湖北省宜昌市长阳一中2025年高二化学第一学期期末统考试题含解析.doc

湖北省宜昌市长阳一中2025年高二化学第一学期期末统考试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 B．反应在c点达到平衡状态
C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物浓度：a点小于b
2、某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
C．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2
D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—
3、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4、元素性质呈周期性变化根本原因是(　　)
A．核电荷数逐渐增大 B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化
5、将 18g 甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重 14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是
A．2：1 B．1：2 C．3：2 D．2：3
6、某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol·L－1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L－1；若E的起始浓度改为2amol·L－1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1
D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol
7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Ca2＋、NO3－、K＋、CO32－ B．NH4＋、Cl－、OH－、Na＋
C．CO32－、Na＋、K＋、OH－ D．Na＋、Ag＋、H＋、I－
8、用镁和稀硫酸反应测定常温下1 mo1氢气的体积，下列叙述错误的是（ ）
A．反应开始前，检查装置的气密性
B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应
C．反应停止后，立即调压并记录读数
D．常温下1 mol氢气的体积为
9、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　)

A．钛元素原子的M层上共有10个电子
B．钛元素是ds区的过渡元素
C．钛元素原子最外层上有4个电子
D．47.87是钛原子的平均相对原子质量
10、某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干种，且离子浓度都相等。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列关于该溶液的说法中正确的是
A．通过CCl4层无色可以推知原溶液中一定不存在I-
B．向白色沉淀中加入盐酸产生气体并留有难溶固体可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-
C．该溶液中不可能同时存在NH4+和Cl-
D．另取该溶液加入足量浓NaOH溶液，加热，若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则可确定原溶液中所有离子的存在情况
11、日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。下列有关说法不正确的是
A．金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关
B．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化
12、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的
A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③
13、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是
A．次氯酸具有漂白性 B．常温时，次氯酸水溶液的pH < 7
C．次氯酸不稳定，易分解 D．0.001 mol•L-1 HClO溶液的pH = 5
14、用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）
A．0.5 mol•L﹣1 B．0.8 mol•L﹣1 C．1.0 mol•L﹣1 D．1.5 mol•L﹣1
15、电渗析法淡化海水的原理如图所示。已知海水中含等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是

A．A是阳离子交换膜
B．海水中阴离子移向b电极
C．a的电极反应为
D．b极产生无色气体，出现白色沉淀
16、下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。
（1）甲的组成元素_____________。 写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。 气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。
18、化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。

则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：
NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。
①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。
②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。
A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。
19、I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。
a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液
b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液
c．1.0 g NaOH固体
II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
25.00
0.50
25.12
24.62
2
25.00
/
/
/
3
25.00
5.00
29.58
24.58
（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。
根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。
20、测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：

请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

a. 电子天平
b. ___________
c. ____________
d. 酒精喷灯
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；
②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。 “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是________________________________________进行恒重操作的目的是____________________________________________。某学生实验后得到下表数据：
加热前质量
加热后质量
m1(容器)
m2(容器+晶体)
m3(容器+无水硫酸铜)
5.4 g
7.9 g
6.9 g
① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。
② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。
21、A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:

不能够发生加成反应的烃有_____种，属于芳香族化合物的有___种。与E互为同系物的是____，与G互为同分异构体的是____。(填字母)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:__________。上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:_____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、D
3、C
4、C
5、B
6、A
7、C
8、C
9、A
10、D
11、D
12、D
13、D
14、C
15、D
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe、S Fe3S4 +6H+=3Fe2++S↓+H2S↑ 2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
18、 （1）放热（2分）
（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不写单位扣1分）
②BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不给分）
（3）13.0或13（2分）（多写单位扣1分）
2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。
19、玻璃棒 环形玻璃搅拌棒 b 碱 24.60 0.2460mol/L 偏低 偏高
20、坩埚 干燥器 bd 冷却 c 偏低 相邻两次称量的质量差小于0.001g 确保晶体失去全部结晶水 5.9 未进行平行实验、数据记录应保留3小数
21、328 2 5 F J HC≡CH+H2O CH3CHO +NaOH→+H2O