高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.2预测同主族元素的性质省公开课一等奖新名师优质课获奖PPT.pptx

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2KOH+H,2,该反应中,K,作还原剂、失去电子,反应比钠猛烈,说明钾比钠更易失去电子。反应现象取决于钾物理性质和反应特点,如密度小于水而浮在水面上、反应放热且钾熔点低而熔成小球。,答案,:,D,12/32,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练,1,将金属钾投入到硫酸铜溶液中现象是,(,),冒气泡,溶液中析出红色物质,生成蓝色沉淀,钾浮在水面上向各个方向游动,A.,B.,C.,D.,答案,:,B,解析,:,金属钾极易与水反应,投到盐溶液中先与水反应,不可能发生置换铜反应。钾与水反应,钾浮在水面上快速向各个方向游动,生成,KOH,与,CuSO,4,反应生成,Cu(OH),2,沉淀。,13/32,问题导学,即时检测,一,二,钠和钾同为碱金属元素,现有相同性也有递变性,相同性是因二者原子最外层电子数相同,递变性是因它们原子半径不一样。,14/32,问题导学,即时检测,一,二,二、预测同主族元素性质,活动与探究,(1),探究,A,族元素性质相同性与递变性,请你利用表中设计试验方案进行试验,统计现象,并完成下表。,浅黄绿,橙红,棕黄,15/32,问题导学,即时检测,一,二,由无色变为橙红色,由无色变为蓝,由无色变为蓝色,ClBr,B.,最外层电子数都相同,C.,核外电子层数都相同,D.,最外层电子数都不相同,答案,:,B,解析,:,第,A,族元素最外层电子数相同,从上到下电子层数依次增加,原子半径依次增大。,24/32,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,7,3依据元素周期表和元素周期律,以下推断中正确是,(,),A.,溴化氢比氯化氢稳定,HClO,4,酸性强于,HBrO,4,B.,在周期表中金属和非金属元素分界限附近能够寻找制取新农药元素,C.,铯是第,6,周期,A,族元素,则氢氧化物一定是强碱,D.,在元素周期表金属元素中寻找耐高温材料和催化剂材料,答案,:,C,解析,:,氢化物越稳定,对应元素非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,A,错,;,在非金属元素区寻找制取新型农药元素,B,错,;IA,族金属元素都含有很强金属性,对应碱都是强碱,C,正确,;,耐高温材料和催化剂材料是在过渡元素中寻找,D,错。,25/32,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,7,4,.,以下说法中正确是,(,),A.SiH,4,比,CH,4,稳定,B.O,2-,半径比,F,-,小,C.Na,和,Cs,属于,A,族元素,Cs,失电子能力比,Na,强,D.P,和,As,属于,A,族元素,H,3,PO,4,酸性比,H,3,AsO,4,弱,答案,:,C,26/32,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,6,7,解析,:,逐次分析以下,表中正确用,“,”,错误用,“”,表示。,27/32,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,5,.,元素原子结构决定其性质和在周期表中位置。以下说法正确是,(,),A.,第,2,周期,A,族元素是非常活泼非金属元素故在自然界中无游离态,B.,多电子原子中,在离核较近区域内运动电子能量较高,C.P,、,S,、,Cl,得电子能力和最高价氧化物对应水化物酸性均依次增强,D.,元素周期表中位于金属和非金属分界限附近元素属于过渡元素,答案,:,C,解析,:,自然界中,O,2,和,O,3,都是游离态,A,错,;,原子中离核较近电子能量低,B,错,;,过渡元素是指,A,族和,A,族之间元素,D,错。,28/32,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,6,.,依据元素周期表,120,号元素性质和递变规律,回答以下问题。,(1),属于金属元素有,种,金属性最强元素为,(,填元素符号,),。,(2),属于稀有气体是,(,填元素符号,下同,),。,(3),形成化合物种类最多两种元素是,。,(4),第,3,周期元素中,原子半径最大是,(,稀有气体除外,),。,(5),推测,Si,、,N,最简单氢化物稳定性,:,强于,。,(,填化学式,),答案,:,(1)7,K,(2)He,、,Ne,、,Ar,(3)C,、,H,(4)Na,(5)NH,3,SiH,4,29/32,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,解析,:,解答,(1),题应注意金属元素和非金属元素在周期表中分布规律,120,号元素中属于金属元素有,Li,、,Na,、,K(,A,族,),、,Be,、,Mg,、,Ca(,A,族,),和,Al(,A,族,),共,7,种,;,依据同周期和同主族元素金属性和非金属性递变规律可知,120,号元素中金属性最强元素为,K,。,(2),属于稀有气体是第,1,周期,He,、第,2,周期,Ne,及第,3,周期,Ar,三种。解答,(3),题应注意题给信息,“,形成化合物种类最多两种元素,”,结合元素化合物知识可知为,C,、,H,。第,(4),、,(5),题主要表达元素周期律和元素性质比较,所以要注意原子半径改变规律和非金属性强弱判断方法,同周期元素原子半径自左向右逐步减小,故第,3,周期中原子半径最大是,Na;C,非金属性强于,Si,而,C,非金属性弱于,N,故,Si,非金属性比,N,弱,最简单氢化物稳定性,NH,3,强于,SiH,4,。,30/32,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,7,.A,、,B,、,C,、,D,、,E,五种短周期元素,已知相邻,A,、,B,、,C,、,D(,如图所表示,),四种元素原子核外共有,56,个电子,1 mol E,单质与足量酸作用,在标准情况下能产生,33.6 L H,2,;E,阳离子与,A,阴离子核外电子层结构相同。,回答以下问题,:,(1),五种元素名称,:A,B,C,D,E,。,(2)B,、,C,、,D,元素原子半径由大到小次序为,它们最高价氧化物对应水化物酸性强弱次序为,。,(3),写出,C,单质在足量,A,单质中燃烧后产物与,D,单质同时通入水中反应化学方程式,。,(4)A,与,E,形成化合物化学式是,它酸碱性决定了它在物质分类中应属于,。,31/32,1,2,3,4,5,6,问题导学,即时检测,7,答案,:,(1),氧磷硫氯铝,(2),r,(P),r,(S),r,(Cl),HClO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,(3)SO,2,+Cl,2,+2H,2,O H,2,SO,4,+2HCl,(4)Al,2,O,3,两性氧化物,解析,:,设元素,C,原子序数为,x,依据,A,、,B,、,C,、,D,四种元素在周期表中相对位置可知,它们原子序数分别为,x-,8,、,x-,1,、,x,、,x,+1,。依据,A,、,B,、,C,、,D,四种元素原子核外共有,56,个电子,(,四种元素原子序数之和为,56),得,:(,x,-8)+(,x,-1)+,x,+(,x,+1)=4,x-,8=56,x,=16,则,A,、,B,、,C,、,D,分别为氧、磷、硫、氯。,1,mol,E,与酸反应失去电子物质量为,2=3,mol,所以,E,原子最外电子层有,3,个电子,;,由,E,形成离子与,O,2-,电子层结构相同,可判断,E,为铝。,32/32,