2025-2026学年湖北省孝感市孝南区化学高二第一学期期末综合测试试题含解析.doc

2025-2026学年湖北省孝感市孝南区化学高二第一学期期末综合测试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)
选项
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯(Br2)
NaOH溶液
过滤
C
C2H5OH(H2O)
新制生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
A．A B．B C．C D．D
2、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是
A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2
3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的
A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液
C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)
4、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是(     )
A．稀硫酸 B．热水 C．热碱液 D．稀硝酸
5、熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ，具有高发电效率，工作原理示意图如图。下列有关说法正确的是

A．电极M为负极，K+、Na+移向M
B．电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大
C．A 为CO2，正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -
D．若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极
6、下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
7、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（ ）

A．a为正极，b为负极：NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极：NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl
8、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，微热后，红色加深
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水中加入少量NaHCO3固体后颜色变浅
9、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（　　）
A．有机物 B．氧化物 C．碱 D．盐
10、金属单质具有的通性是（ ）
A．具有金属光泽、导电、导热、有延展性 B．硬度大
C．熔、沸点较低 D．质软
11、向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中，先加入足量氢氧化钠后，再加入过量的盐酸，加热并搅拌，则所得溶液中离子的量几乎不变的是
A．Na+ B．Al3+ C．Cl- D．NH4+
12、除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　)
A．BaCl2、Na2CO3
B．Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
13、下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )

A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a>b>c>d D．a>b>d>c
14、把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)
A．20℃30mL 3mol/L的X溶液
B．30℃30mL 4mol/L的X溶液
C．30℃20mL 5mol/L的X溶液
D．20℃30mL 4mol/L的X溶液
15、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)

A．酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀
B．金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属
C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
16、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6克银；将等量的该醛完全燃烧，生产3.6克水。此醛可能是 （ ）
A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有以下一系列反应，最终产物为草酸。
A BCDE F
HOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80），请推测用字母代表的化合物的结构简式：C是_____________，F是______________ 。请判断以上各步反应类型
A→B: ______________ B→C:_____________
C→D:___________ E→F：____完成下列反应化学方程式
B→C:___________________________________
D→E:___________________________________
E→F：_____________________________________
18、奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。A的分子式为___________，与A分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。
已知：

又已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应:
写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。写出C、F的结构简式：C ____________、F ___________。写出B → D反应的化学方程式：_________________________________________。
19、观察下列实验装置图，试回答下列问题：
写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ 写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。 下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a、从海水中提取蒸馏水： ______ ； b、分离氯化钠和水： ______ ；
c、分离碳酸钙和水： ______ ； d、分离植物油和水： ______ ；装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。
20、某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：
a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍
b．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液
c．在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解
d．将浓度为1.000 mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数
e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数
f．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液
请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________
①托盘天平（带砝码，镊子） ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250 mL容量瓶
⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台（带滴定管夹） ⑨药匙
实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示：
实验序号
盐酸溶液
/mol·L－1
滴定完成时消耗盐酸
溶液体积/mL
待测烧碱溶液
体积/mL
1
1.000
19.96
25.00
2
1.000
19.00
25.00
3
1.000
20.04
25.00
4
1.000
20.00
25.00
根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是__mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________
A．f操作中，定容时俯视
B．滴定终点读数时仰视
C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液
21、N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。
该反应的热化学方程式为__________________________。Q1________92 kJ填“＞”“＜”或“＝”)。曲线a和曲线b中，加了催化剂的是________。上述反应达到平衡后，升高温度H2的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”)。在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、B
4、C
5、C
6、D
7、B
8、C
9、A
10、A
11、B
12、C
13、A
14、B
15、A
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 CH2=CH2 OHC－CHO 取代反应 消去反应 加成反应 氧化反应
18、 C4H8O2 4 取代反应 消去反应 CH3CHO
19、 蒸馏 分液 分液漏斗 烧杯 ③ ② ① ④ 加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅 逆流冷却效果好，冷却水能充满冷凝管
20、c f a e ⑥ 玻璃棒、胶头滴管 浅红 无 0.8000 80.00% AB
21、109N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH= －92 kJ·mol－1 ＜ 曲线b 减小 >