化学总复习第三部分模拟检测冲刺中考阶段检测卷市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

第三部分 模拟检测 冲刺中考,1/33,泰安市二一八年初中学生学业考试,阶段检测卷(一),满分：50分时间：60分钟,2/33,第,卷,(,选择题共,20,分,),3/33,一、选择题,(,本题包含20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意,),1古诗词是古人为我们留下宝贵精神财富。以下诗句中包括物理改变是(),A野火烧不尽，春风吹又生,B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干,C只要功夫深，铁杵磨成针,D爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏,C野火燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学改变；蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学改变；铁杵磨成针过程中只是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理改变；爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳和二氧化硫等生成，属于化学改变。,4/33,2以下操作或现象与分子对应特征不一致选项是(),B能够将气体充入篮球中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小；100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，原因是分子间有间隔，与分子质量大小无关；闻到花香说明花香分子在不停运动飘进鼻孔；加热氧化汞可得到金属汞和氧气，说明分子是能够再分。,选项,操作或现象,分子特征,A,给篮球充气,分子间有间隔,B,100mL,酒精和,100mL,水混合在一起，体积小于,200mL,分子是有质量,C,在花园中可闻到花香味,分子是运动,D,加热氧化汞可得到金属汞和氧气,分子是能够再分,5/33,3过滤操作以下步骤中错误是(),A取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗,B假如滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多出部分，使滤纸边缘比漏斗口稍低,C用少许水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡,D用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加紧过滤,D取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗，使滤纸一边一层一边三层，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧，预防弄破滤纸；假如滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多出部分，使滤纸边缘比漏斗口稍低，预防液体流出漏斗；用少许水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡；用玻璃棒搅动漏斗中液体，轻易把滤纸弄破，起不到过滤作用。,6/33,4如图装置可用来测定空气中氧气含量。对该试验认识不正确是(),A铜丝量不足会影响试验结论,B试验中重复推拉针管可使反应物充分接触，使氧气完全反应,C加热完后应马上观察体积改变，并统计试验数据,D装置不漏气是试验成功主要原因之一,C在试验时要确保铜丝过量，这么才能确保将氧气消耗完，从而使结果更准确；试验中重复推拉针管目标是使铜丝与氧气充分接触，从而使氧气完全反应，这么测定结果才能更准确；加热后因为装置内温度较高，气体膨胀，所以要等冷却至室温后才能读取数据；因为试验测定是气体体积，所以装置气密性是试验成功关键原因。,7/33,5,氧气是空气主要成份之一，以下相关氧气说法错误是(),A空气中约含有1/5体积氧气,B用带火星木条能够检验氧气,C鱼类能在水中生存，证实氧气易溶于水,D铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体,C空气中氧气体积分数约为21%，即约为1/5；氧气能够用带火星木条检验，观察是否复燃即可；1体积水中能溶解30毫升氧气，所以氧气不易溶于水；铁丝在氧气中燃烧现象是：猛烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。,8/33,6,依据下面微粒结构示意图给出信息，以下说法错误是,(),A元素通常显2价 B粒子和化学性质相对稳定,C粒子是阴离子 D粒子和属于同种元素,A元素为氧元素，它在化合物中通常显2价；粒子和最外层电子数都为8，故其化学性质相对稳定；依据阴离子核内质子数核外电子数可知，粒子是阴离子；粒子和核内质子数都为11，故属于同种元素。,9/33,7,医务人员用3%过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上看到大量气泡。以下相关说法中，错误是(),A生成气体可能是过氧化氢分解产生氧气,B伤口处生物酶可能对过氧化氢分解起到催化作用,C只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下快速分解产生氧气,D过氧化氢和水不是同一个物质，所以它们化学性质不一样,C过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气；伤口上看到大量气泡，说明过氧化氢在伤口处碰到了能使它分解物质，即生物酶可能对过氧化氢分解起到催化作用；过氧化氢催化剂能够是二氧化锰，也能够是其它物质；过氧化氢和水分子组成不一样，不是同一个物质，所以它们化学性质不一样。,10/33,8,下列图是两种气体发生反应微观示意图，其中不一样球代表不一样种原子。以下相关该反应说法中，正确是(),A反应物为两种单质,B原子在化学改变中能够再分,C反应后生成了两种新化合物,D参加反应两种分子个数比为21,A反应物都是由同种原子组成分子，是两种单质；经过图示可知，分子在化学改变中能够再分，原子不可再分；反应后生成了一个化合物两个分子，不是两种新化合物；依据质量守恒定律，参加反应两种分子个数比为11。,11/33,BA中两种物质都是由同种元素组成纯净物，都属于单质，二者组成物质属于混合物；B中两种物质都是由不一样种元素组成纯净物，都属于化合物，二者组成物质属于混合物；C中物质是由不一样种元素组成纯净物，属于化合物；D中一个物质是由同种元素组成纯净物，属于单质，另一个物质是由不一样种元素组成纯净物，属于化合物，二者组成物质属于混合物。,9,以下各图中“”和“”分别表示两种质子数不一样原子，其中能表示由两种化合物组成混合物是(),12/33,C降低使用煤、石油等化石燃料、大量植树造林，禁止乱砍滥伐、开发太阳能、水能、风能、地热等新能源都能降低二氧化碳排放；增高燃煤气体排放烟囱，不能降低二氧化碳排放。,10.,以下做法中不会降低温室气体排放是(),A降低使用煤、石油等化石燃料,B大量植树造林，禁止乱砍滥伐,C增高燃煤气体排放烟囱,D开发太阳能、水能、风能、地热等新能源,13/33,C氢氧化钠有极强腐蚀性，称取时应放在玻璃容器内，预防腐蚀托盘；称量时发觉指针向右偏转，说明左盘所加药品质量未到达所需称取量，应继续向左盘中加入药品；依据量筒选取标准：一次性量取且量筒量程略大于所量取体积，所以量取88mL水应选取100mL量筒；在溶解过程中，为加紧固体氢氧化钠溶解，应使用玻璃棒进行搅拌。,11.,彤彤同学需配制100g12%NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制过程中，以下做法正确是(),A在托盘上垫上纸片称量12gNaOH固体,B称量时发觉指针向右偏转，应调整游码使天平平衡,C用100mL量筒量取88mL水,D用药匙搅拌，加速NaOH溶解,14/33,A试验时，用剩药品有可能已经变质或已被污染，不能放回原试剂瓶中，不能随意丢弃，也不能带离试验室，要放在指定容器内。,12,以下说法不正确是(),A试验时，用剩药品要放回原试剂瓶中，以免浪费,B试验时，假如没有说明液体药品用量时，应取12mL,C给试管里液体加热时，试管要与桌面成45角,D用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平,15/33,A“H,2,O”能够表示1个水分子；“”表示钠元素化合价为1价；“3Fe,3,”表示3个铁离子；“2H”表示2个氢原子，元素只讲种类，不论个数。,13,掌握化学用语是学好化学关键。以下化学用语与所表述意义相符合是(),AH,2,O1个水分子 BN 1个钠离子,C3Fe,3,3个铁原子 D2H2个氢元素,16/33,B氧化物是由两种元素组成，且其中一个元素是氧元素化合物，依据莽草酸化学式(C,7,H,10,O,5,)可知，该物质由C、H、O三种元素组成，所以不是氧化物，是有机物；莽草酸各元素质量比为(127)(110)(165)42540，各元素原子个数比为7105；每个莽草酸分子里含有10个氢原子，不含有氢分子。,14,抗甲型H1N1流感有效药品达菲可用莽草酸(C,7,H,10,O,5,)制取。相关莽草酸正确说法是(),A莽草酸是氧化物,B莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成,C莽草酸各元素质量比为7105,D每个莽草酸分子里含有5个氢分子,17/33,D氢原子核内只有一个质子，没有中子；不知道分子和原子种类，不能比较其体积大小；组成物质基本粒子有分子、原子、离子；决定原子质量大小基本粒子是质子和中子，电子质量太小可忽略不计，所以原子质量主要集中在原子核上。,15,以下说法正确是(),A任何原子核内部都含有质子和中子,B分子体积比原子体积大,C物质都是由分子组成,D原子质量主要集中在原子核上,18/33,B合成氨反应过程为氢分子和氮分子在催化剂表面分解成单个原子，然后每三个氢原子和一个氮原子再组合成一个氨分子，多个氨分子组成氨气。,16.,诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中取得开拓性成就。他成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气反应过程。以下选项中符合合成氨,(,表示氮原子,，,表示氢原子,)反应过程是(),A B,C D,19/33,D元素最高正化合价数值等于原子最外层电子数目，非金属元素最低负化合价数值等于原子最外层电子数目，故化合价与原子最外层电子数相关；氢元素显1价，设氮元素化合价是x，依据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得，x(1)30，解得x3；单质中元素化合价为0，氧气属于单质，故氧气中氧元素化合价为0；有些元素在不一样条件下可表现出不一样化合价，如N,2,中氮元素显0价，而KNO,3中氮元素显5价。,17.以下相关化合价叙述正确是(),A化合价与原子最外层电子数无关,B氨气(NH,3,)中氮元素化合价为3,C氧气中氧元素化合价为2,D有些元素在不一样条件下可表现出不一样化合价,20/33,B物质按含有物质种类多少可分为纯净物与混合物，二者属于并列关系；化合物是由各种元素组成纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一个元素是氧无素化合物，二者属于包含关系；纯净物按组成元素种类可分为化合物与单质，二者属于并列关系；氧化反应与化合反应属于交叉关系。,18.化学概念在逻辑上存在如图所表示关系，以下概念间关系说法正确是(),A纯净物与混合物属于包含关系,B化合物和氧化物属于包含关系,C单质与化合物属于交叉关系,D氧化反应与化合反应属于并列关系,21/33,B木炭在充分氧气中燃烧生成二氧化碳；硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰；铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白雾。,19.以下叙述正确是(),A木炭在充分氧气中燃烧生成一氧化碳,B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,C铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁,D红磷在空气中燃烧产生大量白雾,22/33,C因为溶液甲蒸发5g水后，没有晶体析出，说明溶液甲是不饱和溶液；因为溶液乙中不存在未溶解溶质，所以溶液乙可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液；因为溶液乙蒸发5g水后，析出2g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，假如溶液乙也是饱和溶液，则溶液乙和溶液丙中溶质质量分数相等；假如溶液乙是不饱和溶液，而溶液丙是饱和溶液，所以溶液丙若再蒸发5g水，析出晶体可能大于2g。,20.在一定温度下，某固态溶质(,不含结晶水,)水溶液甲，经历以下改变，以下结论正确是(),A溶液甲可能是饱和溶液,B溶液乙一定是饱和溶液,C溶液乙和溶液丙中溶质质量分数可能相等,D溶液丙若再蒸发5g水，析出晶体等于2g,23/33,第,卷,(,非选择题共,30,分),24/33,二、,(,本题包含3小题，共12分,),21,(,4分,)写出以下粒子符号或符号意义。,2个氢原子_,2H,_ 2个氧分子_,2O,2,_,2H,2,O_,2个水分子,_ 2Na,_,2个钠离子,_,25/33,22.,(,5分,),(1),元素化学性质与最外层电子数有亲密关系。画出,氯原子原子结构示意图,氯原子最外层电子数,为_,7,_。以下图中微粒共表示_,3,_种元素，其中与氯原子含有相同化学性质是_,D,_(,填序号,)。,(2)某阳离子结构示意图为,则x数值可能是以下中_,CD,_。,A9 B10 C11 D12,解析：(1)在原子中，质子数核外电子数核电荷数，质子数(圈内数值)决定元素种类，最外层电子数(离核最远电子层上电子数)决定元素化学性质；(2)由阳离子(失去电子)结构示意图可知，x数值应大于10。,26/33,2,33,分,),在如图所表示装置试管中，加入硝酸铵固体，片刻后，U形管中左侧液面将_,上升,_(,填“上升”、“下降”或“不变”,)，产生这一现象原因是_,硝酸铵溶于水后吸热温度降低，造成集气瓶内压强变小,_。若加入_,氢氧化钠,_固体，现象则相反。,27/33,三、,(,本题包含2小题，共13分,),2,4,(,6分,)某兴趣小组同学按照如图试验装置进行试验，请回答相关问题：,(1)你认为设计该试验是为了测定_,空气中氧气含量,_；,(2)试验过程中，以下操作不妥是_,_；(填序号),检验装置气密性试验前夹紧止水夹冷却后再打开止水夹 燃烧匙内红磷不要太多,(3),通电使红磷燃烧，燃烧现象是产生大量白烟并放热,_,；,(4),红磷燃烧了一段时间后，自动熄灭了，原因可能是,_,集气瓶里氧气消耗完了,(,或剩下氧气极少极难支持红磷燃烧,),_,；,(5),该试验能否用足量木炭代替红磷？为何？,_,不能，因为木炭燃烧会生成二氧化碳气体,_,；,(6),用通电方法引燃红磷与用酒精灯引燃红磷相比，优点是,_,测量更为准确,(,或降低空气污染等,)(,合理答案即可,),_,。,(,写一条即可,),28/33,解析：(1)该试验是利用红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气压减小，水被大气压压入集气瓶内，从而测定空气中氧气含量；(2)检验装置气密性、试验前夹紧止水夹、冷却后再打开止水夹都是为了使测量结果更准确，燃烧匙内红磷要足量，以消耗掉装置内氧气；(3)红磷燃烧生成五氧化二磷是白色固体，所以产生大量白烟，并放热；(4)因为氧气含有助燃性，所以集气瓶里氧气消耗完或含量太少，都能使红磷熄灭；(5)木炭燃烧生成是二氧化碳气体，不能使瓶内压强减小，故不能用木炭代替红磷；(6)通电引燃红磷不用打开装置，能够使测量更为准确并降低空气污染。,29/33,2,5,(,7分,)试验室惯用以下装置制取气体，请你依据所学知识回答以下问题。,(1)可选取C装置搜集氧气，其原因是_,氧气密度比空气大,_，这种方法怎样判断氧气搜集满了？_,将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，证实已集满,_。,(2)在二氧化锰,催化作用下，过氧化氢快速分解生成氧气和水。哪些原因还影响过氧化氢分解速率？课外活动小组就此进行了更深入探究：,探究试验一：温度对化学反应速率影响,30/33,试验步骤,现象,结论,取一支试管加35mL15%过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水烧杯中,迟缓有少许气泡冒出,_温度越高，过氧化氢分解速率越快_,取一支试管加35mL15%过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水烧杯中,快速有大量气泡冒出,请你设计：,探究试验二：浓度对化学反应速率影响,试验用具：试管、二氧化锰、,5%,过氧化氢溶液、,15%,过氧化氢溶液,31/33,试验步骤,现象,结论,取一支试管加35mL5%过氧化氢溶液，然后加少许二氧化锰_,迟缓有少许气泡冒出_,浓度越大，过氧化氢分解速率越快,取一支试管加35mL15%过氧化氢溶液，然后加少许二氧化锰_,快速有大量气泡冒出_,32/33,四、,(,本题包含1小题，共5分,),26.,华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%氢氧化钠溶液。请回答以下问题：,(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠_,5,_g。,(2)若用25%氢氧化钠溶液配制，需要25%氢氧化钠溶液_,20,_g，蒸馏水_,30,_g；配制时应选取_,50,_mL(,填“10”、“20”、“50”或“100”,)量筒量取蒸馏水。,解析：(1)需称取固体氢氧化钠质量为50g10%5g；(2)依据浓溶液稀释为稀溶液时，溶质质量不变，设需要25%氢氧化钠溶液质量为x，则5gx25%，解得x20g，则需要蒸馏水质量为50g20g30g；水密度为1g/cm3，则需要水30mL，应选50mL量筒量取。,33/33,