7.2物质溶解的量初中化学省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/1/9,#,课前检测,1,._,分散在溶剂中所形成,_,而,_,_,称为溶液,。,2.,室温时，把,10g,食盐投入盛有,10g,水烧杯中，充分,搅拌后，有,6.7g,食盐固体沉醉在杯底部，此时所得食,盐溶液是,_,g,.,溶质是,_g,溶质,均匀,稳定,混合物,13.3,3.3,1/50,7.2,物质溶解量,2/50,提出问题：,物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢,？,在一定量溶剂里溶解溶质量,是有程度,3/50,往,20mL,水中加入,3,g,糖，,固体全部溶解,在刚才液体中继续,加入糖，,发觉有固体剩下。,说明此时糖已经到达了溶解最大程度,结论,：,1,.,在,一定量溶剂里,溶解溶质量是有限。,4/50,将有固体糖溶液继续加热,现象：固体继续溶解,结论,2.,温度,影响物质溶解程度。,对于,大多数,物质来说，温度越,高,，溶解越,多,，,温度越,低,，溶解越,少,一、饱和溶液,和不饱和溶液,在,一定温度,下，在,一定量溶剂,里，不能再溶解某溶质溶液，叫做这种溶质,饱和溶液,；还能继续溶解某溶质溶液，叫做这种溶质,不饱和溶液。,5/50,溶液,分类,:,饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液,在一定温度、一定量溶剂中，,溶液，,1,、饱和溶液和不饱和溶液前提条件是什么？,2.,在上面前提条件下，关键看什么？,一定温度、一定量溶剂。,溶质是否能继续溶解,在一定温度、一定量溶剂中，,溶液,.,不饱和溶液,不能继续溶解某种溶质,还能继续溶解某种溶质,6/50,硝酸钾,饱和溶液,加入少许,高锰酸钾,说明,:,1.,硝酸钾饱和溶液能,继续溶解高锰酸钾,2.,此液为硝酸钾饱和溶液,高锰酸钾不饱和溶液,3.,为何必须说明是“这种溶质”饱和溶液？,7/50,二、判断溶液是否饱和方法,问题一：,(1,),_,中,盛一定是,饱和溶液,(,2),_,中,盛可能是,饱和溶液,.,问题二：若,C,和,D,只有一个溶液是饱和，有什么方法能够区分二者？,8/50,饱和溶液 不饱和溶液,饱和溶液 不饱和溶液,加溶剂,升温,加溶质,;,蒸发溶剂,降温,三,.,溶液相互转化,:,注意：上述结论只适合于大多数随温度升高、,一定量溶剂中溶解量不停增多固体物质,特殊,物质,：,1.,氢氧化钙,Ca(OH),2,：温度越高，在水中溶解越少。,2.,氯化钠,NaCl,：在水中溶解能力几乎不受温度影响,9/50,浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定,是不饱和溶液，此说法是否正确？,浓溶液,稀溶液,饱和,溶液,不饱和溶液,A,C,B,D,10/50,11/50,（一）、固体溶解度,1,、定义：,在,一定温度,下，某固态物质在,100,克溶剂,里到达,饱和状态,时所溶解,质量,，叫做这种物质在这种溶剂里,溶解度,。,一定温度,100,克溶剂,(,普通指水）,饱和状态,条件：,标准：,溶液状态：,单位：,(,质量,),克,固体溶解度,【,四要素,】,：,例,:,氯化钠在,20,时溶解度,是,36g,。,在,20,时，,100g,水中最多可,溶解,36g,氯化钠。,在,20,时，,100g,水中,溶解,36g,氯化钠,溶液到达饱和。,溶解度,12/50,【,练习,】,判断以下说法是否正确，不正确说明原因。,1.,把,20,克某物质溶解在,100,克水里恰好制成饱和溶液，,这种物质溶解度就是,20,克,2.20,时，,10,克食盐溶解在水里制成饱和溶液，所以,20,时食盐溶解度是,10,克,【,没有指明溶剂量,】,3.20,时，,10,克食盐可溶解在,100,克水里，所以,20,时食盐溶解度是,10,克,【,没有指明溶液状态,】,4.20,时，,36,克食盐溶解在,100,克水里恰好饱和，所以,20,时食盐溶解度是,36,【,没有指明温度,】,【,没有指出溶解度单位,】,13/50,练习：,1、20 时NaCl溶解度是36克，则20 时，NaCl饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液质量比=_.,2、20 时KNO,3,在水中溶解度为31.6克，则溶剂：_克，溶质_克，溶液：_克。,3、50,NH,4,Cl溶解度为50克，则50 时NH,4,Cl饱和溶液中溶质：溶剂：溶液质量比_.,36：100：136,100,31.6,131.6,1：2：3,14/50,2,、溶解度与溶解性关系,溶解性,溶解度,/g,(20,),易溶,可溶,微溶,难,(,不,),溶,练习：,1,、不溶物就是绝对不溶于水物质。此话是否正确？,2,、,20,时碳酸钙溶解度是,0.0013g,，所以碳酸钙是,_,溶物质。,3,、,20,时氯化钠溶解度是,36g,，则氯化钠属于（）,A.,易溶 物质,B.,可溶物质,C.,微溶物质,D.,难溶物质,难,10g,1g,1g,0.01g,A,15/50,.,.,.,.,50,10,60,70,08,50,溶解度,/,g,200,100,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110180,170,160,150,140,130,120,190,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度,/,.,硝酸钾,.,.,.,.,温度,/,0,10,20,30,40,50,60,70,80,90,100,溶解度,/,g,硝酸钾在不一样温度时溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,3,、溶解度表示方法：,（,2,）列表法：,（,3,）溶解度曲线图法,（,1,）语言直叙法：,16/50,溶解度,/,g,200,100,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度,/,17/50,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度,/,固体溶解度曲线：,、横坐标,60,，纵坐标,110,交点表示什么意义？,练习：,、,40,时氯化铵溶解度为,_,70,时氯化铵溶解度为,_,。,7,0,时氯化钾溶解度为,_,。,46g,44g,60g,A,.,18/50,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,.,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度,/,固体溶解度曲线：,68,134g,小于,B,.,4,、在,40,时，硝酸钾溶解度,_ (,填大于、小于）硝酸钠溶解度。,练习：,3,、在,_,时硝酸钾和硝酸钠溶解度相同，都约为,_,。,5、在80,时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸溶解度由大到小次序是,_,。,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,19/50,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溶解度,/,g,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度,/,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度,/,熟石灰溶解度曲线：,讨论：,固体物质溶解度受温度改变影响情况：,大多数固体物质溶解度随,【,温度,】,升高而增大，比如 硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受,【,温度,】,影响不大，比如食盐。,极少数固体物质溶解度随,【,温度,】,升高反而,减小，比如熟石灰，硫酸锂等。,【,影响固体物质溶解度外界原因：温度,】,20/50,1,、定义：,通常讲气体溶解度是指某气体在压强为,101.3KPa,一定温度时溶解在,1,体积溶剂中到达饱和状态时气体体积,想一想：,1.0,时，氧气溶解度为,0.049,含义是什么？,在,0,，,101kPa,时，,1,体积水最多能溶解,0.049,体积氧气,（二）气体溶解度,2.,固体溶解度与气体溶解度概念表示有何不一样之处？为,何不一样？,（在,0,，,101kPa,时，氧气溶解度可表示为,【1,：,0.049】,）,21/50,讨论,天气闷热时，鱼儿为何总爱在水面上进行呼吸？,气体溶解度普通随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度普通随温度升高而减小，温度降低而增大。,2,、影响气体溶解度外界原因：,22/50,同种溶质在不一样溶 剂中溶解能力不一样,不一样溶质在同种溶 剂中溶解能力不一样,溶解性,物质溶解度,定量描述,一定温度,100,克溶剂,溶液饱和,单位是克,易溶,、,可溶、,微溶、难,(,不,),溶,固体溶解度,气体溶解度,影响原因（温度）,影响原因 （温度、压强）,表示方法,表示方法,小结：,23/50,1、以下说法中，错误,是,（双选）,（）,A、在温度不变时，KNO,3,饱和溶液不能再溶解KNO,3,B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质,C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液,D、改变温度能够使不饱和溶液变成饱和溶液,B、C,巩 固 练 习,24/50,2,、,室温下，向一定质量氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，还有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。以下判断正确是 （）,A、加水前一定是饱和溶液,B、加水前可能是饱和溶液,C、加水后一定是饱和溶液,D、加水后一定是不饱和溶液,A,25/50,3,、,在一定温度下，将一瓶靠近饱和硝酸钾溶液转化成饱和溶液方法,（）,升高温度降低温度增加溶质增加溶剂蒸发溶剂,A、,B、,C、,D、,B,4,、,使20饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取办法是,（,）,A、加水 B、取出一些食盐溶液,C、加食盐 D、蒸发水,A,26/50,5,、,在一定温度下，一定量水中，不停加入食盐晶体，能正确表示溶解食盐质量m与时间t关系图象,是（）,D,27/50,7.以下说法正确是 （）,A、凡是均一、稳定液体都是溶液,B、饱和溶液中溶质一定比不饱和溶液多,C、析出晶体后溶液一定是饱和溶液,D、某物质饱和溶液不能再溶解任何物质,C,8、以下相关从海水中提取食盐晶体说法，错误是 （）,A、属于化学改变,B、属于物理改变,C、得到纯净食盐晶体,D、得到不纯净食盐晶体,AC,28/50,9.以下有6种操作，选出其代号填入以下转化关系横线处：,A.加KNO,3,晶体 B.加水 C.恒温下蒸发掉一些水 D.升温 E.降温 F.加入较稀KNO,3,溶液,KNO,3,饱和溶液 KNO,3不饱和溶液,B、D、F,A、C、E,注意,:a.对于大多数物质成立,氢氧化钙例外。b.所加溶质必须是同一个溶质。,29/50,10判断,将5ml硝酸钾饱和溶液和5ml氯化钠饱和溶液均匀混合后溶液仍是饱和溶液。,从100ml硝酸钾饱和溶液中取出10ml，则该10ml溶液不再是饱和溶液。,把40时氯化钠饱和溶液降温到10，,得到溶液也是饱和溶液,。,30/50,二、固体物质溶解度：,1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中到达饱和状态时所溶解质量，叫做这种物质在这种溶剂中溶解度。,注意：（1）条件：一定温度下,（2）标准：100,g,溶剂,（3）状态：饱和状态,（4）单位：克（g）,四要素，缺一不可,31/50,例：以下对“20时，KNO,3,溶解度为,31.6g”解释正确是 （）,A.20时，31.6gKNO,3,溶解在水里；,B.20时，100g溶液中含有31.6gKNO,3；,C.31.6gKNO,3,在100g水中到达饱和状态,D.20时，31.6gKNO,3,溶解在100g水中,恰好到达饱和状态。,D,32/50,（1）内因：溶质和溶剂本身性质,2.影响固体溶解度原因：,（2）外因：,只与温度相关,33/50,练习：,1、20 时NaCl溶解度是36克，则20 时，NaCl饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液质量比=_.,2、20 时KNO,3,在水中溶解度为31.6克，则溶剂：_克，溶质_克，溶液：_克。,3、50 NH,4,Cl溶解度为50克，则50 时NH,4,Cl饱和溶液中溶质：溶剂：溶液质量比_.,36：100：136,100,31.6,131.6,1：2：3,34/50,（1）20时，36g NaCl能溶解在100g水中，所以说，20时NaCl溶解度为36g,（2）36g NaCl溶解在100g水中，到达饱和状态，所以说，NaCl溶解度为36g,（3）20时，18g NaCl溶解在50g水中恰和到达饱和状态，所以说，20时NaCl溶解度为18g,（4）20时，18g NaCl溶解在50g水中恰好到达饱和状态，所以说，20时NaCl溶解度为36g。,4、判断以下说法是否正确，说明理由。,35/50,3.固体溶解度与溶解性关系：,（1）溶解性：物质,溶解能力,叫做溶解性。,注意：,溶解性属于物质物理性质；,大小跟溶质和溶剂性质相关；,分类：难溶、微溶、可溶、易溶。,（2）溶解度和溶解性关系：,难溶,微 溶,可溶,易溶,0.01g,1g,10g,溶解性,溶解度,20,36/50,难溶,0.01g,1g,10g,可 溶,易 溶,溶解性,20时溶解度,（3）常见物质溶解性：,微 溶,代表物质,CaCO,3,Cu(OH),2,Ca(OH),2,CaSO,4,Ag,2,SO,4,MgCO,3,NaCl,KNO,3,CuSO,4,NaOH,CO,2,KClO,3,注意：,习惯上把难溶称为“不溶”，但,是绝对不溶物质是不存在,37/50,（4）溶解性与溶解度区分：,溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小尺度，,是溶解性定量表示。,例：室温时，食盐溶解度为36g，属于 物质；CaCO,3,溶解度为0.0013g，属于 物质；KClO,3,溶解度为7.4g，属于 物质；Ca(OH),2,溶解度为0.17g，属于 物质。,易溶,难溶,可溶,微溶,38/50,1、在20,0,C，NaCl溶解度是36g。在20,0,C时，把20g NaCl投入50g水中，充分溶解后，以下相关说法不正确是（）,A、制成了70g饱和溶液,B、制成了68g饱和溶液,C、有18g NaCl发生溶解,D、还剩下2g固体NaCl未溶解,A,练习,39/50,3、在30时，50g水中最多能溶解8gA物质，在60时，100g水中最多能溶解10gB物质，则A比B溶解度,。,（填,“,大,”,、,“,小,”,）,大,2、在20,0,C，NaCl溶解度是36g。NaCl属于（）,A、易溶物 B、微溶物,C、可溶物 D、难溶物,A,40/50,5、60硝酸钾饱和溶液,蒸发水,后再恢复到60，则杯底,，溶液为,溶液，溶液浓稀,。（填,“,变浓,”,、,“,变稀,”,、,“,不变,”,）,有固体析出,饱和,不变,4、60硝酸钾饱和溶液,降温,至30，则杯底,，溶液为,溶液，溶液浓稀,填,“,变浓,”,、,“,变稀,”,、,“,不变,”,）,有固体析出,饱和,变稀,结论：,析出晶体后溶液一定是该溶质饱和,溶液，不过溶液浓稀有可能发生改变。,41/50,.,.,.,.,溶解度,/,g,200,100,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,.,硝酸钾,.,.,.,.,温度,/,0,10,20,30,40,50,60,70,80,90,100,溶解度/,g,硝酸钾在不一样温度时溶解度：,13.3,31.6,20.945.8,63.9,85.5,110,138,169,202,246,1、定义：,以,温度,为横坐标，,溶解度,为纵坐标形象地描绘出物质溶解度随温度改变情况曲线。,三、溶解度曲线,42/50,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溶解度,/,g,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度/,熟石灰溶解度曲线,：,讨论：,固体物质溶解度受温度改变影响情况：,大多数,固体物质溶解度,随温度升高而增大,，比如,硝酸钠、氯化铵,等。,少数,固体物质溶解度,受温度影响不大,比如,食盐,。,极少数,固体物质溶解度,随温度升高反而减小,，比如,熟石灰,。,43/50,2.不一样物质溶解度受温度影响是不一样,大多数物质溶解度伴随温度升高而增大,影响很大：如NH,4,NO,3,，,KNO,3,，NaNO,3,等，表现为曲线,陡升,影响不大：如,NaCl,、KCl、NH,4,Cl，表现为曲线,平缓,极少数物质溶解度伴随温度升高而减小，如,Ca(OH),2,、,Li,2,SO,4,等,。,表现为曲线,下降,44/50,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度/,固体溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 A点表示什么意义？,练习：,、,40,时氯化铵溶解度为_,70,时氯化铵溶解度为_。,70,时氯化钾溶解度为_。,47g,44g,59g,A,.,B,.,3、B点表示什么意思,？,表示在该点所表示温度下，,NaNO,3,和KNO,3,溶解度相等。,45/50,3.,溶解度曲线图中各点意义,（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质溶解度,换句话说,：,溶解度曲线上,每个点都是,该溶质在该温度下,一个,饱和溶液。,（2）两条曲线交点,表示在该温度下两种物质溶解度,相等,（3）,曲线,下方,点表示,对应温度下该溶质不饱和溶液。,（4）,曲线,上方,点表示：,以该数据配置溶液在该温度下为饱和溶液，且有,未溶解完溶质（或溶液处于“过饱和”状态）。,46/50,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度/,固体溶解度曲线：,68,134g,小于,B,.,4、,在40时，硝酸钾溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠溶解度。,练习：,3,、在_时硝酸钾和硝酸钠溶解度相同，都约为_。,5、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸溶解度由大到小次序是_,。,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,47/50,A,B,C,M,N,S,O,t,t,1,t,2,1、,t,2,0,C时，A、B、C溶解度由大到小次序为,；,2、当三种固体物质饱和溶液靠近饱和时，采取增加溶质、蒸发溶剂、升高温度方法可到达饱和是,；,3、M点意义是,；,20g,4、N点意义为,；,A、B、C,C,A、B在,t,1,0,C时溶解度相等,A物质在,t,2,0,C时溶解度,为20g,48/50,四、气体溶解度,1.概念：气体溶解度是指某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积溶剂中到达饱和状态时体积,2、气体溶解度受,压强,和,温度,影响,压强越大，,气体溶解度,越大,比如：,制汽水时加大压强使更多二氧化碳溶于水中,温度越高，,气体溶解度,越小,比如：,煮水至未沸之前，水中就有气泡冒出,49/50,50/50,