2025-2026学年湖南省沅江三中化学高二上期末调研试题含解析.doc

2025-2026学年湖南省沅江三中化学高二上期末调研试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在病人的尿液中，加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，如果有砖红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含有(　　)
A．淀粉 B．乙醇
C．乙酸 D．葡萄糖
2、25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）

A．a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B．C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．水的电离程度：D>B>A
3、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）
A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
4、当可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ,ΔH<0达到平衡后，通入18O2，再达到平衡时，18O存在于(　　)
A．SO3和O2中 B．SO2、O2和SO3中 C．SO2和SO3中 D．SO2和O2中
5、现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是
A
①、②分别与2 mol/L的NaOH溶液混合
开始时,反应速率: ①>②
B
①、③溶液等体积混合
pH=7
C
①、②分别加水稀释10倍
pH：①>②
D
①、②中水的电离程度
①<②
A．A B．B C．C D．D
6、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。则下列叙述正确的是

A．有机物A的分子式为C10H11O4Cl
B．有机物A能与溴水发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1molA和足量的NaOH 溶液反应,最多可以消耗3molNaOH
7、2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是（ ）
A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化
B．研发易降解的塑料，防止白色污染
C．回收处理工业废气，减少大气污染
D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率
8、下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ）
选项
电子排布式或电子排布图
评价
A．
O原子的电子排布图：
错误；违反泡利不相容原理
B．
N原子的电子排布图：
错误；违反洪特规则
C．
Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2
错误；违反能量最低原理
D．
Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
错误；违反能量最低原理
A．A B．B C．C D．D
9、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A．c(NH4+) = c(Cl－) B．c(NH4+)=2c(Cl－)
C．2c(NH4+)=c(Cl－) D．c(OH－)+c(Cl－) = c(H+)
10、铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
D．充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
11、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式
Zn(OH)2
ZnS
AgCl
Ag2S
MgCO3
Mg(OH)2
溶度积
5×10－17
2.5×10－22
1.8×10－10
6.3×10－50
6.8×10－6
1.8×10－11
根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是( )
A．2AgCl＋Na2S ＝ 2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2O ＝ Mg(OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O ＝ Zn(OH)2＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 ＝ Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
12、某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋
B．光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C．夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－＝V2＋
D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同
13、对于淀粉和纤维素[(C6H10O5)n]的叙述，正确的是

A．因为都是多糖，所以都具有甜味 B．两者互为同分异构体
C．两者都能水解生成葡萄糖 D．两者都是人类的营养食物
14、下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是

A．x 电极为阳极，y 电极为阴极
B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生
C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1
D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化
15、脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:（ ）

A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH2加成
B．其分子式为C13H15N2O
C．该物质不能与溴水反应
D．该物质能发生水解反应并生成乙酸
16、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(   )
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
二、非选择题（本题包括5小题）
17、香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________
18、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是_________________
19、摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。
完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；
丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe2+的百分含量是____________。
20、碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:
灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒图中操作①名称为______，操作③名称为__________。操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________。操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；
H．静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________。

上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。
21、燃煤造成的S2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) △H1=-566kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=--296kJ/mol
则反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)十S(l) △H=________ kJ/mol燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________ (填字母序号)
A．容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态
B．平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C．当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时,反应达到平衡状态
D．其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是_________(填字母序号)。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．增大容器的体积SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将 1mol SO2气体通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。该电池负极的电极反应式为_______________；总反应式为__________________________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、D
4、B
5、C
6、A
7、A
8、C
9、A
10、C
11、C
12A
13、C
14、C
15、D
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 羧基
18、 铁 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色
19、湿润的红色石蕊 红褐 盐酸或硝酸 H2O2或Cl2 摩尔盐中Fe2+部分被氧化 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈（紫）红色，且半分钟内不变色 14.0%（或0.14）
20、 CDEFG 过滤 萃取、分液 四氧化碳(或苯、汽油、煤油等) 四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)与水既不互溶也不反应，碘在四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)中的溶解度比在水中的溶解度要大得多 CBDAHGEF 使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出 取少量该水溶液于试管中,滴人淀粉溶液,若溶液变蓝,则该水溶液中还含有单质碘 烧杯应垫上石棉网加热,温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处,冷凝水应下进上出,锥形瓶上的塞子应去掉 蒸馏烧瓶
21、449 -270 A C c(Na+)>(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c (H+) CO-2e-+O2-=CO2 2CO+O2=2CO2