高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第三课时溶液的配制及分析省公开课一等奖新.pptx

第,3,课时溶液配制及分析,专题,1,第二单元研究物质试验方法,第1页,学习目标定位,1.,能够依据物质量浓度概念表示式进行简单计算。,2.,学会容量瓶使用方法、一定物质量浓度溶液配制试验操作，会进行误差分析。,第2页,内容索引,新知导学,新知探究,点点落实,达标检测,当堂检测,巩固反馈,第3页,新知导学,第4页,1.,现有两瓶颜色深浅程度不一样蓝色,CuSO,4,溶液，请回答以下问题：,(1),为何两瓶溶液颜色深浅程度不一样？哪瓶溶液浓度大？,一、物质量浓度,答案,答案,因为两瓶溶液浓度不一样；颜色深浓度大。,第5页,(2),若要取含一定溶质,CuSO,4,溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？,答案,(3),在化学方程式中，各物质化学计量数之比是等于各物质质量之比还是物质量之比？对于溶液之间反应，若知道一定体积溶液中什么物理量会使计算变得方便？,答案,量取溶液体积方便。,答案,物质量之比；溶质物质量。,第6页,2.,若求一定体积溶液中溶质物质量，还必须知道溶液组成。溶液组成惯用物质量浓度来表示。,(1),物质量浓度：,来表示溶液组成物理量；惯用符号,表示；单位是,。,(2),物质量浓度表示式是,c,B,，其中,V,表示,。,用单位体积溶液里所含溶质,B,物质量,c,B,molL,1,溶液体积,第7页,1.,以下溶液中溶质物质量浓度为,1 molL,1,是,A.,将,40 g NaOH,溶解于,1 L,水中,B.,将,22.4 L,氯化氢气体溶于水配成,1 L,溶液,C.,将,1 L 10 molL,1,浓盐酸与,9 L,水混合,D.,将,10.6 g Na,2,CO,3,溶解于少许水中，再加蒸馏水直到溶液体积为,100 mL,答案,解析,易误提醒,活学活用,第8页,解析,依据物质量浓度定义，,A,选项错误，不是,1 L,水，应该是,1 L,溶液；,没有指明,HCl,体积是标准情况下体积，,B,项错误；,两种溶液混合后体积不一定是二者体积和，,C,项错误；,n,(Na,2,CO,3,),0.1 mol,，,V,(,溶液,),0.1 L,，,D,项正确。,易误提醒,第9页,易误提醒,物质量浓度表示式中，,V,表示溶液体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液体积不等于溶剂体积。另外，气体与液体混合时，其体积不能简单加和，两种溶液混合，其体积也不能简单加和,(,特殊说明除外,),。,第10页,配制,100 mL 1.00 molL,1,NaCl,溶液，请回答以下问题：,(1),完成该试验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要仪器有,。,(2),需称量,NaCl,质量是,；若用托盘天平称量，则应称量质量是,。,(3),溶解：在,中加适量蒸馏水溶解，用,搅拌并冷却至室温。,(4),转移：用,引流，将烧杯中溶液转移到,中。,100 mL,容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,5.85 g,二、一定物质量浓度溶液配制,5.9 g,烧杯,玻璃棒,玻璃棒,容量瓶,第11页,(5),洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁,2,3,次，并把,都转移到,中。注意溶解及洗涤所用水总体积一定不能,要配制溶液体积。,(6),定容：将,注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下,时，改用,滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线,。,(7),振荡、摇匀，盖好瓶塞，用,顶住瓶塞，另一只手手指托住,，把容量瓶倒转和摇动屡次。,(8),装瓶：把配好溶液倒入预备好试剂瓶中，贴上,。,洗涤液,容量瓶,超出,蒸馏水,1,2 cm,胶头滴管,相切,食指,瓶底,标签,第12页,容量瓶选择与使用,1),容量瓶上标注有,、,、,。,(2),常见规格有,50 mL,、,100 mL,、,250 mL,、,500 mL,等。,(3),容量瓶是配制物质量浓度溶液专用仪器，选择容量瓶应遵照,“,大而近,”,标准：所配溶液体积等于或略小于容量瓶容积。,(4),使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水,塞瓶塞,倒立,查漏,正立，瓶塞旋转,180,倒立,查漏。,(5),使用容量瓶注意,“,五不,”,：,不能溶解固体；,不能稀释浓溶液；,不能加热；,不能作反应容器；,不能长久贮存溶液。,容积,温度,刻度线,归纳总结,第13页,2.,在容量瓶使用方法中，以下操作不正确是,_(,填字母,),。,A.,使用容量瓶前检验它是否漏水,B.,容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗,C.,配制溶液时，假如试样是固体，把称好试样用纸条小心倒入容量瓶中，,迟缓加入蒸馏水至靠近刻度线,1,2 cm,处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,D.,配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓,慢加入蒸馏水至靠近刻度线,1,2 cm,处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,E.,盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶,底，把容量瓶倒转和摇动屡次,答案,活学活用,BCD,第14页,配制步骤,错误操作,n,V,c,计算,计算结果,m,5.85 g,，称,5.9 g,_,_,_,称量,砝码生锈,(,没有脱落,),_,_,_,少许NaCl沾在滤纸上,_,_,_,溶解,有少许液体溅出,_,_,_,配制,100 mL 1 molL,1,氯化钠溶液，以下试验操作对试验结果有没有影响？有何影响？请分析并填写下表：,偏大,不变,三、配制一定物质量浓度溶液误差分析,偏大,偏大,不变,偏大,偏小,不变,偏小,偏小,不变,偏小,第15页,转移,容量瓶内有少许水,_,_,_,洗涤,未洗涤或洗涤液未注入容量瓶,_,_,_,定容,仰视,_,_,_,超出刻度线，吸出一部分水,_,_,_,摇匀,摇匀后液面下降，补充水,_,_,_,装瓶,试剂瓶刚用蒸馏水洗过,_,_,_,不变,不变,不变,偏小,不变,偏小不变,偏大,偏小,偏小,不变,偏小,不变,偏大,偏小,不变,偏大,偏小,第16页,配制一定物质量浓度溶液误差分析,(1),依据,c,B,可知，,M,B,为定值,(,溶质摩尔质量,),，试验过程中不规范操作会造成,值发生改变，从而使所配制溶液物质量浓度产生误差。若试验操作造成,m,B,偏大，则,c,B,；若试验操作造成,V,偏大，则,c,B,。,m,B,或,V,偏大,偏小,归纳总结,第17页,(2),仰视、俯视对结果影响,(,以下列图,),仰视刻度线：因为操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，造成溶液体积偏大，,c,偏小，如图,a,。,俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故,c,偏大，如图b,。,第18页,3.,以下配制溶液浓度偏高是,A.,配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线,B.,配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线,C.,称量,4.0 g NaOH,配制,0.1 molL,1,NaOH,溶液,1 000 mL,时，砝码错放在左盘,D.NaOH,溶解后未经冷却即注入容量瓶,答案,解析,活学活用,第19页,解析,A,中俯视刻度线，将会使量得盐酸体积小于计算值，造成浓度偏低；,B,中定容时仰视容量瓶刻度线，将会造成加水量增多，使溶液浓度偏小；,C,中因为所称,NaOH,固体质量为整数，不需移动游码，故称得固体,NaOH,质量是准确，不会影响到配制溶液浓度；,D,中因热胀冷缩之故，会使容量瓶中溶液在冷却后液面低于刻度线，造成所配溶液浓度偏高。,第20页,达标检测,第21页,1.1 molL,1,硫酸溶液含义是,A.1 L,水中含有,1 mol,硫酸,B.1 L,溶液中含有,1 mol H,C.,将,98 g,硫酸溶于,1 L,水所配成溶液,D.,从,1 L,该溶液中取出,500 mL,后，剩下溶液浓度仍为,1 molL,1,1,2,3,4,5,解析,依据物质量浓度定义，,A,选项错误，不是,1 L,水，应该是,1 L,溶液；,B,选项溶液体积为,1 L,时应含有,2 mol H,；,C,选项中,98 g H,2,SO,4,溶于,1 L,水时，溶液体积无法计算，故溶液物质量浓度也无法计算。,答案,解析,第22页,2.,以下溶液中溶质物质量浓度为,0.1 molL,1,是,A.,含,4 g NaOH,溶液,1 L,B.,含,0.1 g NaOH,溶液,1 L,C.,含,0.2 mol H,2,SO,4,溶液,0.5 L,D.,将,98 g,H,2,SO,4,倒入,1 L,水中,1,2,3,4,5,答案,解析,第23页,D,项溶液体积不是,1 L,，错误。,1,2,3,4,5,第24页,3.,试验室中需要配制,2 molL,1,NaOH,溶液,950 mL,，配制时应选取容量瓶规格和称取,NaOH,质量分别是,A.950 mL,96.0 g B.500 mL,80.0 g,C.1 000 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g,解析,配制,950 mL,溶液需选取,1 000 mL,容量瓶，所需称取,NaOH,固体质量为,1 L,2 molL,1,40 gmol,1,80.0 g,。,1,2,3,4,5,答案,解析,第25页,4.,用容量瓶配制一定物质量浓度,NaCl,溶液试验中，会使所配溶液浓度偏高是,A.,定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线,B.,定容时仰视刻度线,C.,没有洗涤溶解,NaCl,固体烧杯和玻璃棒,D.,称量,NaCl,固体时砝码上有杂质,1,2,3,4,5,答案,解析,第26页,解析,A,项，用滴管吸出溶液使,nNaCl),减小，浓度偏低；,B,项，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；,C,项，未洗涤烧杯、玻璃棒，,n,(NaCl),减小，浓度偏低；,D,项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量,NaCl,质量偏大，浓度偏高。,1,2,3,4,5,第27页,5.,某学生用,12 molL,1,浓盐酸配制,0.10 molL,1,稀盐酸,500 mL,。回答以下问题。,(1),关于容量瓶使用，以下操作正确是,_(,填字母,),。,a.,使用前要检验容量瓶是否漏液,b.,用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干,c.,为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行,d.,为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀,e.,用,500 mL,容量瓶能够直接配制,480 mL,溶液,f.,当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制试剂,1,2,3,4,5,答案,解析,ad,第28页,解析,容量瓶使用前要检验是否漏水，,a,正确；,容量瓶是配制一定物质量浓度溶液专用仪器，不能用来溶解固体、也不能够用来稀释浓溶液、不能长久贮存溶液、不能加热，所以,b,、,c,、,f,均不正确；,500 mL,容量瓶只能配制,500 mL,溶液，不能配制,480 mL,溶液。,1,2,3,4,5,第29页,(2),量取浓盐酸体积为,_mL,，应选取量筒规格为,_(,填,“,10 mL,”“,25 mL,”,或,“,50 mL,”,),。,1,2,3,4,5,答案,解析,4.2,10 mL,故需浓盐酸约为,4.2 mL,，选取量筒时应选择规格与实取液体体积相近量筒。,第30页,(3),配制时应选取容量瓶规格为,_,。,(4),配制时,(,除容量瓶外,),还需选取仪器主要有量筒、,_,、,_,、,_,和试剂瓶。,1,2,3,4,5,答案,500 mL,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,第31页,本课结束,第32页,