新编高考化学复习专题一常用化学计量市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题一惯用化学计量,高考化学,(课标,专用),第1页,1.,(课标,11,6分),N,A,代表阿伏加德罗常数值。以下说法正确是,(),A.常温常压下,124 g P,4,中所含PP键数目为4,N,A,B.100 mL 1 molL,-1,FeCl,3,溶液中所含Fe,3+,数目为0.1,N,A,C.标准情况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2,N,A,D.密闭容器中,2 mol SO,2,和1 mol O,2,催化反应后分子总数为2,N,A,五年高考,考点一物质量与阿伏加德罗常数,A组统一命题课标卷题组,第2页,答案C,本题考查物质量与阿伏加德罗常数应用。1 mol P,4,分子中有6 mol PP键,A不,正确;Fe,3+,水解,100 mL 1 molL,-1,FeCl,3,溶液中Fe,3+,数目小于0.1,N,A,B不正确;标准情况下,11.2 L甲,烷(CH,4,)和乙烯(C,2,H,4,)混合物物质量为0.5 mol,其中含氢原子物质量为2 mol,C正确;,SO,2,与O,2,反应为可逆反应,无法进行到底,2 mol SO,2,和1 mol O,2,充分反应后分子总数大于2,N,A,D不正确。,关联知识,P,4,分子空间构型为正四面体形。,归纳总结,识记常见四个可逆反应:2SO,2,+O,2,2SO,3,;N,2,+3H,2,2NH,3,;,H,2,+I,2,2HI;2NO,2,N,2,O,4,。,第3页,2.,(课标,10,6分),N,A,是阿伏加德罗常数值。以下说法正确是,(),A.16.25 g FeCl,3,水解形成Fe(OH),3,胶体粒子数为0.1,N,A,B.22.4 L(标准情况)氩气含有质子数为18,N,A,C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0,N,A,D.1.0 mol CH,4,与Cl,2,在光照下反应生成CH,3,Cl分子数为1.0,N,A,答案B,本题考查阿伏加德罗常数相关计算。16.25 g FeCl,3,物质量是0.1 mol,Fe,3+,水,解生成Fe(OH),3,胶体粒子是若干Fe(OH),3,聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1,N,A,A项错误;Ar,是单原子分子,22.4 L(标准情况)氩气物质量是1 mol,含有质子数为18,N,A,B项正确;甘油,(丙三醇)分子式为C,3,H,8,O,3,其摩尔质量是92 gmol,-1,则92.0 g甘油含有羟基数目为3.0,N,A,C项,错误;甲烷与氯气反应产物中CH,3,Cl、CH,2,Cl,2,、CHCl,3,、CCl,4,同时存在,1.0 mol CH,4,与足量氯,气反应时上述四种有机物总物质量为1.0 mol,D项错误。,易错易混,胶体粒子组成份类,胶体粒子组成有两类:一类如Fe(OH),3,胶体粒子,是由若干Fe(OH),3,聚集在一起形成;另一,类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。,第4页,3.,(课标,8,6分)阿伏加德罗常数值为,N,A,。以下说法正确是,(),A.1 L 0.1 molL,-1,NH,4,Cl溶液中,N,数量为0.1,N,A,B.2.4 g Mg与H,2,SO,4,完全反应,转移电子数为0.1,N,A,C.标准情况下,2.24 L N,2,和O,2,混合气体中分子数为0.2,N,A,D.0.1 mol H,2,和0.1 mol I,2,于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2,N,A,答案D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。因为NH,4,Cl溶液中N,水解,所以1 L 0.1,molL,-1,NH,4,Cl溶液中,N,数量少于0.1,N,A,A错;2.4 g Mg与H,2,SO,4,完全反应,转移电子数为,0.2,N,A,B错;标准情况下,2.24 L N,2,和O,2,混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1,N,A,C错;H,2,(g)+,I,2,(g),2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。,第5页,易混易错,阿伏加德罗常数应用突破,突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱,一看“气体”是否处于标准情况。,二看物质在标准情况下聚集状态是否为气态。如:H,2,O、CCl,4,、SO,3,、HF在标准情况下为非,气态。,突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱,一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。,二审组成物质粒子是否水解。,突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱,一判是否为本身氧化还原反应。如:Na,2,O,2,与H,2,O、Cl,2,与NaOH反应为本身氧化还原反应。,二判是否为可逆反应。如:N,2,和H,2,、SO,2,和O,2,反应为可逆反应。,第6页,4.,(课标,8,6分,0.679),N,A,为阿伏加德罗常数值。以下说法正确是,(),A.18 g D,2,O和18 g H,2,O中含有质子数均为10,N,A,B.2 L 0.5 molL,-1,亚硫酸溶液中含有H,+,离子数为2,N,A,C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2,N,A,D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O,2,充分反应,产物分子数为2,N,A,答案C,A项,D,2,O和H,2,O摩尔质量不一样,18 g D,2,O和18 g H,2,O物质量不一样,含有质子,数不一样;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL,-1,亚硫酸溶液中含有H,+,离子数小于,2,N,A,;C项,Na,2,O,2,与水反应生成O,2,氧元素化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移电子,数为0.2,N,A,;D项,2NO+O,2,2NO,2,2NO,2,N,2,O,4,故2 mol NO与1 mol O,2,充分反应,产物分,子数小于2,N,A,。,解题关键,读题不仔细将弱酸(H,2,SO,3,)看成强酸(H,2,SO,4,)易错选B项;忽略2NO,2,N,2,O,4,存在,易错选D项。,规律小结,Na,2,O,2,不论是与CO,2,反应,还是与H,2,O反应,若有,a,mol Na,2,O,2,参加反应,则转移,a,mol电,子,生成,mol O,2,。,第7页,5.,(课标,8,6分)设,N,A,为阿伏加德罗常数值。以下相关叙述正确是,(),A.14 g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2,N,A,B.1 mol N,2,与4 mol H,2,反应生成NH,3,分子数为2,N,A,C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2,N,A,D.标准情况下,2.24 L CCl,4,含有共价键数为0.4,N,A,答案A,A项,乙烯和丙烯最简式相同,为CH,2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为,2,N,A,;B项,N,2,和H,2,反应为可逆反应,转化率不可能到达100%,生成NH,3,分子数小于2,N,A,;C项,Fe和过量HNO,3,反应生成Fe,3+,电子转移数为3,N,A,;D项,标准情况下,CCl,4,呈液态。,解题关键,乙烯和丙烯最简式均为CH,214 g乙烯和丙烯混合物相当于14 g CH,2,。,易错警示,合成氨反应为可逆反应,反应到达最大程度时,反应物均不能完全消耗,忽略这一,点易错选,B,项。,第8页,6.,(课标,10,6分,0.537),N,A,代表阿伏加德罗常数值。以下叙述正确是,(),A.60 g丙醇中存在共价键总数为10,N,A,B.1 L 0.1 molL,-1,NaHCO,3,溶液中HC,和C,离子数之和为0.1,N,A,C.钠在空气中燃烧可生成各种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1,N,A,D.235 g核素,U发生裂变反应,U,n,Sr,Xe+1,n,净产生中子,n)数为10,N,A,答案C,1个丙醇分子中含有11个共价键,则60 g即1 mol 丙醇中存在共价键总数为11,N,A,A,项错误;依据物料守恒得:,c,(Na,+,)=,c,(HC,)+,c,(C,)+,c,(H,2,CO,3,)=0.1 molL,-1,故HC,和C,离,子数之和小于0.1,N,A,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23 g即1 mol钠充分,燃烧转移电子数为1,N,A,C项正确;由裂变反应知净产生中子数为9,N,A,D项错误。,解题关键,金属钠在空气中发生反应,不论是转化成哪种氧化物,钠元素化合价都是从0价升,高到+1价。,第9页,7.,(课标,9,6分,0.832)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图,所表示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲,醛与氨物质量之比应为,(),A.11B.23C.32D.21,答案C,由乌洛托品结构式可知,乌洛托品分子式为C,6,H,12,N,4,依据原子守恒可知,甲醛与,氨物质量之比为32。,解题关键,正确写出乌洛托品、甲醛、氨分子式,抓住碳原子和氮原子守恒便可求出答,案。,易错警示,认准是HCHO与NH,3,物质量之比,预防误选B项。,第10页,考点二物质量浓度及相关计算,(课标,10,6分),N,A,为阿伏加德罗常数值。以下说法正确是,(),A.0.1 mol,11,B中,含有0.6,N,A,个中子,B.pH=1H,3,PO,4,溶液中,含有0.1,N,A,个H,+,C.2.24 L(标准情况)苯在O,2,中完全燃烧,得到0.6,N,A,个CO,2,分子,D.密闭容器中1 mol PCl,3,与1 mol Cl,2,反应制备PCl,5,(g),增加2,N,A,个PCl键,答案A,B原子序数为5,即质子数为5,则质量数为11B原子中含有6个中子,故0.1 mol,11,B,中含有0.6,N,A,个中子,A正确;B中溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;标准情况下苯是固,体,不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯物质量,C错误;PCl,3,与Cl,2,反应是可逆反应,反应,物不可能完全转化为生成物,则1 mol PCl,3,与1 mol Cl,2,反应生成PCl,5,小于1 mol,增加PCl,键数目小于2,N,A,D错误。,易错警示,易错选项是D,注意PCl,3,与Cl,2,反应为可逆反应。,第11页,考点一物质量与阿伏加德罗常数,1.,(四川理综,5,6分)设,N,A,为阿伏加德罗常数值,以下说法正确是,(),A.2.0 g,O与D,2,O混合物中所含中子数为,N,A,B.常温常压下,4.4 g乙醛所含键数目为0.7,N,A,C.标准情况下,5.6 L CO,2,与足量Na,2,O,2,反应转移电子数为0.5,N,A,D.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO,2,共热,转移电子数为0.3,N,A,B,组 自主命题省（区、市）卷题组,答案A,B项,乙醛结构式为,碳氧双键中只有一个键,所以4.4 g乙醛所含,键数目应为0.6,N,A,;C项,由,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,可得关系式CO,2,e,-,所以标准情况下5.6 L,CO,2,与足量Na,2,O,2,反应转移电子数为0.25,N,A,;D项,随反应进行,浓盐酸逐步变稀,而稀盐酸和,MnO,2,不反应,转移电子数应小于0.3,N,A,。,第12页,2.,(广东理综,10,4分)设,n,A,为阿伏加德罗常数数值。以下说法正确是,(),A.1 mol甲苯含有6,n,A,个CH键,B.18 g H,2,O含有10,n,A,个质子,C.标准情况下,22.4 L氨水含有,n,A,个NH,3,分子,D.56 g铁片投入足量浓H,2,SO,4,中生成,n,A,个SO,2,分子,答案B,A项,1 mol甲苯中含8,n,A,个CH键,A项错误。B项,n,(质子)=,10,n,A,=10,n,A,B项正,确。C项,标准情况下,氨水呈液态,C项错误。D项,铁片投入浓H,2,SO,4,中会发生钝化,D项错误。,第13页,3.,(四川理综,4,6分),N,A,为阿伏加德罗常数值。以下说法正确是,(),A.2.4 g Mg在足量O,2,中燃烧,转移电子数为0.1,N,A,B标准情况下,5.6 L CO,2,气体中含有氧原子数为0.5,N,A,C.氢原子数为0.4,N,A,CH,3,OH分子中含有键数为0.4,N,A,D.0.1 L 0.5 mol/L CH,3,COOH溶液中含有H,+,数为0.05,N,A,答案B,A项,2.4 g Mg即0.1 mol Mg,在足量O,2,中燃烧,转移电子数为0.2,N,A,故错误;C项,氢原,子数为0.4,N,A,CH,3,OH分子中含有键数为0.5,N,A,故错误;D项,CH,3,COOH是弱电解质,不能完,全电离,0.1 L 0.5 mol/L CH,3,COOH溶液中含有H,+,数小于0.05,N,A,故错误。,第14页,考点二物质量浓度及相关计算,(纲领全国,7,6分),N,A,表示阿伏加德罗常数,以下叙述正确是,(),A.1 mol FeI,2,与足量氯气反应时转移电子数为2,N,A,B.2 L 0.5 molL,-1,硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为,N,A,C.1 mol Na,2,O,2,固体中含离子总数为4,N,A,D.丙烯和环丙烷组成42 g混合气体中氢原子个数为6,N,A,答案D,1 mol FeI,2,与足量氯气反应时转移电子数为3,N,A,A错误;1个S,带2个单位负电,荷,此溶液中S,所带电荷数为2,N,A,另外,该溶液中还有OH,-,阴离子所带电荷数大于,N,A,B错误;,1 mol Na,2,O,2,固体中含离子总数为3,N,A,C错误;丙烯和环丙烷分子式均为C,3,H,6,则42 g即1 mol,混合气体中含氢原子个数为6,N,A,D正确。,第15页,考点一物质量与阿伏加德罗常数,1.,(课标,7,6分)以下叙述正确是,(),A.1.00 mol NaCl中含有6.02,10,23,个NaCl分子,B.1.00 mol NaCl中,全部Na,+,最外层电子总数为8,6.02,10,23,C.欲配制1.00 L 1.00 molL,-1,NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中,D.电解58.5 g熔融NaCl,能产生22.4 L氯气(标准情况)、23.0 g金属钠,C组教师专用题组,答案B,NaCl是离子化合物,是由Na,+,和Cl,-,结合而成,不存在NaCl分子,A错;Na,+,最外层电,子数为8,1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na,+,故全部Na,+,最外层电子总数为8,6.02,10,23,B正确;,NaCl溶液体积为1.00 L,而不是水体积为1.00 L,C错;电解1 mol熔融NaCl可得0.5 mol Cl,2,标准情况下体积为11.2 L,D错。,第16页,2.,(江苏单科,7,2分)设,N,A,为阿伏加德罗常数值。以下说法正确是,(),A.1 L 1 molL,-1,NaClO溶液中含有ClO,-数目为,N,A,B.78 g苯含有,双键数目为3,N,A,C.常温常压下,14 g由N,2,与CO组成混合气体含有原子数目为,N,A,D.标准情况下,6.72 L NO,2,与水充分反应转移电子数目为0.1,N,A,答案C,A项,ClO,-,水解,其数目会小于,N,A,A项错误;B项,苯分子中不含有碳碳双键,B项错误;C,项,N,2,和CO摩尔质量均为28 gmol,-1,故,n,(N,2,CO)=,=0.5 mol,N,2,和CO均为双原子分,子,故混合气体含有原子数目为,N,A,C项正确;D项,n,(NO,2,)=0.3 mol,0.3 mol NO,2,0.2 mol,HNO,3,+01 mol NO,共转移0.2 mol e,-,数目为0.2,N,A,D项错误。,第17页,3.,(上海单科,16,3分)含有砒霜(As,2,O,3,)试样和锌、盐酸混合反应,生成砷化氢(AsH,3,)在,热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷质量为1.50 mg,则,(),A.被氧化砒霜为1.98 mg,B.分解产生氢气为0.672 mL,C.和砒霜反应锌为3.90 mg,D.转移电子总数为6,10,-5,N,A,答案C,由题意可写出以下化学反应方程式:,As,2,O,3,+6Zn+12HCl,2As+3H,2,+6ZnCl,2,+3H,2,O,62,n,(Zn)mol=2,10,-5,mol,n,(Zn)=,2,10,-5,mol=6,10,-5,mol,m,(Zn)=6,10,-5,mol,65 g/mol=3.90,10,-3,g=3.90 mg,转移电子,总数为1.2,10,-4,N,A,故C正确,D错误;在反应中砒霜被还原,A错误;B项,没有指明H,2,所处情况,体积,不一定是0.672 mL。,第18页,考点二物质量浓度及相关计算,(课标,9,6分,0.47),N,0,为阿伏加德罗常数值。以下叙述正确是,(),A.1.0 L 1.0 molL,-1,NaAlO,2,水溶液中含有氧原子数为2,N,0,B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为0.5,N,0,C.25 时pH=13NaOH溶液中含有OH,-,数目为0.1,N,0,D.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9,N,0,答案B,A项,未考虑水分子中含有氧原子,A项错误;B项,在石墨烯中,一个碳原子为3个六,元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12 g石墨烯含有,N,0,个碳原子,含有六元环个数,为0.5,N,0,B项正确;C项,没有告诉溶液体积,无法求得溶液中OH,-,数目;D项,1 mol羟基含有,9 mol电子,1 mol 氢氧根离子含有10 mol电子,D项错误。,易错警示,忽略溶剂(水)中氧原子易错选A;思维定式,将溶液默认为1 L易错选C。,第19页,考点一物质量与阿伏加德罗常数,1.,(陕西商洛洛南中学二模,4)以下关于同温同压下两种气体,12,C,18,O和,14,N,2,判断正确,是,(),A.体积相等时密度相等,B.原子数相等时含有中子数相等,C.质量相等时含有质子数相等,D.体积相等时含有电子数相等,三年模拟,A组高考模拟基础题组,答案D,同温同压下,气体体积之比等于物质量之比,体积相等时,物质量相等;两种气体,摩尔质量不相等,故等物质量两种气体,质量不相等,=,两种气体体积相等,则气体密,度不相等,A不正确。1个,12,C,18,O分子中有两个原子,16个中子;1个,14,N,2,分子中有两个原子,14个中,子,B不正确。质量相等,12,C,18,O和,14,N,2,质子数分别为,14,N,A,、,14,N,A,C,不正确。同温同压同体积两种气体物质量相等,12,C,18,O、,14,N,2,均为14电子微粒,D正确。,第20页,2.,(陕西西安长安一中六检,1)用,N,A,表示阿伏加德罗常数值。以下说法错误是,(),A.一定量Fe与含1 mol HNO,3,稀硝酸恰好反应,则被还原氮原子数小于,N,A,B.17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10,N,A,C.常温常压下,等质量SO,2,、S,2,含有相同分子数,D.125 g CuSO,4,5H,2,O中含有0.5,N,A,个Cu,2+,答案B,Fe与稀硝酸反应时,部分HNO,3,表现酸性,未被还原,A正确;OH为9电子微粒,NH,3,为,10电子微粒,B不正确;SO,2,与S,2,摩尔质量相同,等质量SO,2,、S,2,物质量相同,分子数也相同,C,正确;,=0.5 mol,0.5 mol CuSO,4,5H,2,O中含有0.5,N,A,个Cu,2+,D正确。,第21页,3.,(甘肃天水一中月考,3)已知A、B都为短周期元素,且甲、乙、丙常温下都为气体。2,mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol乙。以下对此判断不正确是,(),A.1个乙分子中含有2个A原子,B.甲摩尔质量为17 gmol,-1,C.同温、同压下,生成丙和乙体积比为13,D.标准情况下11.2 L甲溶于500 mL水中,所得溶液中甲物质量浓度为1 molL,-1,答案D,由图及题干信息可知甲为NH,3,、乙为H,2,、丙为N,2,A表示氢原子,B表示氮原子。H,2,为双原子分子,A正确;NH,3,摩尔质量为17 gmol,-1,B正确;同温、同压下,气体体积之比等于物,质量之比,C正确;溶液体积不是500 mL,D不正确。,第22页,4.,(陕西西安八校联考,3)设,N,A,为阿伏加德罗常数数值,以下说法正确是,(),A.常温常压下,8 g O,2,含有4,N,A,个电子,B.1 L 0.1 molL,-1,氨水中有,N,A,个N,C.标准情况下,22.4 L盐酸中含有,N,A,个HCl分子,D.1 mol Na被完全氧化生成Na,2,O,2,失去2,N,A,个电子,答案A,8 g O,2,物质量是,=0.25 mol,1 mol O,2,含有16 mol电子,8 g O,2,含有电,子物质量是0.25 mol,16=4 mol,A项正确;氨水中存在:NH,3,H,2,O,N,+OH,-,N,数目,小于0.1,N,A,B项错误;标准情况下,盐酸是溶液,22.4 L不是1 mol,且盐酸中不存在HCl分子,C项错,误;2Na+O,2,反应中2 mol Na失去2 mol电子,D项错误。,第23页,考点二物质量浓度及相关计算,5.,(甘肃天水一中期中,6)把400 mL NH,4,HCO,3,和Na,2,CO,3,混合溶液分成两等份,取一份加,入含,a,mol NaOH溶液恰好反应完全;取另一份加入含,b,mol HCl溶液恰好反应完全。该混,合溶液中,c,(Na,+,)为,(),A.(10,b,-5,a,)molL,-1,B.(,b,-0.5,a,)molL,-1,C.(,-,)molL,-1,D.(5,b,-,)molL,-1,答案D,设每一份中NH,4,HCO,3,为,x,mol,Na,2,CO,3,为,y,mol;NH,4,HCO,3,+2NaOH,Na,2,CO,3,+NH,3,H,2,O+H,2,O,则,x,=,;HC,+H,+,H,2,OC,+2H,+,H,2,O+CO,2,x,+2,y,=,b,解得,y,=,-,则每一,份中Na,+,为(,b,-,)mol,混合溶液中Na,+,为(2,b,-,a,)mol,c,(Na,+,)=,=(5,b,-,)molL,-1,故选D。,第24页,6.,(辽宁瓦房店高中月考,3)用,N,A,表示阿伏加德罗常数值。以下叙述正确是,(),A.16.9 g过氧化钡(BaO,2,)固体中阴、阳离子总数为0.2,N,A,B.标准情况下,11.2 L CH,3,CH,2,OH中含有分子数量为0.5,N,A,C.0.1 mol Na,2,O,2,与足量潮湿CO,2,反应转移电子数目为0.2,N,A,D.某密闭容器中盛有0.1 mol N,2,和0.3 mol H,2,在一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6,N,A,答案A,1 mol BaO,2,中含有1 mol阳离子、1 mol阴离子,16.9 g BaO,2,中离子总数为,2,N,A,=0.2,N,A,A正确;标准情况下,CH,3,CH,2,OH不呈气态,B不正确;0.1 mol Na,2,O,2,不论是与H,2,O反,应还是与CO,2,反应,转移电子数目均为0.1,N,A,C不正确;N,2,与H,2,反应为可逆反应,0.1 mol N,2,与0.3 mol H,2,充分反应后,二者都有剩下,转移电子数目小于0.6,N,A,D不正确。第25页,7.,(吉林榆树一中三模,5)用,N,A,表示阿伏加德罗常数值。以下说法中正确是,(),A.标准情况下,2.24 L CCl,4,中含有共价键数目为0.4,N,A,B.1 L 0.1 molL,-1,CuSO,4,溶液中含有Cu,2+,数目为0.1,N,A,C.9.2 g NO,2,和N,2,O,4,混合气中含有氮原子数为0.2,N,A,D.2 mol SO,2,和1 mol O,2,在一定条件下充分反应后,所得混合气体分子数为2,N,A,答案C,标准情况下,CCl,4,为液体,A不正确;CuSO,4,为强酸弱碱盐,Cu,2+,会发生水解,B不正确;,N,2,O,4,可看作(NO,2,),2,9.2 g NO,2,和N,2,O,4,混合物相当于9.2 g NO,2,氮原子数为0.2,N,A,C正确;SO,2,与O,2,生成SO,3,反应为可逆反应,2 mol SO,2,与1 mol O,2,不会完全反应,所得混合气体分子数大于,2,N,A,D不正确。,第26页,8.,(重庆九校联盟一联,8)已知,N,A,代表阿伏加德罗常数值。以下说法不正确是,(),A.24 g Mg在空气中燃烧,转移电子数一定为2,N,A,B.标准情况下,22.4 L甲烷含极性键数目为4,N,A,C.5.6 g铁粉加入稀硝酸中完全溶解,则转移电子数一定为0.3,N,A,D.标准情况下,Cl,2,密度为g/L,答案C,铁粉与稀硝酸反应时,铁粉过量,生成Fe(NO,3,),2,铁粉少许,生成Fe(NO,3,),3,C不正确。,第27页,9.,(陕西商洛洛南中学二模,5)在NaCl、MgCl,2,和MgSO,4,三种盐配成混合溶液中,若Na,+,浓度为0.1 mol/L、Mg,2+,浓度为0.25 mol/L、Cl,-,浓度为0.2 mol/L,则S,物质量浓度为,(),A.0.5 mol/LB.0.45 mol/L,C.0.2 mol/LD.0.25 mol/L,答案C,由电荷守恒可知:,c,(Na,+,)+2,c,(Mg,2+,)+,c,(H,+,)=,c,(Cl,-,)+2,c,(S,)c,(OH,-,)。忽略,c,(H,+,)、,c,(OH,-,)可得0.1 mol/L+0.25 mol/L,2=0.2 mol/L+2,c,(S,),则,c,(S,)=0.2 mol/L,故选C。,第28页,10.,(陕西榆林测试,7)设,N,A,代表阿伏加德罗常数值。以下叙述正确是,(),A.46 g乙醇中存在共价键总数为7,N,A,B.1 mol FeI,2,与足量氯气反应时转移电子数为2,N,A,C.标准情况下,1 L 0.1 molL,-1,氨水中含有0.1,N,A,个NH,3,分子,D.标准情况下,18 g水中含有,N,A,个水分子,答案D,乙醇结构式为,1 mol乙醇中共价键总数为8,N,A,A不正确;氯气,足量时,1 mol FeI,2,中1 mol Fe,2+,、2 mol I,-,均被氧化,共转移电子数为3,N,A,B不正确;氨水中含氮,微粒有NH,3,、NH,3,H,2,O、N,三种微粒总数为0.1,N,A,C不正确;18 g水物质量为1 mol,分子,数为,N,A,个,D正确。,第29页,11.,辽宁沈阳质检(一),3设,N,A,是阿伏加德罗常数数值,以下说法正确是,(),A.1 molL,-1,K,2,SO,4,溶液中含有K,+,数目为2,N,A,B.标准情况下,2.24 L氯仿(CHCl,3,)中含有CCl键数目为0.3,N,A,C.18 g重水中含有中子数为10,N,A,D.1 mol Na与足量O,2,在一定条件下完全反应生成Na,2,O和Na,2,O,2,混合物时转移电子数为,N,A,答案D,溶液体积未知,无法计算,A项错误;标准情况下,氯仿呈液态,不能用标准情况下气,体摩尔体积进行计算,B项错误;18 g(0.9 mol)重水中所含中子数为9,N,A,C项错误;反应中一个,Na原子失去一个电子,故1 mol Na与O,2,反应转移电子数为,N,A,D项正确。,第30页,12.,(吉林通化一检,19)铁氧化物用7 molL,-1,盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56 L(标准情况)氯气时,刚好使溶液中Fe,2+,完全转化为Fe,3+,。则该氧化物,化学式可表示为,(),A.FeOB.Fe,3,O,4,C.Fe,4,O,5,D.Fe,5,O,7,答案D,Cl,2,2Fe,2+,n,(Fe,2+,)=2,n,(Cl,2,)=0.05 mol,则FeCl,2,物质量为0.05 mol,盐酸中Cl,-,总物质,量为0.7 mol,说明和盐酸反应后溶液中还应该有FeCl,3,且物质量为,mol=0.2 mol,则,n,(Fe,2+,),n,(Fe,3+,)=14,氧化物为FeO2Fe,2,O,3,也可表示为Fe,5,O,7,D正确。,第31页,13.,重庆适应性测试(一),10设,N,A,为阿伏加德罗常数值,以下叙述正确是,(),A.25 时,pH=13NaOH溶液中含有0.1,N,A,个氢氧根离子,B.1 mol Cl,2,与足量NaOH溶液反应,转移电子数目为2,N,A,C.24.0 g熔融NaHSO,4,中含有阳离子数为0.2,N,A,D.53.5 g NH,4,Cl中含有HCl键个数为4,N,A,答案C,A项没有给出溶液体积,无法确定溶液中微粒数目,错误;Cl,2,与NaOH溶液反应,实,质上发生是氯元素“歧化反应”,氯元素从0价分别升高到+1价和降低到-1价,1 mol Cl,2,参,加反应转移1 mol 电子,B项错误;熔融NaHSO,4,中离子为Na,+,和HS,24.0 g NaHSO,4,物质,量为0.2 mol,熔融时含有0.2 mol Na,+,C项正确;NH,4,Cl中不存在HCl键,D项错误。,第32页,14.,(甘肃兰州月考,8)设,N,A,为阿伏加德罗常数值,以下叙述中正确是,(),A.常温下,含1 mol Fe铁片与过量浓HNO,3,反应,转移电子数目为3,N,A,B.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24 L H,2,时,转移电子数为0.2,N,A,C.标准情况下,33.6 L SO,3,含有9.03,10,23,个SO,3,分子,D.在46 g NO,2,和N,2,O,4,混合气体中所含原子总数为3,N,A,答案D,A项,常温下铁遇浓硝酸钝化,错误;B项,没有给出气体所处情况,错误;C项,标准状,况下三氧化硫不呈气态,错误;D项,二氧化氮和四氧化二氮最简式相同,均是NO,2,所以在46 g,NO,2,和N,2,O,4,混合气体中所含原子总数为3,N,A,正确。,第33页,选择题(每小题5分,共60分),1.,(吉林辽源田家炳高中等五校期末联考,11)设,N,A,为阿伏加德罗常数值。以下叙述不正,确是,(),A.2 mol SO,2,和1 mol O,2,在一定条件下充分反应后,所得混合气体分子数大于2,N,A,B.0.05 mol熔融NaHSO,4,中含有阳离子数为0.05,N,A,C.O,2,和O,3,混合物共3.2 g,其中所含氧原子数一定为0.2,N,A,D.5.6 g Fe和足量盐酸完全反应,转移电子数为0.3,N,A,B,组 201,6,201,8,年高考模拟综合题组,(时间：30分钟 分值：60分),答案D,SO,2,与O,2,反应为可逆反应,2 mol SO,2,和1 mol O,2,不能完全反应,A正确;熔融NaHSO,4,中阳离子只有Na,+,B正确;3.2 g O,2,和O,3,混合物中共含有3.2 g氧原子,数目为0.2,N,A,C正确;,Fe与盐酸反应生成FeCl,2,故5.6 g Fe与足量盐酸完全反应,转移电子数为0.2,N,A,D不正确。,知识拓展,熔融状态:NaHSO,4,Na,+,+HS,水溶液中NaHSO,4,Na,+,+H,+,+S,。,误区警示,可逆反应无法进行到底,反应物有剩下,忽略这一点易错选A项。,第34页,2.,(黑龙江齐齐哈尔五校期末联考,3)设,N,A,为阿伏加德罗常数值。以下说法正确是,(),A.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数目为,N,A,B.1 mol CH,3,COONa和少许CH,3,COOH溶于水所得中性溶液中,CH,3,COO,-,数目为,N,A,C.标准情况下,2.24 L Cl,2,溶于水,转移电子数目为0.1,N,A,D.0.1 mol NaHSO,4,晶体中含有H,+,数目为0.1,N,A,答案B,若干个Fe(OH),3,聚集在一起形成一个胶体微粒,故1 mol FeCl,3,完全转化为Fe(OH),3,胶,体,分散系中胶体微粒数目小于,N,A,个,A不正确;由电荷守恒可知,混合溶液中,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(CH,3,COO,-,)+,c,(OH,-,),溶液呈中性,即,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),则,c,(Na,+,)=,c,(CH,3,COO,-,),溶液中Na,+,与CH,3,COO,-,物质,量相等,均为1 mol,数目均为,N,A,B正确;0.1 mol Cl,2,溶于水,与水反应Cl,2,物质量小于0.1 mol,转移电子数目小于0.1,N,AC不正确;NaHSO,4,晶体中只含Na,+,和HS,不含H,+,D不正确。,关联知识,1.制备Fe(OH),3,胶体反应原理:FeCl,3,+3H,2,O,Fe(OH),3,(胶体)+3HCl。,2.,。,解题技巧,电荷守恒是解答溶液中微粒浓度关系题目时使用频率最高守恒关系。,第35页,3.,(辽宁沈阳东北育才学校二模,4)设,N,A,为阿伏加德罗常数值。以下说法正确是,(),A.足量铁在1 mol氯气中燃烧,转移电子数为2,N,A,B.42 g NaHCO,3,晶体中含有C,数目为0.5,N,A,C.0.1 mol/LNaClO溶液中含有ClO,-,数目小于0.1,N,A,D.常温常压下5.6 L二氧化碳气体中含有氧原子数目为0.5,N,A,答案A,1 mol Cl,2,与铁反应只能得到2 mol电子,A正确;NaHCO,3,晶体中不含C,B不正确;,未指明溶液体积,C不正确;常温常压下,气体摩尔体积不等于22.4 Lmol,-1,D不正确。,关联知识,铁与氯气在常温下不反应,所以可用钢瓶盛放液氯。,易错警示,只注意ClO,-,水解,忽略溶液体积未知,就会错选C项。,第36页,4.,(陕西商洛洛南中学二模,3)设,N,A,为阿伏加德罗常数值。以下叙述正确是,(),A.25、1.01,10,5,Pa下,32 g O,2,和O,3,混合气体中所含原子数目为2.5,N,A,B.常温常压下,16 g,14,CH,4,所含中子数目为8,N,A,C.常温常压下,Na,2,O,2,与足量H,2,O反应,共生成0.2 mol O,2,转移电子数目为0.4,N,A,D.25 时pH=13NaOH溶液中含有OH,-,数目为0.1,N,A,答案C,32 g O,2,和O,3,混合气体中氧原子数目为2,N,A,A不正确;1 mol,14,CH,4,中中子数为(14-,6)+0,N,A,=8,N,A,16 g,14,CH,4,物质量为,Fe,2+,Br,-,。,关联知识,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g),H,0,温度越低,混合气体中N,2,O,4,含量越高。,第38页,6.,(吉林省试验中学一模,8)设,N,A,为阿伏加德罗常数值。以下说法正确是,(),A.用石墨作电极电解食盐水时,若阴极得到2,N,A,个电子,则阳极一定产生22.4 L Cl,2,(已换算成标,准情况下体积),B.2 L 0.05 molL,-1,乙醇溶液中含有H原子数目为0.1,N,A,C.4.0 g H,2,18,O与D,2,O混合物中所含中子数为2,N,A,D.常温下,1 molNaHCO,3,固体中HC,个数必定小于,N,A,答案C,A项,阴极得到2,N,A,个电子,阳极必定失去2,N,A,个电子;若NaCl足量,阳极只发生反应,2Cl,-,-2e,-,Cl,2,;若NaCl不足量,阳极发