2025年云南省曲靖市沾益县第四中学高二上化学期末质量跟踪监视试题含解析.doc

2025年云南省曲靖市沾益县第四中学高二上化学期末质量跟踪监视试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2S溶液中S2－的水解：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
B．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
2、下列有关能源的理解或说法错误的是
A．煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源
B．乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料
C．氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源
D．研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机
3、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是
A．实验室制乙烯
B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
C．实验室中分馏石油
D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
4、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)
B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)
C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D．0.1mol/L Na2C2O4与0.1mol/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)
5、现有乙酸和两种链状单烯烃及甲酸乙酯的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数
A． B． C． D．
6、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
7、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
8、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）
A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝0.1mol/(L·s)
C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝3mol/(L·min)
9、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是
A．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
B．NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂
C．轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体
D．电解熔融氯化铝可以得到铝
10、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2
11、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：，不能说明达到平衡状态的标志是（）
A．体系的压强不再改变
B．混合气体密度不再改变
C．反应速率正逆
D．混合气体平均相对分子质量不再改变
12、一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明
A．反应完全停止
B．反应达到平衡状态
C．反应物消耗完全
D．正反应速率大于逆反应速率
13、向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = - 213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:
温度/℃
n(活性炭)/mol
n(CO2)/mol
T1
0.70
——
T2
——
0.25
下列说法不正确的是（ ）
A．上述信息可推知：T1经测定其产物中含有4个甲基，则C6H12的结构有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
15、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是
A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-
C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行
D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−
16、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ）
A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯
17、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为25%时，则 B 容器中SO2的转化率应是
A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%
18、下列关于说法正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol
B．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol
C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2
D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
19、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（   ）

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液
D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
20、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
21、下列各种离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—
B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+
C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—
D．c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—
22、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）

A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。
A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。
24、（12分）氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：
该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）
2512分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：操作F中应该选择图中 _____ 滴定管（填标号）。
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 ______。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL

滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.59
滴定中误差较大的是第 ______ 次实验，造成这种误差的可能原因是 ______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 该盐酸的浓度为______mol/L。
26、（10分）⑴ 要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水；
⑵ 除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；
⑶ 除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法；
⑷ 要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用__
27、（12分）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以检验用这种方法制取的乙烯中混有二氧化硫气体并检验乙烯。请回答下列问题：
图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①_____________________、④_________________________。
A．品红溶液　 B．烧碱溶液　 C．浓硫酸　 D．酸性高锰酸钾溶液能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为______________________________________。
28、（14分）按要求回答有关问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________。已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
29、（10分）十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。机动车排放的尾气中主要污染物为NOx ，可用 CH4 催化还原 NOx 以消除其污染298 K时，1.0 g CH4 (g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________。氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

热化学方程式
平衡常数
①
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1
K1
②
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2
K2
③
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3
K3
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3＝___________；K1、K2、K3的关系为K3＝____________。对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。对于该反应，温度不同（T2﹥T１），其他条件相同时，下列图像正确的是________（填序号）。
用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间/min
浓度/mol·L-1
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
① T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v(CO2)=__________________；该反应的平衡常数K= _____________；
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填序号）；
A．加入一定量的活性炭 B．恒温恒压充入氩气
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，NO的转化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、D
4、C
5、C
6、A
7、C
8、B
9、B
10、A
11、A
12、B
13、C
14、C
15、C
16、C
17、B
18、C
19、C
20、D
21、A
22、C

二、非选择题(共84分)
23、CaO2 H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
24、负极 C6H6+6H++6e-=C6H12 H2、环己烷(C6H12) 12mol 64.3%
25、乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 AD 0.1000
26、CuSO4 蓝 过滤 加热 丁达尔效应
27、A D 装置①中的品红溶液褪色 除去二氧化硫 检验二氧化硫是否除干净 装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液褪色 CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应
28、350 2.5 2.8×10-3 6×10-3 0.62 2.0×10-5 5×10-3
29、282 CH4(g)+4NO(g) === 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1 2ΔH1-ΔH2 K12/K2 乙 0.015mol·L-1·min-1 0.56（或9/16） C 降低 ﹤