高中化学3.1应用广泛的金属材料省公开课一等奖新名师优质课获奖PPT课件.pptx

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Ti+2MgCl,2,，所得产物含杂质镁,(,镁过量,),、,MgCl,2,，利用钛不与强酸反应，应加足量盐酸除去过量杂质镁、,MgCl,2,，过滤即得钛。,高温,=,Ar,=,19/40,答案：,(1)A,(2),第一步：,TiO,2,+2C+2Cl,2,TiCl,4,+2CO,碳第二步：加入足量盐酸，除去过量镁、,MgCl,2,，过滤，洗涤,高温,=,20/40,【互动探究】,(1),题目,1,中铁合金是生活中惯用材料，那么合金是纯净物还是混合物？,提醒：,合金是混合物，但其组成是均匀，而且有些合金有固定熔点。,(2),与题目,2,中镁热还原法制,Ti,一样，采取钠还原法也可制备,Ti,，反应方程式应怎样写？,提醒：,TiCl,4,+4Na Ti+4NaCl,=,21/40,【赔偿训练】,1.(,福州高二检测,),铝硅合金,(,含,Si 13.5%),在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有以下三种晶体：,铝；,硅；,铝硅合金，它们熔点从低到高次序是,(,),A.B.C.,D.,【解析】,选,D,。合金熔点低于各成份熔点，晶体硅结构类似于金刚石结构，熔点比铝高。,22/40,2.,为除去镀在铝表面铜镀层，可选取试剂为,(,),A.,稀硝酸,B.,浓硝酸,C.,浓盐酸,D.,氢氧化钠溶液,【解析】,选,B,。铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，而铝遇浓硝酸钝化，故可用浓硝酸除去铝表面铜镀层。,23/40,知识点,2,金属腐蚀与防护,【自主认知】,1.,金属腐蚀两种类型：,(1),化学腐蚀 金属与化学物质直接接触。,条件,24/40,(2),金属不纯,金属表面,_,水膜中溶解有,_,等，,形成一薄层电解质溶液,电化学腐蚀条件,条件,吸附了一层水膜,氧和少许盐类,25/40,2.,金属防护：,(1),金属防护三类方法：,马口铁,致密,Fe,3,O,4,薄膜,更轻易失去电子,26/40,(2),合理选择防腐方法。,考虑金属制品使用期限：短期使用，不须采取昂贵防腐方法。,考虑金属制品使用环境考虑对金属制品外观要求。,27/40,【释疑解惑】,1.,金属化学腐蚀和电化学腐蚀比较：,化学腐蚀,电化学腐蚀,条件,金属与非电解质等直接接触,不纯金属或合金与电解质溶液接触,现象,无电流产生,有微弱电流产生,本质,金属被氧化过程,较活泼金属被氧化过程,相互关系,化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害严重,28/40,2.,金属腐蚀快慢规律：,(1),在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢次序为原电池原理引发腐蚀,化学腐蚀,原电池原理中作正极金属。,(2),对于同一个电解质溶液，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快,(,除钝化外,),。,(3),对于活动性不一样两种金属，活动性差异越大，氧化还原反应速率越快，活泼金属腐蚀越快。,29/40,(4),同一个金属在不一样介质中腐蚀由快到慢次序为强电解质溶液,弱电解质溶液,非电解质溶液。,(5),纯度越高金属，腐蚀速率越慢,(,纯金属几乎不腐蚀,),。,(6),不纯金属或合金，在潮湿空气中腐蚀速率远大于在干燥、隔绝空气条件下腐蚀速率。,30/40,【即时训练】,1.(,安庆高二检测,),如图中,a,为生铁，,A,、,B,两个烧杯中为海水，,C,烧杯中为,1 molL,-1,稀硫酸。,31/40,(1)C,中,Cu,极电极反应式为,_,。,(2)B,中,Zn,极电极反应式为,，,Fe,极附近溶液,pH,(,填“增大”“减小或“不变”,),。,A,、,B,、,C,中铁被腐蚀速率由快到慢次序是,。,32/40,【解析】,B,、,C,装置为原电池，在原电池中，活泼金属作负极，故,B,中,Fe,作正极被保护，,C,中,Fe,作负极被腐蚀。,答案：,(1)2H,+,+2e,-,=H,2,(2)Zn-2e,-,=Zn,2+,增大,CAB,33/40,2.,炒过菜铁锅未及时洗净，在空气中放置很快便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：,(1),铁锅锈蚀是,腐蚀,(,填“析氢”或“吸氧”,),。,(2),写出铁锅腐蚀时负极电极反应式：,。,(3),写出铁锅在中性条件下腐蚀正极电极反应式：,。,(4),写出电化学反应总方程式：,。34/40,【解析】,炒过菜铁锅假如未及时洗净，表面会附有少许氯化钠溶液，在该条件下铁会发生吸氧腐蚀。活泼铁作负极，失电子，其电极反应式为,Fe-2e,-,=Fe,2+,。铁锅在中性条件下发生腐蚀就是吸氧腐蚀，正极反应式为,2H,2,O+O,2,+4e,-,=4OH,-,。该过程中总反应方程式为,2Fe+2H,2,O+O,2,=2Fe(OH),2,。,答案：,(1),吸氧,(2)Fe-2e,-,=Fe,2+,(3)O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,(4)2Fe+2H,2,O+O,2,=2Fe(OH),2,35/40,【互动探究】,(1),由题目,1,中可得出金属腐蚀快慢规律是什么？,提醒：,在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢次序为电解池阳极,原电池负极,正常情况,原电池正极,电解池阴极。,(2),由题目,2,中能够看出铁锅生锈原因是什么？,提醒：,铁锅是生铁加工成，菜汤中含有,NaCl,等电解质，这么,Fe,、,C,、,NaCl,溶液共同组成原电池，加紧了腐蚀。,36/40,【赔偿训练】,(,临沂高二检测,),如图，一根铁棒插入煮沸过蒸馏水中，铁棒上有三点。,37/40,(1)A,、,B,、,C,三点中腐蚀最快是,。,(2),若向蒸馏水中加入少许食盐，,B,处腐蚀速率将,(,填“加紧”“不变”或“减慢”,),。,(3),若将蒸馏水换成：,0.1 molL,-1,H2,SO,4,溶液；,1 molL,-1,H,2,SO,4,溶液；,18.4 molL,-1,H,2,SO,4,溶液，则,A,处腐蚀由快到慢次序是,。,38/40,【解析】,(1),依据题意可知：,A,在煮沸蒸馏水内部，因缺乏氧气，极难形成电解质溶液，几乎不腐蚀。,B,在水面处，发生了电化学腐蚀。,C,在水面以上，与氧气发生化学腐蚀，依据同一个物质，发生电化学腐蚀与化学腐蚀对比可知,B,处铁棒腐蚀比,C,处快。,(2),蒸馏水中加入少许食盐,(,强电解质,),，增强了原电池中电解质溶液导电能力，,B,点腐蚀速率远大于以前。,39/40,(3),硫酸为稀硫酸，不过,中硫酸浓度小于,中硫酸浓度，铁棒在,中腐蚀速率比,中快，,中,18.4 molL,-1,硫酸,(98%),是浓硫酸，铁很快发生了钝化，几乎不腐蚀。,答案：,(1)B,(2),加紧,(3),40/40,