2025年江西省丰城市第九中学高二化学第一学期期末联考试题含解析.doc

2025年江西省丰城市第九中学高二化学第一学期期末联考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（ ）
A． B．CH3CH＝CHCH3
C． D．
2、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项
操作
现象
解释或结论
A
常温下，用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的pH
pH：NaA>NaB
常温下酸性：HA处，将注射器体积压缩为原来的一半
气体颜色比起始浅
加压后，NO2转变为无色的N2O4
D
用石墨做电极电解Mg(NO3)2，Cu(NO3)2的混合溶液
阴极上先析出铜
金属活动性：Mg>Cu
A．A B．B C．C D．D
3、相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是(　　)
A．两个反应的还原剂相同 B．两个反应的氧化剂相同
C．两个反应都生成铝盐和氢气 D．两个反应产生氢气的量不同
4、下列实验操作所用仪器合理的是( )
A．用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液
B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20gNaCl
D．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸
5、下列装置或操作与说法正确的是（ ）

A．实验室制乙烯
B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应
C．实验室中分馏石油
D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
6、烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度用表示。下表列出几种烃的不饱和度：
有机物
乙烯
乙炔
环己烷
苯

1
2
1
4
据此下列说法不正确的是　　
A．的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和
B．的等于6
C．与环丁烷的不饱和度相同
D．的不饱和度与、的不饱和度相同
7、同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01 mol/L盐酸；④0.01 mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（ ）
A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥
8、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．AlCl3
9、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．两烧杯中溶液的pH均增大
C．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 D．产生气泡的速率甲比乙慢
10、牙齿表面由一层硬的、成分为Ca3(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保护牙齿的是
A．少吃甜食 B．在牙膏中加入适量氟化物添加剂
C．在饮用水中加入拧檬片 D．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子
11、在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）
A．5.0mL B．20.0mL C．大于5.0mL D．小于5.0mL
12、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是

A．M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B．N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致
C．HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10
D．P点c(Cl-)=0.05mol/L
13、下列诗句中没有蕴含化学变化的是
A．爆竹声中一岁除 B．霜叶红于二月花 C．落汤螃蟹着红袍 D．欲渡黄河冰塞川
14、下列有关溶液的说法正确的是
A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变
B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中减小
15、反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是
A．a＋b＜c B．平衡向生成Z的方向移动
C．Z的体积分数降低 D．Y的转化率升高
16、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L
二、非选择题（本题包括5小题）
17、向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算
⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）
18、化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。

则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：
NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。
①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。
②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。
A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。
19、钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。
仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。
20、碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:
灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒图中操作①名称为______，操作③名称为__________。操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________。操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；
H．静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________。

上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。
21、25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10－5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：
该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__。A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：__。A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：______。B点所示溶液中，＝___。C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、A
4、D
5、D
6、B
7、B
8、D
9、B
10、C
11、C
12、A
13、D
14、A
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、233 g 689.5a g或275.8b g
18、 （1）放热（2分）
（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不写单位扣1分）
②BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不给分）
（3）13.0或13（2分）（多写单位扣1分）
2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。
19、分液漏斗 NaOH CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑ 将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率 吸收空气中的CO2和H2O ×100%
20、 CDEFG 过滤 萃取、分液 四氧化碳(或苯、汽油、煤油等) 四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)与水既不互溶也不反应，碘在四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)中的溶解度比在水中的溶解度要大得多 CBDAHGEF 使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出 取少量该水溶液于试管中,滴人淀粉溶液,若溶液变蓝,则该水溶液中还含有单质碘 烧杯应垫上石棉网加热,温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水应下进上出,锥形瓶上的塞子应去掉 蒸馏烧瓶
21、4270.1 mol·L-1 CH3COO－+H₂O⇌CH₃COOH+OH－ c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋） 18 <