中考化学复习第一部分基础过关第七单元溶液第二课时物质的溶解性市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT.pptx

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g,溶剂,(不做特殊说明,普通溶剂为,水,)。,(3)状态:到达,饱和状态,。,(4)实质:,溶质,质量,单位普通是,克,。,第6页,3.影响固体物质溶解度大小原因,(1)内因:,溶质和溶剂,性质。,(2)外因:,温度,(3)溶解性与溶解度关系,第7页,4.气体溶解度,影响原因:气体本身性质和溶剂种类。,压强,越大,温度,越低,气体溶解度越大,气体溶解,得越多。,第8页,5.结晶,(1)对溶解度受温度改变影响小固态物质,普通用,蒸发结晶,方法得到晶体,如氯化钠。,(2)对溶解度受温度改变影响大固态物质,普通用,降温结晶,方法得到晶体,如硝酸钾。,第9页,知识点二溶解度曲线及其应用,1.一条溶解度曲线,命题点1各类点表示意义,溶解度曲线上方点(A点)表示该温度下饱和溶液;溶解度曲,线上点(B点)表示该温度下恰好饱和溶液;溶解度曲线下方,点(C点)表示该温度下不饱和溶液。,第10页,命题点2查找某温度下溶质溶解度,过该温度向溶解度曲线作垂线,与曲线交点纵坐标即该温度下,溶解度。,命题点3曲线走势含义,上升型曲线表示物质溶解度随温度升高而增大,下降型曲线表,示物质溶解度随温度升高而减小。,第11页,2.两条溶解度曲线,命题点1交点P含义,20 时,甲、乙溶解度相等。,20 时,甲、乙,饱和溶液,溶质质量分数相等。,命题点2比较某温度区间两种物质溶解度大小,在该温度区间,溶解度曲线在上方物质溶解度大。,第12页,3.三条溶解度曲线,命题点1物质溶解度受温度影响改变趋势,陡升型:表示物质溶解度随温度升高快速增大,如图中A物质,溶解度。,缓升型:表示物质溶解度随温度升高迟缓增大,如图中B物质,溶解度。,第13页,下降型:表示物质溶解度随温度升高而减小,如图中C物质,溶解度。,命题点2饱和溶液和不饱和溶液转化,A、B类物质,升高温度会将饱和溶液转换为不饱和溶液,降低温,度会将不饱和溶液转换为饱和溶液。,C类物质,升高温度会将不饱和溶液转换为饱和溶液,降低温度会,将饱和溶液转换为不饱和溶液。,命题点3判断混合物提纯方法,A物质中有B物质杂质,提纯A物质时用降温结晶方法。,B物质中有A物质杂质,提纯B物质时用蒸发结晶方法。,第14页,总结:混合物中哪种物质存在多,在提纯时候就按照它溶解,特征去操作,简记为“谁多依谁”。,命题点4计算某温度下饱和溶液溶质质量分数,因为同一温度下,同一个溶质饱和溶液溶质质量分数相等,故,只要是饱和溶液溶质质量分数就能够利用以下公式计算:饱和,溶液溶质质量分数=,100%。,第15页,泰安真题精练,考点一 溶解度及溶解度曲线,考点二 溶解综合题目,第16页,考点一溶解度及溶解度曲线,1.(泰安,18,1分)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)溶解,度曲线如图所表示,以下说法正确是,(,C,),A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出,B.60 时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液,C.经过降温能使A点甲不饱和溶液变为饱和溶液,D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60 降至20,甲析出晶体较,多,第17页,解析甲、乙溶解度都随温度降低而减小,但乙受影响较小,乙适适用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出,故A错误;60 时,甲,溶解度为60 g,将40 g甲加入50 g水中得到80 g 饱和溶液,故B错,误;溶液质量没有确定,无法确定甲、乙析出晶体质量,故D错,误。,第18页,2.(泰安,8,2分),t,1,时,将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入,到各盛有100 g水两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所表示,硝酸,钾和氯化钾溶解度曲线如图2所表示。则以下说法正确是,(),第19页,A.烧杯中溶液一定是不饱和溶液,B.烧杯中溶液是硝酸钾溶液,C.若烧杯中溶液升温到,t,2,时,烧杯底部还有部分物质不溶,解,D.若烧杯和烧杯中溶液都升温到,t,2,时,溶质质量分数,相等,第20页,答案,D,解析依据溶解度曲线可知,t,1,时,氯化钾溶解度大于硝酸钾,溶解度,烧杯中溶解固体较多,故烧杯中溶液是氯化钾,溶液,烧杯中溶液可能是不饱和溶液,故A、B错误;若烧杯,中溶液升温到,t,2,此温度下两物质溶解度相等,物质全部溶,解,故C错误;,t,2,时,两种物质溶解度相等,若烧杯和烧杯中,溶液都升温到,t,2,溶解溶质质量相等,故溶质质量分数相,等,D正确。,第21页,3.(泰安,12,2分)如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线。,以下叙述正确是,(),A.,t,1,时,等质量甲、丙溶液中所含溶质质量为丙甲,B.,t,2,时,20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液,C.分别将三种物质饱和溶液从,t,3,降温至,t,2,时,所得溶液溶,第22页,质质量分数大小关系为乙甲=丙,D.若要将组成在N点甲溶液转变为M点甲溶液,可采取恒温,蒸发溶剂方法,第23页,答案,D,解析题中未指明溶液是否饱和,故A错误;,t,2,时,丙溶解度是,30 g,将20 g丙加入50 g水中只能溶解15 g丙充分搅拌后,所形成,溶液质量=15 g+50 g=65 g,故B错误;甲、乙物质溶解度随温,度升高而增大,丙物质溶解度随温度升高而减小,甲、乙、,丙三种物质饱和溶液从,t,3,降低到,t,2,时,甲、乙都有晶体析,出,而丙变为不饱和溶液,t,2,时,乙物质溶解度最大,且甲、乙,溶解度均大于丙物质在,t,3,时溶解度,所以所得溶液中溶,质质量分数大小关系为乙甲丙,故C错误;要将组成在N点,甲溶液转变为M点甲溶液,能够采取恒温蒸发溶剂或增加溶,质方法,故D正确。,第24页,4.(泰安,22,2分)如图是A、B、C三种固体物质溶解度曲,线。以下分析不正确是,(,D,),A.50 时,三种物质溶解度由大到小,次序是ABC,B.50 时,把50 g A放入50 g水中能,形成75 g A饱和溶液,C.将C饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温方法,D.分别将三种物质饱和溶液从50 将至20 时,所得溶液溶,质质量分数大小关系是BC=A,第25页,解析A、B物质溶解度随温度降低而减小,C物质溶解度随,温度降低而增大,所以分别将三种物质饱和溶液从50 降至20,时,A、B析出晶体,依然是饱和溶液,此时B溶解度大于A,C,变为不饱和溶液,溶质质量分数与降温前相等,故降温后所得溶,液溶质质量分数大小关系是BAC,故D错误。,第26页,考点二溶液综合题目,5.(泰安,23,5分)食盐在生产和生活中含有广泛用途,是一,种主要资源,海水中储量很丰富。,(1)海水晒盐原理是,利用阳光和风蒸发水分,使海水中水分,蒸发掉,使氯化钠结晶出来,。,(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水,卤水主要成份及其溶解度变,化以下列图。,t,2,时,MgCl,2,溶解度为,100,g;将,t,2,时MgCl,2,、,KCl和MgSO,4,三种物质饱和溶液分别降温至,t,1,时,析出晶,体是,MgCl,2,、KCl,(填物质化学式)。,第27页,(3)将纯净氯化钠固体配制成溶液,20 时,向4个盛有50 g水,烧杯中,分别加入一定质量氯化钠并充分溶解。4组试验数据,以下表:,试验序号,加入氯化钠质量/g,4.5,9,18,20溶液质量/g,54.5,59,68,68,第28页,若将中得到溶液稀释成溶质质量分数为0.9%生理盐水,需,加水质量是,941 g,。,关于上述试验叙述不正确是,D,(填序号)。,A.所得溶液是该温度下不饱和溶液,B.所得溶液溶质质量分数相等,C.20 时,氯化钠溶解度为36 g,D.20 时,将恒温蒸发25 g水,过滤得18 g固体,第29页,解析(1)食盐溶解度受温度影响小,从海水中取得食盐主要,利用阳光和风蒸发水分,使海水中水分蒸发,使氯化钠结晶出,来。(2)由题图可知,t,2,时,MgCl,2,溶解度为100 g;将,t,2,MgCl,2,、KCl和MgSO,4,三种物质饱和溶液降温至,t,1,时,只要溶解度,减小物质都会析出晶体,由题图可知MgCl,2,、KCl溶解度变,小,都会析出晶体。(3)依据加水稀释前后溶质质量不变可知,0.,9%生理盐水中溶质质量为9 g,所以溶液质量为,=1 000,g,需加水质量为1 000 g-59 g=941 g;分析题述四组溶液,由,组溶液可知50 g水中最多溶解18 g食盐,所以为不饱和溶液,为饱和溶液;都是该温度下饱和溶液,所以溶质质量分,第30页,数相等;20 时,中溶液恰好为饱和溶液且溶解了18 g食盐,所,以20 时,氯化钠溶解度为36 g;20 时,将恒温蒸发25 g水,过滤能得11 g固体。,第31页,6.(泰安,23节选,3分)KNO,3,和NaCl在不一样温度时溶解度如,下表所表示。请回答以下问题:,温度/,0,10,20,30,40,50,60,70,溶解,度/g,KNO,3,13.3,20.9,31.6,45.8,63.9,85.5,110,138,NaCl,35.7,35.8,36.0,36.3,36.6,37.0,37.3,37.8,第32页,(1)依据上表数据,绘制出KNO,3,和NaCl溶解度曲线如图所表示,图,中能表示KNO,3,溶解度曲线是,A,(填“A”或“B”)。,(2)由表中数据分析可知,KNO,3,和NaCl在某一温度时含有相同,溶解度,则温度取值范围是,20 30,。,(4)硝酸钾中含有少许氯化钠时,可经过,降温结晶,(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法提纯。,第33页,解析(1)依据表中数据可知:在0 时硝酸钾溶解度小于氯化,钠溶解度,而依据图像可知:在0 时A溶解度小于B溶解,度,所以A表示硝酸钾溶解度曲线。,(2)依据表中数据可知:在20 时硝酸钾溶解度小于氯化钠,溶解度,在30 时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度,所以温,度范围是20 30。,(4)温度改变时,硝酸钾溶解度改变较大,而氯化钠溶解度变,化较小,所以可经过降温结晶方法提纯硝酸钾。,第34页,山东真题精练,考点一溶解度及溶解度曲线,1.(淄博,11,2分)如图是甲、乙两种物质溶解度曲线,以下,说法正确是),A.15 时,甲物质溶液中溶质质量,分数一定等于乙物质溶液中溶质,质量分数,B.15 时,甲物质饱和溶液和乙物质饱,和溶液中溶质与溶剂质量比为1,:,5,第35页,C.30 时,甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液降温至15,时均是饱和溶液,D.30 时,甲物质溶液中溶质质量分数一定小于乙物质溶液中,溶质质量分数,第36页,答案,B,解析15 时,甲、乙物质溶解度相等,所以甲物质饱和溶液,中溶质质量分数等于乙物质饱和溶液中溶质质量分数,故A,错误;15 时,甲、乙物质溶解度是20 g,所以甲物质饱和溶液,和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂质量比为1,5,故B正确;30,时,甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液降温至15 时,甲物,质溶解度增大,所以甲是不饱和溶液,乙是饱和溶液,故C错误;3,0 时,甲、乙物质溶液状态不能确定,所以溶液中溶质质量,分数不能确定,故D错误。,第37页,2.(烟台,13,2分)如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线,以下说法错误是,(,D,),A.,t,时,将50 g a物质加入到50 g水中充分,搅拌,可得到90 g a饱和溶液,B.a、b、c三种物质均属于易溶物质,C.a中含有少许b,可用冷却a热饱和溶,液方法提纯a,D.将20 三种物质饱和溶液升温到,t,所得溶液中溶质,质量分数大小关系是:ba=c,第38页,解析,t,时,a物质溶解度是80 g,所以将50 g a物质加入到50 g,水中充分搅拌,可得到90 g a饱和溶液,故A正确;20 时,a、b、,c三种物质溶解度都大于10 g,所以三种物质均属于易溶物质,故B正确;a物质溶解度受温度改变影响较大,所以a中含有少许,b,可用冷却a热饱和溶液方法提纯a,故C正确;将20 三种,物质饱和溶液升温到,t,c物质溶解度会减小,析出晶体,所,得溶液中溶质质量分数大小关系是bac,故D错误。,第39页,3.(枣庄,35,4分)图表法是一个惯用数据处理方法。结合所,给图表回答以下问题:,氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中溶解度以下表所表示。,氢氧化钠,碳酸钠,20,40,20,40,水,109 g,129 g,21.8 g,49 g,酒精,17.3 g,40 g,不溶,不溶,第40页,(1)上述图像表示,氢氧化钠,(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”),溶解度曲线。,(2)20 时,氢氧化钠溶解度,大于,(填“大于”或“小于”),第41页,碳酸钠。,(3)40 时,若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中,能,形成饱和溶液是,酒精,再将CO,2,通入所得NaOH酒精溶液,中,观察到现象为,出现浑浊(沉淀),。,第42页,解析(1)因为碳酸钠在酒精中不溶,故题述图像表示氢氧化钠,溶解度曲线。(2)由题表中数据可知,20 时,氢氧化钠溶解度,大于碳酸钠。(3)40 时,NaOH在水中溶解度是129 g,在酒精,中溶解度是40 g,若将50 g NaOH分别投入到100 g 水和100 g酒,精中,能形成饱和溶液是酒精,再将CO,2,通入所得NaOH酒精,溶液中,发生反应CO,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,在酒精中,不溶,故观察到现象为出现浑浊。,第43页,考点二溶液综合题目,4.(烟台,4,2分)以下相关水与溶液说法错误是,(,C,),A.硬水与软水能够用肥皂水判别,B.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化,过程,C.溶液含有均一性和稳定性,因为溶液中各种粒子保持静止不动,D.用量筒取50 mL水配制溶液,若俯视读数,会造成配制溶液溶,质质量分数偏大,第44页,解析加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,能够判别,故A正确;天然淡水生产自来水,需要经过沉,降、过滤、杀菌消毒等净化过程,故B正确;溶液含有均一性和稳,定性,溶液中粒子是不停运动,故C错误;用量筒量取水时,俯视,液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取水体积偏小,使溶质质量分数偏大,故D正确。,第45页,5.(青岛,15,1分)以下相关溶液说法中,错误是,(,C,),A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来,B.物质溶解过程通常会伴伴随能量改变,C.溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中保持静,止不动,所以溶液含有均一性和稳定性,D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化,第46页,解析溶溶中微粒一直在不停运动,故C错误。,第47页,6.(聊城,4,2分)以下关于溶液说法正确是,(,D,),A.将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液,B.把20%蔗糖溶液均分成两份,每份溶液溶质质量分数为1,0%,C.向20 时蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解,D.配制50 g 16%氯化钠溶液普通经过计算、称量(或量取)、溶,解、装瓶存放等步骤,第48页,解析将氯化钠放入水中,充分搅拌后能形成溶液;将植物油放入,水中,充分搅拌后不能形成溶液,故A错误。把20%蔗糖溶液均,分成两份,每份溶液溶质质量分数仍为20%,故B错误。向20,时蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐可溶解,故C错误。配制50 g,16%氯化钠溶液普通经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存,放等步骤,故D正确。,第49页,