暨南大学有机无机化学第二次课的回顾酸碱及沉淀课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,、解离度的计算,2,、,K,W,、,K,a,、,K,b,（,pH,、,pK,a,、,pK,b,）以及,K,SP,水的离子积常数、酸常数、碱常数、溶度积常数,3,、共轭酸碱解离平衡常数的关系,K,a,K,b,H,+,OH,-,K,w,=1.00,10,-14,4,、一元弱酸（弱碱）溶液,H+,H,OH,-,条件：（,1,）,K,a,c,酸,20,K,w,（,2,）,c,酸,/K,a,500,）,条件：（,1,）,K,b,c,碱,20,K,w,（,2,）,c,碱,/K,b,500,）,5,、二元弱酸、弱碱溶液,在,实际计算,H,+,时,，通常忽略二级离解，从,而把二元弱酸、弱碱当作一元弱酸、弱碱近,似处理。,二元弱酸第二步质子传递平衡所得的共轭碱,的浓度近似等于,K,a2,，与酸的浓度关系不大。,6,、,溶度积和溶解度之间的换算（,纯水中适用,）,对于溶质,M,a,X,b,，溶解度为,s,（,mol/L,），,则：,K,sp,=(as),a,(bs),b,=a,a,b,b,s,(a+b),6,、,溶度积和溶解度之间的换算（,纯水中适用,）,对于溶质,M,a,X,b,，溶解度为,s,（,mol/L,），,则：,K,sp,=(as),a,(bs),b,=a,a,b,b,s,(a+b),6,、,溶度积和溶解度之间的换算（,纯水中适用,）,对于溶质,M,a,X,b,，溶解度为,s,（,mol/L,），,则：,K,sp,=(as),a,(bs),b,=a,a,b,b,s,(a+b),7,、溶度积规则：,I,P,K,sp,动态平衡,I,P,K,sp,有沉淀析出,8,、弱酸（碱）、沉淀中的同离子效应及相关,计算,采取近似计算,HAc,在,NaAc,存在下的解离度体系,AgCl,在,AgNO,3,存在下的溶解度,一、判断题,1.,由于乙酸的解离平衡常数 ，所以只要改变乙酸的起始浓度即,c(HAc),，必随之改变。,2.,在浓度均为,0.01 molL,-1,的,HCl,，,H,2,SO,4,，,NaOH,和,NH,4,Ac,四种水溶液中，,H,+,和,OH,-,离子浓度的乘积均相等。,一、判断题,1.,由于乙酸的解离平衡常数 ，所以只要改变乙酸的起始浓度即,c(HAc),，必随之改变。,2.,在浓度均为,0.01 molL,-1,的,HCl,，,H,2,SO,4,，,NaOH,和,NH,4,Ac,四种水溶液中，,H,+,和,OH,-,离子浓度的乘积均相等。,4.NaHCO,3,中含有氢，故其水溶液呈酸性。,5.,稀释,10mL 0.1 molL,-1,HAc,溶液至,100mL,，则,HAc,的解离度增大，平衡向,HAc,解离方向移动，,H,+,离子浓度增大。,4.NaHCO,3,中含有氢，故其水溶液呈酸性。,5.,稀释,10mL 0.1 molL,-1,HAc,溶液至,100mL,，则,HAc,的解离度增大，平衡向,HAc,解离方向移动，,H,+,离子浓度增大。,6.,两种酸溶液,HX,和,HY,，其,pH,值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。,7.,在,0.1 molL,-1,H,2,C,2,O,4,溶液中，,c(H,+,)=2c(C,2,O,4,2-,),。,8.,凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。,9.,在多元弱酸中，由于第一级解离出来的,H,+,对第二级解离有同离子效应，因此 。,10.Na,2,CO,3,溶液中，,H,2,CO,3,的浓度近似等于 。,11.,若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。,9.,在多元弱酸中，由于第一级解离出来的,H,+,对第二级解离有同离子效应，因此 。,10.Na,2,CO,3,溶液中，,H,2,CO,3,的浓度近似等于 。,11.,若需要高浓度的某多元弱酸根离子时，应该用弱酸的强碱正盐溶液，而不用其弱酸溶液。,1-1 CaCO,3,和,PbI,2,的容度积非常接近，皆约为,10,-8,，故两者饱和溶液中，,Ca,2+,及,Pb,2+,离子的浓度近似相等。,1-2,用水稀释,AgCl,的饱和溶液后，,AgCl,的溶度积和溶解度都不变。,1-9 CaCO,3,的容度积为,2.910,-9,，这意味着所有含,CaCO,3,的溶液中，,c(Ca,2+,)=c(CO,3,2-,),，且,c(Ca,2+,)c(CO,3,2-,)=2.910,-9,计算,1,、要配置,2 L pH,9.40,的,NaAC,溶液，需,NaAC,几摩尔？已知,HAC,的,Ka,1.7610-5,。,计算,1,、要配置,2 L pH,9.40,的,NaAC,溶液，需,NaAC,几摩尔？已知,HAC,的,Ka,1.7610-5,。,计算,2,、,0.2mol/L,的,HCl,和,0.2mol/L,的,HCN,溶液的,pH,是否相等，通过计算说明。已知,HCN,的,K,a,=4.93,1010,），,计算,2,、,0.2mol/L,的,HCl,和,0.2mol/L,的,HCN,溶液的,pH,是否相等，通过计算说明。已知,HCN,的,K,a,=4.93,10,-10,），,将,500 ml,c,(MgCl,2,)=0.20 molL,-1,和,500 ml,c,(NH,3,H,2,O)=0.20 molL,-1,混合。求：,(1),混合后溶液是否有沉淀生成？请通过计算加以说明。,(2),若有沉淀要加入多少克,NH,4,Cl,，才能使溶液无,Mg(OH),2,沉淀产生,?,（忽略加入,NH,4,Cl,固体引起的体积变化）,已知,：,K,sp,Mg(OH),2,=5.61 10,12,，,K,b,(NH,3,)=1.810,-5,，,M,r,(NH,4,Cl)=53.5,。,分享一些名言，与您共勉！,正视自己的长处，扬长避短，,正视自己的缺点，知错能改，,谦虚使人进步，骄傲使人落后。,自信是走向成功的第一步，,强中更有强中手，一山还比一山高，山外有山，人外有人,!,正视自己的长处，扬长避短，,正视自己的缺点，知错能改，,谦虚使人进步，骄傲使人落后。,自信是走向成功的第一步，,强中更有强中手，一山还比一山高，山外有山，人外有人,!,正视自己的长处，扬长避短，,正视自己的缺点，知错能改，,谦虚使人进步，骄傲使人落后。,自信是走向成功的第一步，,强中更有强中手，一山还比一山高，山外有山，人外有人,!,永远不要认为我们可以逃避，我们的每一步都决定着最后的结局，我们的脚正在走向我们自己选定的终点。,生活不必处处带把别人送你的尺子，时时丈量自己。,对大部分人来说，工作是我们憎恨的一种乐趣，一种让我们脚步变得轻盈的重负，一个没有它我们就无处可去的地狱。,世界上任何书籍都不能带给你好运，但是它们能让你悄悄成为你自己。,一个人的成就越大，对他说忙的人就越少；一个人的成就越小，对他说忙的人就越多。,