中考实验复习.ppt

Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,中考实验复习,2012-3-20,11,中考实验评价,实验覆盖面广，突出实验的重要地位；突出教材中的实验；突出实验装置的简约性和多功能化。科学探究突出探究的过程和本质，以教材内容为背景，定性与定量结合，定性为主，定量上不在计算和繁杂上做文章，突出思维和能力的考查,2011,年中考实验题,仪器,的使,用和,基本,操作,常见仪器,能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、量筒、水槽、蒸发皿、胶头滴管（滴瓶）、钥匙、燃烧匙、试管夹、铁架台（含铁夹、铁圈）和托盘天平等仪器,基本操作,1,会取用药品,2,会给物质加热,3,会使用和连接简单仪器,4,会检查装置气密性,5,会过滤和蒸发,6,会配置一定溶质的质量分数的溶液,7,能安全操作，能处理一般意外事故,命 题 角 度,判断化学实验基本操作的正误、书写仪器名称,常用仪器和基本操作,常用仪器,常用仪器,常用仪器,关注配置一定溶质的质量分数的溶液,矢量图片,10,一模,制作“叶脉书签”时需要配制,100 g10%,的氢氧化钠溶液。下列说法中，不正确的是,A,配制时需要氢氧化钠质量为,10 g,B,溶解固体氢氧化钠时放出大量的热,C,配制时所需实验仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯、酒精灯,D,若用,20%,的氢氧化钠溶液和水配制，需要,20%,的氢氧化钠溶液,50 g,09,一模,22,下列关于“粗盐提纯并用提纯得到的氯化钠配制溶质质量分数一定的溶液”实验的说法中，不正确的是,A,称量时，将固体,NaCl,放在天平左盘纸上,B,蒸发操作中，玻璃棒主要作用是加快蒸发,C,过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗,D,配制溶液的主要操作步骤为：计算、称量、量取、溶解等,气体制取,气体制备是最熟悉的实验，几乎每个学生都动手经历过其制取过程，同时也是课程标准中要求必须掌握的部分，因此气体的制取也最容易作为考题出现,气体的制取,能用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳,命 题 角 度,考查氧气和二氧化碳的实验室制取方法,1,运用氧气和二氧化碳制取的装置进行创新实验,2,气体制取,气体制取,2011,年中考的难度系数：,0.77,（,中等,13,、易,58,）,31,题，三年氧气、二氧化碳的制取,设问：,仪器名称：（,3,）,气体制取中有哪些仪器？,方程式：过氧化氢（,09,、,11,），高锰酸钾（,10,年），二氧化碳（,09,、,11,）,发生装置：高锰酸钾（,3,），二氧化碳（,09,）,收集装置：氧气（,09,、,10,），二氧化碳（,11,）,验满：（,10,、,11,）,实验仪器的名称是,。,实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程为,；组装发生装置,所需的仪器,有,(,填序号,),。用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，若观察到,，说明集气瓶中已充满氧气,实验室制取二氧化碳的,药品,为,，收集方法是,_,装置和设问的变化,仪器,a,的名称为,。,加热高锰酸钾制取氧气的装置是,（填序号），反应的化学方程式为,。,根据,CO,2,的性质分析，制备二氧化碳气体的装置,选用,A,而不选用,C,的原因是,，检验二氧化碳已经收集满的方法是,。,装置和设问的变化,变化,08年实验题的变化,多一个错图,收集装置的改变,气体制备装置的选择,物质的状态固体和液体,反应的条件：加热或不加热,固体 固体和液体 液体,组合：,加热 不加热,随时加液体,对液体量可控（粗略、精细）,对反应可控（随时停止、温度）,制取较多,气体制备装置的选择,盛药的仪器,导气的仪器,固定的仪器,收集,（也为有毒气体的收集奠定基础，有毒气体一定要正好收集满，或是连接尾气处理装置）,针对混合气体,注意三种导气装置,气体制取的步骤,连接仪器,检查气密性,加入药品,（加热）收集,针对排水法（防倒吸）：导气管,实验室制二氧化碳的步骤,连接仪器,检查气密性,加入药品（先固后液）,收集,碳酸盐的鉴别：会描述完整的实验步骤,连接仪器,检查气密性,加药固定,塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入盛有澄清石灰水的试管中,注重仪器功能的开发，培养创新能力,导管一长一短,全空、全满：收集,半空：除杂、鉴别（长进短出）,导管全长,全满：除杂和收集,有时也用试管代替,0711,年中考都考到,例：,CO,中混有部分,CO,2,，若除去其中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，其中最合理的装置是,（瓶内为氢氧化钠溶液）,废气,废气,废气,07,年中考,08,、,09,年中考,10,年中考,10,年中考,32.,化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做了,2,个兴趣实验。每次实验时，打开止水夹，均可见,C,瓶内的水流入,D,中，,B,中有气泡逸出。,11,年中考,有些需要加热的装置，为防止温度降低过程中发生倒吸，需连接一个安全瓶,安全瓶,（,防倒吸）,物质的,检验与鉴别,分离与提纯,1,会,检验,氧气、二氧化碳和碳酸盐,2,能用过滤、蒸发的方法分离混合物,3,会依据物质的性质进行鉴别和提纯,物质的检验、鉴别、分离和提纯,检验、鉴别、分离、提纯试题,主要涉及金属及氧化物、酸碱盐、一氧化碳与二氧化碳等物质的性质,09-11还有哪些没有考到,氧气,二氧化碳,特殊情况：燃烧产物,水（包括氢元素的鉴别）,特殊情况：通过遇水显色的物质，通过浓硫酸等干燥剂称重等,物质的检验,被检验物质,试剂和方法,酸（,H,+,）,变色（石蕊、氧化铁）；生成气体（,H,2,、,CO,2,）,pH,试纸,碱（,OH,-,）,石灰水,(Ca,2+,),变色 ,pH,试纸,二氧化碳、碳酸钠,含,CO,3,2-,的物质,碳酸钠,滴加盐酸,(HCl),将产生的气体通,入澄清的石灰水中,沉淀,物质的检验,鉴别,一次性鉴别,空气、氧气和二氧化碳,一氧化碳、二氧化碳,两碱溶液,氯化钠与碳酸钠,一酸和一碱,酸和碳酸钠或氯化钠溶液,碱溶液和碳酸钠或氯化钠溶液,碳酸钙与氧化汞,稀硫酸、石灰水、食盐水,加试剂,氢气、一氧化碳、甲烷,NaOH Ca(OH),2,H,2,SO,4,NaOH Ca(OH),2,Na,2,CO,3,NaCl NaOH Na,2,CO,3,非一次性鉴别,组合,A+B,A+C,B+C,现象,沉淀,气体,无明显现象,组内反应,例：区分,HCl Ca(OH),2,Na,2,CO,3,三种溶液,如：选定,A,A,向,B,中滴加,A,向,C,中滴加,现象,沉淀,气体,方法一：两两组合,方法二：选定一种向其他物质中滴加,提纯（除杂）,除一氧化碳或二氧化碳,氢氧化钠或氯化钠（碳酸钠）,氢氧化钠（氢氧化钙）,除铁制品表面的锈（或铁粉中的氧化铁）,硫酸亚铁（硫酸铜）,氯化钙溶液（盐酸）,除水,两种金属,硝酸铜溶液（硝酸银）,物质,性质,的实验,1,能描述物质变化过程中的主要现象,2,能测定空气中氧气的体积分数,3,能测定水的组成,4,能用一氧化碳还原氧化铁,5,能稀释浓硫酸,6,知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等药品的保存方法,物质性质的实验,多仪器装置：左到右；下到上；,单一仪器：描述方法,固体（消失、减少、附着）,液体（变浑浊、颜色变化）,气 体（气泡）,吸放热,形变（气球鼓和瘪、塑料瓶瘪）,发光（白光、火星四射、,X,色火焰等）,有序地全面描述实验现象,镁条,稀盐酸,CO,、,CO,2,石灰水,石灰水,氧化铁,氢氧化钠溶液,A,盛有二氧化锰，,B,盛有足量的澄清石灰水，,C,盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使,A,装置与大气相通，将碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，观察到,C,中的现象是,_,待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞。在整个实验过程中，,B,装置中的现象是,_,有序地全面训练如何描述实验现象,现象,浑浊,气体（化学变化、热量变化）,颜色变化,热量变化,氢氧化钙析出：水量减少、温度升高,生成碳酸钙,加入生石灰,石灰水变浑浊,氢氧化钙析出：过滤、加酸、降温、加水,生成碳酸钙：过滤、加酸,石灰水由浑浊变澄清,吸放热,放热：,活泼金属与酸、燃烧、氧化钙与水,反应,吸热,放热：固体、液体,溶解,吸热：冰、干冰、硝酸铵,颜色的变化,固体,红褐色变黑色,银白色变黑色,暗红色变白色,银白色变紫红色,紫红色变银白色,无色变红色,无色变绿色,无色变黄色,蓝色变绿色,紫色变红色,红色变无色,无明显现象,颜色的变化,溶液,性质原理实验题,特点,（,1,）几个性质实验的组合,（,2,）组装成新的实验装置,（,3,）与气体有关（,10,、,11,年还与压强有关）,给我们的启示,重点物质的性质，教材中典型经典实验,装置相对较简单（仪器熟悉），装置源于教材，但使用比教材丰富。,设问的重点,主要考查：推物质，描述现象（全面完整），书写方程式，解释原因、描述操作过程等方面,设问上的创新（合理装置装置作用定性和定量上分析原因分析原因操作）,全面认识教材中每个性质实验,目的,原理,操作,现象,药品或仪器的作用,结论,注意问题，错误操作可能的后果,复习策略：以图进行复习,试管,1,试管,2,水,基本的性质实验,石灰水,四朵花与一朵花的操作顺序,教材中典型的性质实验,测定空气中氧气含量、水组成,二氧化碳的性质,燃烧条件,甲烷燃烧产物的检验,金属活动性的探究,一氧化碳与氧化铁反应,铁钉锈蚀条件的探究,生锈的铁钉与盐酸反应,中和实验,碳酸盐的检验,实验目的,反应原理：,实验操作：检水夹点塞开,实验现象：,弹簧夹的作用、红磷的作用,实验结论：,氧气,氮气,注意事项及后果,使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完,瓶塞未塞紧，冷却时外界空气进入瓶内,没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出,插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出,11,年,32,（,2,）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是,0.54,。,滴管甲,滴管乙,烧杯,烧杯,气球,选,D 37.1%,18,右图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列有关该实验的说法中，正确的是,A,红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹,B,反应后，瓶中剩余的气体主要是氮气,C,实验时，红磷取量的多少不影响实验结果,D,将红磷点燃放入瓶内塞紧胶塞后，用弹簧夹夹紧乳胶管,难度系数,0.16,32,（,2,）乙同学验证二氧化碳与水的反应。为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是,_,（填序号，可重复选用）。,从,b,端通氮气,从分液漏斗中滴加适量水,从,a,端通二氧化碳,将石蕊溶液染成紫色的,干燥纸花放入广口瓶中,a,分液漏斗,b,压差,温度造成,气体造成,生成气体,气体被消耗,（,O,2,CO,2,）,放热：反应、溶解,吸热,有压强有关,氧气被消耗,二氧化碳被消耗,写出固体和液体的可能,将胶头滴管中的液体滴入瓶中后塞紧胶塞，发现,a,处水面降低、,b,处水面升高。,练习,注意,三个无现象的性质实验,二氧化碳与水,生成物,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,生成物、反应物,中和反应,反应物,验证反应的发生,二氧化碳与水,11,年,32,（,2,）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是,0.54,。,滴管甲,滴管乙,烧杯,烧杯,气球,二氧化碳与氢氧化钠,09,年,32,小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。,（,1,）小,刚关闭,K,，通入二氧化碳，,A,、,B,中均无明显变化。,B,中盛放,_,溶液。,（,2,）小,刚打开,K,，继续通入二氧化碳。,B,中反应的化学方程式为,_,。此步实验目的是,_,。,小,丽认为：通常状况下，,1,体积的水约能溶解,1,体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。,（,3,）小,丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取,50 mL,上述溶液放入,A,、,B,中，关闭,K,，通入约,500 mL,二氧化碳，,A,、,B,中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是,_,。,11,年,30,题：,（,2,）实验后某试管中为,红色溶液,，向其中加入足量的,_,，,溶液变为无色,。由此推断，该试管中最初盛有的物质是,_,。,中和反应,证明生成物,排除反应后混合体系中共存物质的干扰,四朵花与一朵花的操作顺序的区别,证明二氧化碳被反应,证明产物碳酸钠：一般用足量或过量的稀盐酸,从反应物和生成物两个角度证明反应的发生,排除水的干扰方法,改成气球,盐酸,中主要离子,H,+,Cl,-,氢氧化钠,溶液中主要离子,Na,+,OH,-,反应前,Cl,-,H,2,O,Na,+,反应后,溶液中主要粒子,无法证明生成物如何证明反应的发生,注意连接、组合仪器（近几年均是组合好答题、能否有所变化,根据目的组合）,复习策略：将重点性质实验的试题进行整合（关注命题的角度）,如：测氧气含量、燃烧条件、二氧化碳与水、中和反应、二氧化碳与氢氧化钠（变质）、氧化铁与盐酸、氧化铁的还原、金属的活动性,仪器组装,例：资料：,反应原理：,Cu+4HNO,3,(,浓,),Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,通常,NO,2,是一种密度比空气,大,的,有毒,气体,NO,2,能与水,和,碱溶液,发生反应,实验室,制备并收集,一瓶,干燥,的二氧化氮气体，所选装置连接顺序为,_,（填接口序号）,氢氧化钠溶液,浓硫酸,a,b,c,d,e,f,g,h,i,j,k,考试说明中考试要求的变化,对科,学探,究的,认识,了解科学探究的基本过程一般经历提出问题、调查与查阅资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象、分析并得出结论和反思与评价等阶段,科学,探究,1,依据所给资料提出有探究价值的问题,2,对问题可能的答案作出猜想或假设，并做出论证,3,从所给资料中获取信息,4,根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案,5,评价化学实验方案,6,分析实验现象和处理实验数据，得出结论,7,反思探究过程，评价探究结果,8,准确表达探究过程和结果,提出问题,1,依据所给资料提出有探究价值的问题,查阅资料,2,从所给资料中获取信息,猜想与假设,3,对问题可能的答案作出猜想或假设，并做出论证,设计方案,4,根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案,实施方案,5,进行实验操作，观察并记录实验现象,解释与结论,6,分析实验现象和处理实验数据，得出结论,反思与评价,7,反思探究过程，评价探究结果,表达与交流,8,能,表达探究过程和结果,突出了科学探究的,8,个环节,-,命题时增加了考试的可操作性，考试与内容的对应性,12,年考试说明,提出问题,查阅资料,猜想假设,设计方案实验验证,观察记录,分析结论,反思评价,中考科学探究题的一般过程,探究实验的形式,1.,物质的性质探究,2.,物质的组成探究,3.,物质的结构探究,4.,概念、原理探究（质量守恒定律）,中考,命题以物质的性质探究和物质的组成探究为主,物质组成探究,纯净物的组成,混合物的组成,定性,元素组成,定量,化学式,定性组成,（组成物质）,定量组成,（质量分数）,物质组成探究,从宏观到微观，从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。定性研究和定量研究相结合是科学研究的规律和一般方法。,物质的组成探究（经常带有定量的计算,-,不会是综合计算那样复杂的计算，数据简单，易处理，如,11,中考）,物质组成探究,探究题,为了突出探究的实质而考查：强调的是过程，对探究能力本身要求更高一些，更多是对教材中原有基础实验进行整合的考查。,07,、,10,、,11,中考,基于探究背景下考知识：强调的是知识本体，要求能读懂背景信息、会利用背景信息,更多考查物质的性质，有物质鉴别和推断的意味。,08,、,09,中考,探究题,对,08,年科学探究题的评价,对科学探究能力的考查，是调动学生思维，鼓励思考，而不是人为地把简单的问题复杂化,设置复杂的实验过程，甚至设计一个错误的结论，让学生分析、反思，其实只是对方案的简单分析评价,测试学生科学探究能力，就要测试出学生,是否具有探究的意识，是否能提出有探究价值的问题，或能否提出猜想与假设，能否设计实验方案，或是主动对结论进行反思,，总之要突出学生主动探究、主动学习精神,充分肯定，值得大力推广,难度：0.58，以教材中学生熟悉的实验为背景素材，重点考查语言表述能力和对实验过程的分析，渗透定量研究实验的思想,导向：教学中认真挖掘教材，重视实验，更加关注实验方案的设计与评价，关注实验探究的全过程，关注实验报告的书写与分析，关注用化学语言表述观点的教学,对11年科学探究题的评价,实验组块,实际难度不大，对优秀生区分不明显，试题的,梯度,可再大些，发挥实验的选拔功能,08,09,10,11,难度,0.65,0.69,0.64,0.74,对实验过程的分析理解实验操作过程的描述,实验现象的全面描述,评价和反思,07年：20 时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。,08年：取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液,设计实验方案,09,年：,取未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢,（或向过滤后得到的固体中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是水垢；若无大量气体逸出，则第三种物质是纯碱）,设计实验方案,10,年：,取,D,中白色固体（反应后）于试管中，加足量水溶解，再加入过量的,CaCl,2,溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有,Na,2,O,；若溶液不变色，则产物中没有,Na,2,O,设计实验方案,（,1,）选对试管支数（或烧杯只数,较多量或溶解）,设计实验方案,（,2,）准确描述过程,固体,用试剂鉴别,不用试剂鉴别,加热,溶解（利用溶解度值）,如：鉴别某瓶固体（可能是碳酸氢钠或氯化钠）,不用溶解,先溶解,（按照高锰酸钾制取氧气步骤）,操作：,检查装置气密性。向试管加入少量此白色固体，将试管固定在铁架台上，塞紧带导管的胶塞，并把导管伸入澄清石灰水中。,加热。,现象和结论：,若澄清石灰水变浑浊，则此白色固体为碳酸氢钠；若澄清石灰水不变浑浊，则为碳酸钠。,例：某白色固体可能为碳酸钠或碳酸氢钠,利用加热的方法,液体,取,X,支试管，加入（分别加入）少量待测液,再加入（分别加入）,几滴（指示剂：如无色酚酞试液）,少量（其他）,适量或过量（除去其中一种物质）,针对除杂还要证明是否除净,（有沉淀先过滤）,再滴加,例：鉴别某碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠,取一支试管加入少量的待测液，再加入过量的,CaCl,2,溶液，过滤向滤液中（或静置后向上层清液中）滴加酚酞溶液。若溶液变红，则有,NaOH,；若溶液不变色，则没有,NaOH,。,一点想法,科学探究的习题选择：按类型，不求新，突出方法（突破一个误区：题目不是老师见过没见过，只要是学生没有做过，都和中考考试时一样）,科学探究题的分析：时间、到位、思路、方法（目的、有序、严谨）,探究需要的本体知识是什么,依据,物质的性质,是探究题中知识的本体，探究过程实际是对物质的,鉴别与区分,过程，依托的是,实验现象,。,考查：对混合物组成的判断、鉴别试剂的选择、原因分析、实验现象描述、反应原理、实验方案设计、评价、反思等,评价：,方案、过程、结果等,化学实验,实验原理,装置原理,操作原理,变化实质,定量关系,反应条件,仪器选用,配套组合,连接顺序,操作步骤,注意事项,安全措施,“化学实验和探究”试题的设计思想,教学功能,是认识物质及其变化的手段；是兴趣和智慧的激发点；是思维的参与和培养方法的载体,评价功能,可有效区分学生对基础知识、基本技能、基本方法的掌握程度,;,可有效甄别学习习惯、学科素养和思维品质的优劣,中考坚持,评价与教学的一致性（教什么，考什么）；评价对教学的导向性,加强实验和探究教学,对,31,和,34,题的一点想法,2011,年中考的难度系数：,0.77,（,中等,13,、易,58,）,34,题五年没有变化，,11,年第一次超过,0.9,给信息写方程式、写已有反应,溶质,溶剂,溶液,分数,稀释,不饱和溶液加溶质变饱和,不饱和溶液恒温蒸发,饱和,结晶,不饱和溶液降温,饱和,结晶,溶质剩余溶液加水恰好溶解,不饱和,溶质剩余溶液升温全溶解,分情况讨论：四个量的变化情况,谢谢！,