安徽省淮北市实验高级中学2025年高二上化学期末经典模拟试题含解析.doc

安徽省淮北市实验高级中学2025年高二上化学期末经典模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，需加入的物质是
A．CuSO4 B．Cu C．CuCO3 D．Cu2O
2、电负性差值为零时,可形成(   )
A．配位键 B．非极性共价键
C．金属键 D．离子键
3、下列有关烯烃的说法中，正确的是
A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上
B．烯烃只能发生加成反应
C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键
D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃

4、多数合金与组成成分相比较，合金的
A．性能差 B．密度大
C．熔点高，硬度小 D．熔点低，硬度大
5、一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是
A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小)
C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO2
6、下列各项关于铜电极的叙述正确的是（　　）
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
7、下列有关装置图的叙述中正确的是

A．用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液
B．装置②的总反应式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法
D．装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
8、下列叙述中正确的是（ ）
A．原电池中的负极失电子，发生还原反应
B．原电池中发生氧化反应的电极是负极
C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
D．原电池中较活泼的金属做正极
9、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
10、某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
C．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2
D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—
11、T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是：

A．T K时该反应的化学平衡常数为
B．反应在前2s的平均速率　mol·L-1·s-1
C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038　mol·L-1，则反应的△H ＜ 0
D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大
12、将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是
A．6∶1 B．12∶1 C．8∶3 D．1∶12
13、下列反应的产物一定是纯净物的是
A．丙烯加聚 B．丙烯与Br2加成
C．丙烯与水加成 D．丙烷与Cl2光照取代
14、已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH > 5.1现用0.1 mol/L HCl溶液来滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积( )
A．= 10 mL B．= 5 mL C．> 5 mL D．< 5 mL
15、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．CH2=CH—C≡N B．CH2=CH—CH=CH2
C． D．
16、常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
二、非选择题（本题包括5小题）
17、香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是___B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________
18、乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：
C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1
Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n(C8H10)/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
n(C8H8)/mol
0.00
0.10
n1
0.16
0.16
（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收_______kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。
Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据：
物质
＋H2
＋2H2
＋3H2
氢化热(kJ/mol)
119.7
232.7
208.4
（4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。
19、维生素C（化学式：C6H8O6，相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。
其实验步骤及相关数据如下。
①标准液的稀释：移取浓度为0008000mol•L-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。
②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。
③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。
④重复测定3次，数据记录如下表。

回答下面的问题：实验中盛装标准溶液应选择_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定前为何要稀释标准溶液？______________________________________________________。步骤2中加入的指示剂是____________，判断滴定达到终点的现象是_______________。实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_________
A．稀释标准溶液定容时俯视刻度线
B．滴定结束读数时俯视读数
C．在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定
D．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失计算该饮料样品中维生素C含量为_________mg/100g。由滴定结果判断该饮料_________（填“是”或“不是”）天然汁。
20、用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

NaOH溶液起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10 mL
18.60 mL
第二次
0.30 mL
19.00mL
(1)准确配制0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有________。根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______mol•L-1。用0.2000 mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视____________，直到滴定终点。达到滴定终点的标志是________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________填字母代号)。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
21、CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0
①T℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段时间后达到平衡，此时H2与CH3OH的体积分数之比为2∶5，该反应的平衡常数K＝____；此时若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，则平衡将____移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）
②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是____。b、d两点的正反应速率vb(CO)____vd(CO)。
沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

①a、b、cd四点中表示平衡状态的是____；
②相同条件下，____型沥青混凝土催化效果更佳；
③e点转化率出现突变的原因可能是____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、D
4、D
5、D
6、C
7、C
8、B
9、B
10、D
11、A
12、B
13、B
14、C
15、D
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 羧基
18、 0.007 mol·L－1·min－1 20 50% 正向 小于 1 7
19、酸式 提高精确度，减少误差 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ABC 42.24 是
20、250 mL容量瓶、胶头滴管 0.144 8 mol/L 锥形瓶内溶液颜色的变化 当最后一滴标准液滴下后溶液由无色变粉红色且30s内不变色 AD
21、407100 向正反应方向 K(a)>K(b)>K(c) > c、d α型 温度升高后催化剂失去活性