江西省赣州市宁都县第三中学2026届高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

江西省赣州市宁都县第三中学2026届高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、地壳中含量最多的金属元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe
2、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比(　　)
A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断
3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA
B．将1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C．1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
D．0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为01NA
4、用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是

A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极
B．用含有镀层金属离子的溶液做电镀液
C．将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼
D．电镀废水排放前必须经过处理
5、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
6、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）

A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
7、已知某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是

A．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0
B．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0
C．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0
D．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0
8、关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜
D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀
9、下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是
A．羰基： B．羧基：-COOH
C．醛基：-COH D．氨基：-NH2
10、下列关于有机物的说法中不正确的是( )
A．所有的碳原子在同一个平面上
B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应
C．不能发生消去反应
D．能够发生加成反应
11、室温下，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．a表示的是醋酸的滴定曲线
B．滴定b过程中，指示剂可以是酚酞
C．pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）＝20.00mL
D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
12、净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是
A．+6 B．+5 C．+3 D．+2
13、煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的液化 C．石油分馏 D．石油裂化
14、下列反应中，N元素只表现还原性的是
A．NO2与H2O反应 B．NH3与O2反应
C．浓HNO3与Cu反应 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应
15、下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ）
A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH
16、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
17、某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是
A．该反应在高温下才能自发进行
B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小
C．温度升高，反应的平衡常数K增大
D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡
18、铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8 ↓+4NaOH。下列说法不正确的是
A．滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8 和Fe2O3
B．用过量CO2 酸化，生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-
C．过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度
D．灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干
19、阿司匹林双名乙酰水杨酸（），推断它不应具有的性质（ ）
A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应
20、已知A酸的酸性比B酸弱，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，下列排序的错误是
A．

B．
C．
D．
21、一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
22、下列反应中，不属于取代反应的是
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D．油脂在碱性条件下水解制肥皂
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：
请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。
24、（12分）A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。

又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。反应B®C的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应
C®D的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。
C + E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。
25、（12分）下图表示配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：
若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要用电子天平称量晶体_____克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）。写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。步骤B称为转移，步骤A称为_____，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_____（填大或小）。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。
26、（10分）DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
用图1中的仪器 ______ （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ；
②该实验的原理（用离子方程式表示）为 _________________________________；
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ （保留四位有效数字）。丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定
①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母）

②判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。 丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
实验序号
待测样品溶液的体积/mL
0.1000 mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
24.98
2
25.00
1.56
29.30
3
25.00
1.00
26.02
选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字）。 下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
27、（12分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点
20.8℃
117.9℃
290℃
197.2℃
100℃

请回答下列问题：试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________________；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________，目的是________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是________。烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式________________________。
28、（14分）I.甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。主要反应：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－91 kJ·mol—1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49 kJ·mol—1
副反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－206 kJ·mol—1写出反应②平衡常数的表达式____________________________。工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g)，写出热化学方程式___________________。生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应①），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，则CO的转化率为_____________。工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式_________________________________________________________。
Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
（1）根据表中数据可判断△H_______0　（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将____（填序号）：
A．正向移动 B．逆向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是__________
A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
B．达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1
C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化
D．单位时间内生产n molCO同时生成2n molH2
29、（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液。试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）。

请填写下列空白:烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易发生副反应。请写出乙醇发生消去反应的方程式 ____________。写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：_________安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请回答发生堵塞时瓶b中的现象：___________________。 容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。 若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________________的方法除去；反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是_______________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、D
4、C
5、D
6、A
7、A
8、C
9、C
10、B
11、D
12、A
13C
14、B
15、D
16、B
17、B
18、C
19、C
20、A
21、C
22、C

二、非选择题(共84分)
23、第四周期第ⅥB族 3d54s1 5 180o 0 平面三角形 C O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常
24、乙炔 乙烯 乙醛 CH3COOH CH3COOC2H5 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 酯化或取代
25、2.860 大 100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 定容 大 洗涤 小 C、B、D、F、A、E
26、③ 0.1000mol•L-1的氨水 CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O 1.000mol•L-1 b 当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色 0.5000mol•L-1 AC
27、 试管A的反应液中 测反应液的温度 试管A的支管口处 测馏分的温度 使试管A内的反应受热均匀 乙二醇或甘油（只写一个）
28、84 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-24kJ·mol-1 50% CH3OH- 6e-+8OH- =CO32-+6H2O ＜ A C
29、153 CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出 除去乙烯中带出的CO2、SO2 蒸馏 防止溴挥发