－12 mol/L，则下列说法正确的是
A．该溶液中水的电离被促进
B．该溶液的pH一定为12
C．该溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存
D．该溶液一定是NaOH溶液
10、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是：
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO3
11、煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的液化 C．石油分馏 D．石油裂化
12、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A．电极B为正极，CO2在正极发生还原反应
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32﹣﹣2e﹣＝CO2↑+H2O
C．电极B上发生的电极反应为：4H++O2+4e﹣＝2H2O
D．电池工作时，CO32﹣向电极B移动
13、相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（ ）
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇
14、下列说法中正确的是(    )
A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
B．电解池的反应是属于自发反应
C．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生
15、下列氢化物中热稳定性最好的是（ ）
A．NH3 B．HF C．PH3 D．H2O
16、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏、结晶 B．萃取、蒸馏、分液、结晶
C．分液、蒸馏、萃取、过滤 D．蒸馏、萃取、分液、过滤
17、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋
B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极
18、下列物质中，属于强电解质的是
A． B．NaOH溶液 C．· D．HCl
19、25℃时，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是
A．AgCl 的溶解度、Ksp均不变 B．AgCl 的溶解度、Ksp均增大
C．AgCl的溶解度增大 D．AgCl 的Ksp增大
20、如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。结合生活中的应用，下列分析错误的是

A．使用时必须将泡沫灭火器倒立
B．工作时HCO3-水解较彻底
C．灭火时产生的Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气
D．该灭火器可用于扑灭Na等金属着火
21、下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法正确的( )
A．丙烯分子有2个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
22、设C+CO2=2CO △H＞0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是：
A．同时增大 B．同时减少
C．V1增大、V2减少 D．V1减少、V2增大
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为______写2种)。
24、（12分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

X

Y

Z

W
(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.
25、（12分）利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d 为止水夹）。
仪器乙的名称_________。 装置 A、B、D 相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 关闭止水夹 b、d，打开止水夹 c，_____ 若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明 SO2 易溶于水。 装置 A、C 相连，可用于证明C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C 中 的 现 象 是____________。
26、（10分）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；
②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。
a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗
27、（12分）酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：

①请指出该装置中两处错误_____，____。
②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。
③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。
28、（14分）Ⅰ．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。己知：
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化学平衡常数为K1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ/mol，化学平衡常数为K2
则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________________________，该反应的化学平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 在一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5 min内，该反应的平均反应速率v(N2)=______，平衡时NO的转化率为________。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)该反应能正向自发进行的原因是_____________________。恒温恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是__________。
A．体系压强保持不变 B．气体平均密度保持不变
C．气体的平均摩尔质量保持不变 D．氨气的体积分数不变
Ⅲ．在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，达到平衡后，t1时刻再向该容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，请在下图中画出从t1时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应速率随时间变化图像________。

29、（10分）依据原电池原理，回答下列问题：
图1是依据氧化还原反应：Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu 设计的原电池装置。
①电极X的材料是_____（填化学名称），反应过程中电极X的现象是_______。
②Y电极发生的电极反应式为：_______。图2是使用固体电解质的燃料电池，该燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2 =CO2+2H2O。装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e― = 2O2－)。
①c电极为____极。（填“正”或“负”）
②B物质为______。
③d电极上的电极反应式为_______。
④固体电解质中O2－离子移向_______电极。（填“c”或“d”）
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、D
4、C
5、D
6、B
7、A
8、C
9、C
10、A
11、C
12、B
13、A
14、A
15、B
16、C
17、C
18、D
19、A
20、D
21、C
22、A

二、非选择题(共84分)
23、4s24p1 d 0 N2 CN－ CH4、CH3OH 正四面体形 CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)
24、N Na Al S Na3N + 4H2S = NH4+ + 4HS- + 3Na+ 两性 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
25、圆底烧瓶 用手捂热试管 H2SO4溶液（或稀硫酸） 出现白色沉淀
26、产生红色沉淀 CO2 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O Na2CO3 防止溶液倒吸 b
27、CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 温度计的水银球没有插入反应液 乙烯收集方法 防止液体暴沸 CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
28、624NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g) △H=+526.2kJ/mol 0.006mol/(L·min) 80% ΔH<0 AB
29、426锌 电极不断溶解 Cu 2+ +2e－＝Cu 正 CH4 CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O d