上海市华东师范大学第三附属中学2025年高二上化学期末联考模拟试题含解析.doc

上海市华东师范大学第三附属中学2025年高二上化学期末联考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
A．地下钢管连接镁块
B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．水中的钢闸门连接电源的负极
2、对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是(　　)
①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④减小反应物浓度

A．①② B．①④ C．①②③ D．②③
3、实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是 （ ）
A．CH4 B．H2 C．N2 D．NH3
4、前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是
A．通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4
B．该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行
C．除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率
D．由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好
5、室温时，下列各溶液的叙述中正确的是
A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B．向 0.1mol/L NaHSO3 溶液中通入 NH3 至 pH=7 的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b
D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的 c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
6、用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知浓度的NaOH,用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是
A．黄色变橙色 B．橙色变黄色
C．红色变橙色 D．橙色变红色
7、下列关于食品添加剂的说法中错误的是
A．食盐和醋均可用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可能致癌
C．多食用调味剂和营养强化剂对人的健康有益 D．三聚氰胺不可用作食品添加剂
8、下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．固体不导电，熔融状态能导电
9、现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是(　　)
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
10、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

实验
现象
解释或结论
A
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3++Fe===3Fe2+
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3+)变小
C
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
D
将FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应∆H>0
A．A B．B C．C D．D
11、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氢氧化钠溶液和盐酸反应 B．碳酸钙受热分解
C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水
12、以下实验或操作方法正确的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物
B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液
C．戊烷和2-甲基丁烷是同系物
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2的质量不同
13、聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图所示：

下列说法不正确的是（  ）。
A．聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得
B．上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应
C．火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等
D．在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场
14、下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全
B．实验室可以用饱和食盐水收集氯气
C．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施
D．对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深
15、25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
A．14∶13∶2∶3 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．1∶10∶100∶1000
16、有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应
⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是
A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E
二、非选择题（本题包括5小题）
17、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。
18、有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_____________有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。
符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。
19、SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。F中的现象为___。
20、某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 ______。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL

滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.59
滴定中误差较大的是第 ______ 次实验，造成这种误差的可能原因是 ______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 该盐酸的浓度为______mol/L。
21、已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1
Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式__________________________。已知：向一个体积恒定为2L的密闭容器中充入4mol A、1mol B，发生如下反应：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。该反应中各物质的摩尔质量（单位g·mol－1）都不一样，在一定条件下该反应2分钟达到平衡。
①不能够说明该反应已达到平衡的是：________。
A．恒温下，容器内的压强不再变化
B．恒温下，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，D的体积分数保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗4molA的同时生成1 mol B
②平衡后测得D的浓度为0.3mol·L－1，则从反应开始到平衡时，A的平均反应速率为________，B转化率为________。用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反应，有关数据如图：

NO
N2
CO2
起始浓度/mol•L─1
0.10
0
0
平衡浓度/mol•L─1
0.04
0.03
0.03
①在t℃下，该反应的平衡常数为________（保留两位有效数字）。
②平衡后升高温度，再次达到平衡，测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则该反应的
ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此时NO的转化率为________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、D
4、C
5、B
6、A
7、C
8、D
9、B
10、C
11、B
12、A
13、A
14、B
15、D
16、C

二、非选择题（本题包括5小题
17、 CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜) 2.6×10－9 蒸发浓缩 冷却结晶 淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复 2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 85.5%
18、 2-甲基-1-丙醇 ＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O 在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许，边振荡试管边逐滴滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止 13
19、Na2O2＋SO2==Na2SO4 溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO42-＋4H＋ 红色变浅（或褪色）
20、乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 AD 0.1000
21、455 TiCl4(l) +4Na(l) = Ti(s) +4NaCl(s) △H = －970.2kJ/mol A 0.15mol·L－1·min－1 15% 0.56 < 50%