中考化学复习专题十八开放性试卷试卷市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题十八开放性试题,中考化学,(全国专用),第1页,1.,(重庆B,14,2分)推理是化学学习中惯用思维方法。以下推理正确是,(),A.人血液呈碱性,则人体液都呈碱性,B.NaCl溶液能够导电,则全部液体都能导电,C.KNO,3,溶液无色透明,无色透明液体都是溶液,D.酸性溶液能使石蕊变红,能使石蕊变红溶液都是酸性溶液,好题精练,答案D,人体液有呈酸性,A项错误;只有存在自由移动阴、阳离子溶液才含有导,电性,如酒精溶于水形成溶液就不能导电,B项错误;无色透明液体不一定是溶液,如水是无,色透明液体,但不是溶液,C项错误;酸性溶液能使石蕊变红,能使石蕊变红溶液都是酸性溶,液,D项正确。,第2页,2.,(江西南昌,10,1分)归纳总结是学习化学惯用方法,以下总结规律正确是,(),A.含氧化合物都是氧化物,B.化学反应伴伴随能量改变,C.带电粒子都是离子,D.酸、碱、盐中都含有金属元素,答案B,含氧化合物不一定由两种元素组成,故不一定是氧化物,A项错误;化学反应常伴,伴随能量改变,B项正确;质子带正电荷,不属于离子,C项错误;盐酸、硫酸、硝酸中没有金属元,素,一水合氨、氯化铵中也没有金属元素,D项错误。,第3页,3.,(黑龙江齐齐哈尔,23,3分)当前环境问题日趋严重,保护环境刻不容缓。请你依据所学知,识回答以下问题:,(1)爱护水资源,首先要节约用水,另首先要防治水体污染。防治水体污染办法有哪些?,(答一点即可),(2)汽车尾气中含有各种会造成空气污染物质,请写出其中一个。,(3)大气中二氧化碳含量不停上升,从而造成温室效应增强,全球气候变暖,可能会造成哪些,危害?(答一点即可),答案,(1)工业上,经过应用新技术、新工艺降低污染物产生,同时对污染水体做处理使之,符合排放标准;农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药;生活污水应逐步实现集中处理和,排放;工业上“三废”处理达标后再排放;农业上合理使用农药和化肥;生活污水集中处理达,标后再排放(其它答案合理也可)。,(2)一氧化碳;未燃烧碳氢化合物;氮氧化物;含铅化合物;烟尘(答一点即可)。,(3)造成两极冰川融化,使海平面升高,淹没部分沿海城市;使土地沙漠化,造成农业减产;引发,暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加;影响自然生态系统,改变生物多样,性(其它答案合理也可)。,第4页,解析,(1)引发水体污染原因主要有工业上废水、废气、废渣等不达标排放,农业上农药、,化肥随雨水流失,生活污水任意排放等。所以防治水体污染主要从工业、农业和生活三方,面入手。(2)汽车尾气中含有各种会造成空气污染物质,如一氧化碳,未完全燃烧碳氢化合,物,一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物,含铅化合物,烟尘等。(3)大气中二氧化碳含量增多,会加剧温室效应,使全球气候变暖,可能会造成两极冰川融化,使海平面升高,部分沿海城市被,淹没;使土地沙漠化,造成农业减产;引发极端天气和极端气候;影响自然生态系统,改变生物多,样性等。,第5页,4.,(黑龙江齐齐哈尔,22,3分)资源并不是“取之不尽,用之不竭”。请用化学知识回答下,列问题:,(1)矿物储量有限,而且不能再生。金属回收利用可有效地保护金属资源,另外保护金属资,源有效路径还有哪些?(答一点即可),(2)氢气被认为是理想清洁、高能燃料,但当前在生活和生产中大量使用还存在一定困难,其原因是什么?(答一点即可),(3)有时燃气灶火焰展现黄色或橙色,锅底出现黑色,这是因为燃气燃烧不充分造成燃料,燃烧不充分会造成哪些不良影响?(答一点即可),答案,(1)预防金属腐蚀;有计划、合理地开采矿物;寻找金属代用具(答一点即可)。,(2)制取成本高;贮存困难(答一点即可)。,(3)燃料利用率降低;浪费燃料(资源);污染空气(答一点即可)。,解析,(1)保护金属资源有效路径有预防金属腐蚀;有计划、合理地开采矿物;寻找金属代,用具;金属回收利用等。(2)氢气沸点很低,极难液化,所以贮存和运输困难;另外制取氢气,成本较高。(3)燃料燃烧不充分时,产生热量少,利用率低,不但浪费资源,而且会产生有害气,体污染空气。,第6页,5.,(湖南衡阳,30,3分)现有生活中两瓶无色溶液,分别是氢氧化钙溶液和醋酸溶液。,请用三种不一样方法判别(不要求写出详细操作过程和试验现象)。,(1),。,(2),。,(3),。,答案,(3分)(1)通入二氧化碳,(2)滴入石蕊试液,(3)加入碳酸钠溶液,(合理都能够),解析,氢氧化钙属于碱,醋酸属于酸,要判别这两种物质,就要加入某种物质产生两种不一样现,象。(1)通入二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀,与醋酸不反应,故能够通,过通入二氧化碳来进行判别;(2)滴入石蕊试液,氢氧化钙溶液使石蕊试液变成蓝色,醋酸溶液,使石蕊试液变成红色,故能够经过滴入石蕊试液来进行判别;(3)加入碳酸钠溶液,碳酸钠溶液,与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀,与醋酸反应产生气泡,二者现象不一样,故能够经过加入碳酸,钠溶液来进行判别。,第7页,6.,(广东,19,4分)(1)做试验时要严格恪守试验室规则。请写出下列图这些同学做化学试验时,违规行为(写三点):,。,(2)化学知识能够识别和揭露伪科学。现有摘录广告语:“本矿泉水绝不含化学物质;pH=7.3,呈弱碱性,能平衡人体内酸碱度,让人体处于弱碱性环境。”该广告科学性错误是(写一,点):,。,答案,(4分)(1)在试验室吃食物;加热物质时没有专心观察加热仪器;手持试管加热;在试验室,追逐嬉戏;用湿手插接电源;衣服放在试验桌上(写其中三点,3分),(2)水由化学元素组成,也是化学物质(或即使吃进弱碱性物质也会被胃酸中和)(1分),第8页,解析,(1)试验室规则包含:不在试验室吃东西,不在试验室打闹,不能湿手插接电源等。(2)矿,泉水中含有水、呈碱性物质等,它们均属于化学物质,故“本矿泉水绝不含化学物质”说,法是错误。,第9页,7.(,甘肃兰州A,29,4分)“少一些烟尘,多一片蓝天,建设文明城市,人人有责”。,(1)汽车尾气在装有催化剂净化器中反应微观过程可用下列图表示:,该反应中没有发生改变粒子是,;(填“分子”“原子”或“离子”),写出上述反应化学方程式:,。,(2)煤燃烧时产生二氧化硫是形成酸雨主要气体之一,可用,来测定雨水酸,碱度,请你提出一条预防酸雨发生提议:,。,答案,(每空1分,共4分)(1)原子2CO+2NO,N,2,+2CO,2,(2)pH试纸(或pH计)合理答案均可得分,第10页,解析,(1)原子是化学改变中最小粒子;对比反应前后粒子改变,有一个NO分子未参,加反应,依据物质结构式写出化学式,反应物为NO和CO,生成物为N,2,和CO,2,反应条件为催化,剂,可得反应化学方程式2CO+2NO,N,2,+2CO,2,。,(2)测定雨水酸碱度可用pH试纸或pH计;煤燃烧产生二氧化硫是形成酸雨主要气体之,一,所以可经过使用脱硫煤、降低煤使用、使用清洁能源等办法来预防酸雨发生。,易错警示,依据化学反应微观示意图写化学方程式时,要看清参加反应粒子个数,不要误,认为图中粒子个数即为参加反应粒子个数。,第11页,8.,(山西,25,8分)下面是同学们制取氧气和探究氧气性质活动。,(1)如图是试验室制取氧气装置,该反应化学方程式为,仪器a名称是,。操作中有很多注意事项,比如在搜集氧气时看到气泡从瓶口,逸出,应该,再将集满氧气集气瓶正放在桌面,上;试验中有些错误操作可能会使试管炸裂,写出为防止试管炸裂一个正确操作,。,第12页,(2),图中木炭在氧气中充分燃烧化学方程式为,。反应完成盖好玻,璃片,将集气瓶倒置,(,如图),玻璃片未掉下来原因,。,答案,(1)2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,试管在水面下用玻璃片盖住瓶口,把集气瓶,移出水槽答案一:试管口略向下倾斜答案二:先预热后加热答案三:试验结束时,先将导,管从水中拿出,再熄灭酒精灯答案四:刚加热完试管不能马上用冷水冲洗答案五:加热时,试管不触及灯芯答案六:加热前擦干试管外壁,(2)C+O,2,CO,2,答案一:因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内气体降低,瓶内气压小于,外界大气压答案二:溶液中水吸收二氧化碳使瓶内气体降低,瓶内气压小于外界大气压,答案三:木炭在瓶内燃烧因为放热会使瓶内气体逸散,温度降低使瓶内气压小于外界大气压,第13页,解析,(1)由图可知,制氧气发生装置为“固体加热型”,因为试管口塞有棉花,所以能够判,断试管中反应为加热高锰酸钾制氧气。当搜集氧气时看到气泡从瓶口向外逸出,说明氧气,已经搜集满,此时要先在水下盖好玻璃片,再把集气瓶移出水面并正放在桌面上。试验过程中,试管炸裂原因是试管受热不均匀。,(2)木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳。图装置中玻璃片未掉下来,是因为瓶内气压小,于外界大气压,瓶内气压减小原因通常有瓶内气体降低、温度降低。,第14页,9.,(山西,26,3分)酷热夏天,在家中能够自制汽水来解暑消热。,【准备材料】1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶,【配制流程】,(1)以下是制汽水操作或现象相关问题,请选择或进行解答,。,.步骤中为何要用凉开水制汽水?,.步骤旋紧瓶盖后,为何汽水中气泡会由多变少直至不再冒出?,2)制汽水时,小苏打中HC,与柠檬酸溶液中H,+,反应生成气体是,。为,证实柠檬酸溶液中有H,+,能够选择以下物质中,进行验证(填字母,符合题意选项,都选)。,a.镁带b.铜片c.食盐d.鸡蛋壳e.石蕊溶液,第15页,答案,(1)答案一:凉开水温度较低,CO,2,溶解度随温度降低而增大答案二:旋紧瓶盖后,瓶内压强增大,所以增大了CO,2,溶解度,(2)CO,2,(二氧化碳)ade,解析,(1)气体溶解度随温度降低而增大,随压强增大而增大。,(2)H,+,与HC,反应生成气体是二氧化碳。在提供五种物质中,a、d、e都能与酸反应,表现,出显著现象,所以能够证实氢离子存在。,第16页,10.,(辽宁沈阳,17,7分)从硅氧化物能够制取硅单质,主要化学反应以下:,粗硅制取SiO,2,+2C,Si+2CO,石英砂焦炭 粗硅,由粗硅制纯硅(惯用方法):,Si(粗)+2Cl,2,SiCl,4,四氯化硅,SiCl,4,+2H,2,Si(纯)+4HCl,(1)依据上述信息,请补全制取纯硅简易流程图:,石英砂,粗硅,纯硅,(2)依据已经有知识和上述信息,进行总结归纳:,完成置换反应通式:,单质()+化合物(),单质()+,填写下表:,第17页,单质(),单质(),对应置换反应化学方程式(各一例),A,金属,非金属,Fe+2HCl FeCl,2,+H,2,B,金属,金属,单质(),为Cu,C,D,金属H,2,+CuO Cu+H,2,O,答案,(1)四氯化硅(或SiCl,4,),(2)化合物()(或化合物),第18页,单质(),单质(),对应置换反应化学方程式(各一例),A,B,Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2,(其它合理答案均可),C,非金属,非金属,SiO2+2C Si+2CO,(其它合理答案均可),D,非金属,第19页,解析,(1)依据由粗硅制纯硅惯用方法:Si(粗)+2Cl,2,SiCl,4,SiCl,4,+2H,2,Si(纯)+4HCl可,知,应填四氯化硅(或SiCl,4,)。,(2)置换反应是一个单质和一个化合物生成另一个单质和另一个化合物反应。B中,由,一个金属制取另一个金属,可利用较活泼金属把相对不活泼金属从其盐溶液中置换出来;,C中,依据其它三组情况可知,应是非金属置换非金属,比如题目中粗硅制取:SiO,2,+2C,Si+2CO;D中,从举例子可看出,单质()是H,2,属于非金属。,第20页,教师专用题组,1.,(天津,15,2分)以下说法正确是,(),A.等质量CO和CO,2,CO和CO,2,中氧元素质量比为1114,B.等质量Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H,2,质量相等,C.等质量NaHCO,3,和MgCO,3,分别与足量稀盐酸充分反应,生成CO,2,质量相等,D.等质量溶质质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,所得溶液显中性,答案AC,A项,设CO和CO,2,质量均为,n,则CO和CO,2,中氧元素质量比为(,n,)(,n,)=,=1114,A正确。B项,设铝和镁质量,均为,m,则铝、镁与足量稀硫酸反应生成H,2,质量分别为,、,B错误。C项,NaHCO,3,、MgCO,3,相对分子质量相同,二者分别与稀盐酸反应生成二氧化碳关系式为NaHCO,3,CO,2,、,MgCO,3,CO,2,故等质量碳酸氢钠、碳酸镁分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳质量相,等,C正确。D项,NaOH、HCl质量相等,反应后稀盐酸有剩下,溶液呈酸性,D错误。,第21页,2.,(山西,26,7分),南海我们“聚宝盆”,南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富海区。近30年来,菲律宾、越南等,五国已经与西方200多家石油企业合作,在南海海域合作钻探了约1 380口钻井,年石油产量达5,000万吨。相当于大庆油田最辉煌时年开采量。,材料1油气资源:南海中南部油气地质资源量占53%,可采资源量占66%,若被他国掠夺,中国,海域将失去约2/3可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛水下有上千米新生代沉积物,是,大有希望海底石油和天然气产地。,材料2矿产资源:南海蕴藏5万亿吨以上锰结核、约3 100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿,吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等,比陆地矿产资源丰富得多。,材料3水产资源:南海海洋鱼类有1 500各种,大多数种类在西、南、中沙群岛海域,很多含有,极高经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等都很丰富。,综合分析上述材料,回答以下问题:,(1)南海丰富资源中,油气属于,(填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时,第22页,依据各成份,不一样可得到产品有,(写一个)。,(2)天然气可压缩储存于钢瓶中,用分子观点解释其改变,。,(3)材料2中所述锰、镁、铜等是指,(填“元素”或“原子”)。,(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含营养素是,。,(5)南海自古就是中国!我们要捍卫祖国领土、领海和资源完整。在资源开发利用方,面你一点提议是,。,答案,(1)混合物沸点汽油(或柴油/石蜡/沥青等),(2)(压强增大,)分子间间隔变小,(3)元素,(4)蛋白质,(5)合理开发(或慎重开采/有计划开采)(合理即可),解析,(1)油气中含有石油和天然气,属于混合物;石油中各成份沸点不一样,加热炼制石油可,以得到汽油、柴油、石蜡、沥青等物质。(2)分子之间有间隔,压强增大,间隔变小,所以天然,气可压缩储存于钢瓶中。(4)海洋鱼类、海参、龙虾中富含蛋白质。(5)我国资源是有限,要合理开采。,第23页,3.,(湖南长沙,43,4分)据5月21日长沙晚报报道:中央第六环境保护督察组向长沙市转办,群众信访举报件中,有一封相关某洗涤厂违规排放废水污染河流举报信。当地环境保护部门,高度重视,马上派工作人员实地检测,测得污水pH7。请你分析并回答:,(1)工厂排出废水显,性(填“酸”“碱”或“中”);,(2)为了长沙青山绿水,请你提一条合理提议,。,答案,(1)碱(2)污水处理后再排放(答案合理即可),解析,(1)常温下,pH7溶液呈碱性。该污水pH,7,显碱性。(2)为了长沙青山绿水,能够采取办法有:加大环境保护监测力度、工业“三废”经,处理达标后再排放等。,第24页,4.,(安徽,14,7分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢原因”,取同浓度稀氨水和,稀醋酸用下列图装置完成表中试验,回答以下问题。,(1)铁锈主要成份是,(填化学式)。,(2)试验和可探究,原因对铁制品锈蚀快慢影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈,蚀快慢影响,应选择试验是,(填试验序号)。,(3)依据表中试验现象得出结论是,(写出1点即可)。,(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述原因外,还有,(写出1点即可),请设计试验方案,。,试验序号,试验温度/,25,25,70,70,试剂,稀氨水,稀醋酸,稀氨水,稀醋酸,出现铁锈,所需时间,1天,未见锈蚀,5分钟,1天,未见锈蚀,1分钟,第25页,答案,(7分)(1)Fe,2,O,3,x,H,2,O(1分),(2)温度(1分)和(或和)(1分),(3)在相同温度下,酸性环境铁生锈更加快(其它合理答案均可)(1分),(4)试剂浓度(其它合理答案均可)(1分)同温下,将相同铁钉放入等体积不一样浓度醋酸中,观察铁锈出现时间(其它合理答案均可)(2分),解析,(1)铁锈主要成份是Fe,2,O,3,x,H,2,O。(2)采取控制变量法,其它条件不变,只改变影响铁生,锈一个条件,如试验和试剂相同,试验温度不一样,所以探究是温度对铁制品锈蚀快慢,影响。试验和或和都是温度相同,试剂不一样,探究是溶液酸碱性对铁制品锈蚀快,慢影响。(3)由试验、可知,温度相同,铁制品在稀醋酸中锈蚀较快;由试验、可知,试剂相同,铁制品在70 时比在25 时锈蚀更加快。(4)影响铁制品锈蚀原因除温度、试剂,酸碱性外,还与氧气浓度、试剂浓度等原因相关,在设计试验时注意控制变量。,第26页,5.,(辽宁沈阳,19,8分)观察是学习化学主要方法。我们能够利用自己感官,也能够借助,仪器经过试验,观察物质及其改变条件、现象和结果。,观察与思索一:蜡烛在空气中燃烧,观察与思索二:在密闭容器内,蜡烛燃烧过程中O,2,体积分数测定,试验1:一定条件下,蜡烛在一瓶空气中燃烧。某同学利用O,2,传感器,测定燃烧过程中O,2,体积,分数。(以下列图所表示),第27页,观察试验结果图,初始时O,2,体积分数是,%,蜡烛熄灭时O,2,体积分数是,%。,试验2:相同试验条件下,某同学另取一瓶混有空气O,2,进行测定(初始时O,2,体积分数是30%)。,结合已经有信息,合理猜测:蜡烛熄灭时O,2,体积分数(与试验1相比较)。,第28页,请写出两种不一样情况并分别说明理由。,【温馨提醒:试验操作合理,蜡烛相同且量足够,忽略仪器误差】,猜测1及理由:,;,猜测2及理由:,。,答案,观察与思索一:,(1)颜色、状态(其它合理答案均可),(2)明亮火焰,烛芯周围固态石蜡熔化为液态(其它合理答案均可),(3)有“白烟”生成,液态石蜡重新凝固(其它合理答案均可),观察与思索二:,20.716(其它合理答案均可),猜测1及理由:等于16%,由图可知,当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭(其它合理答案,均可),猜测2及理由:小于16%,初始时氧气体积分数变大,造成燃烧猛烈,放热多,温度不易降低到蜡烛,着火点以下,氧气体积分数减小值可能大于14%(其它合理答案均可),第29页,解析,观察与思索一:,(1)做试验时要学会观察与统计,试验前应观察物质颜色、状态等;(2)试验过程中要注意观,察试验现象,蜡烛燃烧产生明亮火焰,烛芯周围固态石蜡熔化为液态;(3)试验后要观察生成,物颜色、状态等,蜡烛燃烧熄灭后有一股“白烟”生成,液态石蜡重新凝固。,观察与思索二:,由题图可知初始时氧气体积分数为20.7%。,第30页,6.,(江苏镇江,30,14分)当前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济发展奠定了坚实基,础。,(一)铁广泛应用,1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理,。,2.铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作,耐酸防护服材料。以上叙述中不包括,(选填序号)。,A.合金 B.无机非金属材料,C.合成材料D.复合材料,3.某品牌麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸作用下转化为人体可吸收铁元素,反应,化学方程式为,。,第31页,1.下列图为某兴趣小组探究铁生锈三个试验,最先观察到铁锈是,(选填序号)。,(二)铁锈成份探究,2.铁生锈主要过程为:Fe,Fe(OH),2,Fe(OH),3,Fe,2,O,3,x,H,2,O,次要过程为:Fe,FeCO,3,写出FeFe(OH),2,反应化学方程式,。,第32页,3.铁锈组分确实定,某铁锈成份为Fe,2,O,3,x,H,2,O和FeCO,3,。为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4 g,在科研人员指导下,用下列图装置进行试验。,【查阅资料】Fe,2,O,3,x,H,2,O失去结晶水温度为110,FeCO,3,在282 分解为FeO和CO,2,。,温度高于500 时铁氧化物才能被CO还原。,(1)装配好试验装置后,首先要,。,(2)装置A中反应为:H,2,C,2,O,4,(草酸),CO+CO,2,+H,2,O。经过B、C装置可得到干燥、,纯净CO气体,洗气瓶B中应盛放,(选填序号)。,a.浓硫酸b.澄清石灰水c.氢氧化钠溶液,第33页,(3)现控制D装置中温度为300 对铁锈进行热分解,直至D装置中剩下固体质量不再改变为,止,冷却后装置E增重3.6 g,装置F增重2.2 g。,则样品中FeCO,3,质量,m,(FeCO,3,)=,g,x,=,。,(4)若缺乏G装置,测得,m,(FeCO,3,),(选填“偏大”“偏小”或“不变”,下同),x,值,会,。,第34页,1.写出工业上用赤铁矿(主要成份Fe,2,O,3,)炼铁主要原理化学方程式,。,【查阅资料】用CO还原Fe,2,O,3,炼铁过程大致分为三个阶段:,阶段1:3Fe,2,O,3,+CO,2Fe,3,O,4,+CO,2,阶段2:Fe,3,O,4,+CO,3FeO+CO,2,阶段3:FeO+CO,Fe+CO,2,(三)炼铁过程探究,第35页,2.将上述300 热分解后D装置中剩下固体继续分阶段升温,进行CO还原铁氧化物炼铁过程探究。加热时测定D中剩下固体质量随温度改变曲线以下列图所表示。图中,M,点对应,a,=,。,第36页,答案,(共14分,除最终一空2分外,其余每空1分),(一)铁广泛应用,1.Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu(或其它可溶性铜盐与铁反应),2.B,3.Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,(二)铁锈成份探究,1.C,2.2Fe+O,2,+2H,2,O,2Fe(OH),2,3.(1)检验装置气密性,(2)c,(3)5.82,(4)偏大偏大,(三)炼铁过程探究,1.Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,2.18.0(或18),第37页,解析,(一)1.“曾青得铁则化为铜”是指铁放在可溶性铜盐水溶液中可置换出铜,化学方程,式能够为Fe+CuSO,4,Cu+FeSO,4,。,2.不锈钢是合金,聚乙烯纤维是合成材料,用不锈钢丝和聚乙烯纤维制作耐酸防护服材料是复合材料,没有包括无机非金属材料。,3.胃酸主要成份是盐酸,铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,。,(二)1.铁生锈条件是铁与氧气和水共同接触,在酸和盐溶液环境中能加紧铁生锈速率,A中铁与水、氧气接触能生锈;B中铁只与水接触,不与氧气接触,不易生锈;C中铁与水、氧气同时接触,同时在盐溶液中,所以C最先生锈。,2.铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁,化学方程式为2Fe+O,2,+2H,2,O,2Fe(OH),2,。,第38页,3.(1)试验装置连接好后,首先要检验装置气密性,预防装置漏气造成误差。,(2)A中出来一氧化碳气体中含有二氧化碳和水蒸气,要先经过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,然后再干燥气体,故选c。,(3)控制D装置中温度为300,此时Fe,2,O,3,x,H,2,O失去结晶水,FeCO,3,分解生成FeO和CO,2,装置F,增加质量为碳酸亚铁分解生成二氧化碳质量。设碳酸亚铁质量为,y,。,FeCO,3,FeO+CO,2,11644,y,2.2 g,=,y,=5.8 g,装置 E增加质量为结晶水质量,则,Fe,2,O,3,x,H,2,O,Fe,2,O,3,+,x,H,2,O,160+18,x,18,x,25.4 g-5.8 g3.6 g,=,第39页,解得,x,=2。,(4)若没有G装置,外界空气中二氧化碳和水进入F装置被吸收,使代入计算式中二氧化碳,质量偏大,依据二氧化碳质量求出碳酸亚铁质量会偏大;样品总质量一定,Fe,2,O,3,x,H,2,O,质量会偏小,依据化学方程式计算求出,x,值会偏大。,(三)1.工业炼铁原理是利用一氧化碳还原性还原氧化铁,化学方程式为3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,。,第40页,2.D装置内剩下固体质量为25.4 g-3.6 g-2.2 g=19.6 g;温度升高到500 时一氧化碳才和铁氧化物发生还原反应,M,点对应固体为氧化亚铁,即氧化铁和一氧化碳反应转化成氧化亚铁和碳酸亚铁分解生成氧化亚铁。氧化铁质量为25.4 g-5.8 g-3.6 g=16.0 g;碳酸亚铁分解生成氧化亚铁质量为5.8 g-2.2 g=3.6 g;,由阶段1、2中发生反应化学方程式可得关系式,3Fe,2,O,3,2Fe,3,O,4,6FeO,3,160 6,72,16.0 g,m,(FeO),=,m,(FeO)=14.4 g,a,=14.4 g+3.6 g=18.0 g。,第41页,7.(贵州遵义17,7分)FeCl,3,溶液能对过氧化氢分解起催化作用。某小组拟在相同浓度FeCl,3,溶液催化下,探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率影响。,写出本试验发生反应化学方程式,;,.分别取相同体积、不一样浓度过氧化氢溶液于锥形瓶中,注入相同体积、相同浓度FeCl,3,溶液,如图观察到,就能够粗略判断,得出试验结果。,为深入判断上述试验结论准确性,利用上图,小刚同学进行了以下试验方案设计。,.方案一在不一样过氧化氢浓度下,测定搜集相同体积气体所需时间。,第42页,方案二在不一样过氧化氢浓度下,测定,;,方案二试验测量结果:,表中,x,=,y,=,;,试验结论:经过测量,若,V,1,V,2,(填“或“”),说明,。,物理量,试验,序号,30%H2O2溶液体积(mL),2%FeCl3溶液体积(mL),加入H2O体积,(mL),反应时间(min),生成O2体积,(mL),1,5,x,20,5,V,1,2,10,3,15,y,V,2,第43页,答案,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,.量筒内产生气泡速率快慢(或量筒内液面下降快慢等),.方案二相同时间内搜集气体体积35,试验结论:相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,其分解速率越慢),第44页,解析,该试验反应方程式是过氧化氢在FeCl,3,催化作用下发生分解,生成水和氧气。,.向相同体积、不一样浓度过氧化氢溶液中注入相同体积、相同浓度氯化铁溶液后,可通,过观察产生气泡速率快慢或量筒内液面下降快慢来粗略判断过氧化氢浓度对过氧化氢,分解速率影响。,.要准确判断反应速率快慢,还可测定单位时间或相同时间内搜集到气体体积多少。,设计试验时,要注意控制单一变量,两次试验中其它条件都相同时,只有过氧化氢浓度不相,等,所以在表格中,作催化剂氯化铁溶液体积均为3 mL,即,x,=3;反应时间均为5分钟,即,y,=,5。相同条件下,若,V,1,V,2,说明过氧化氢溶液浓度越大,其分解速率越慢。,第45页,