化学反应速率2省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应速率,1/16,2、在实践中，你用过什么方法使那些化学反应速度加紧，用什么方法使那些化学反应速度减慢？,思索：,影响物质化学反应速率大小最主要原因可能是什么？（物质性质）,1、以下化学反应进行快慢是否一样？,氢氧混合气体遇火。,酸碱中和反应。,钢铁生锈。,煤和石油形成。,2/16,一、化学反应速率,化学反应速率含义：,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢尺度。它与两个原因相关：一个是,反应时间,；另一个是反应物或生成物,浓度改变量,。反应物浓度伴随反应进行而不停减小，生成物浓度伴随反应不停进行而增大。,3/16,1、化学反应速率表示方法:,用单位时间里反应物浓度降低或生成物浓度增加来表示,v(B)=,3、单位：,molL,-1,s,-1,或molL,-1,min-1,或molL,-1,h,-1,2、计算公式,：,4/16,例,在某一化学反应里,反应物,A,浓度在,10 s,内从,4.0molL,-1,变成,1.0molL,-1,在这,10 s,内,A,化学反应速率是多少?,解,：,V,反应物或生成物浓度改变量,反应时间,4.0mol/L1.0mol/L,10,s,0.3mol/(L,S),答：十秒内A反应速率是0.3mol/(LS),5/16,例,向一个容积为2L密闭容器中放入4molSO,2,和2molO,2,在一定条件下,2s末测得容器内有1.6molSO,2,求2s内SO,2,、O,2,、SO,3,平均反应速率和反应速率比。,2SO,2,+O,2,2SO,3,2 1 2,百分比,4mol 2mol,0mol,反应,2.4mol 1.2mol 2.4mol,剩下,1.6mol 0.8mol 2.4mol,v(SO,2,),(4mol1.6mol)2L,2s,0.6mol/(Ls),v(O,2,),(2mol,0.8mol)2L,2s,0.3mol/(Ls),v(SO,3,),(2.4mol0mol)2,2s,0.6mol/(Ls),注意：1、同一反应中不一样反应物反应速率是可能不一样；,2、反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。,6/16,练习,1、反应,N,2,+3 H,2,2 NH,3,在 2L密闭容器中发生,5min内NH,3,质量增加了1.7克,求,v,(NH,3,)、,v,(H,2,)、,v,(N,2,)。,7/16,2、,依据下列图填空:,(1)反应物是_;生成物是_。,(2)2min内A、B、C三者反应速率是多少？,C,A B,V(A)(8-2)2=,3mol/(Lmin),V(B)(8-4)2=,2mol/(Lmin),V(C)(6-0)2=,3mol/(Ls),8/16,3、在25时，向100mL含HCl 14.6g盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时搜集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积改变，则：,(1)前2s内用FeCl,2,表示平均反应速率为,；,(2)后4s内用HCl表示平均反应速率为,；,(3)前2s与后4s比较，反应速率,较快，其原因可能,。,0.25,mol/(L,s),0.25,mol/(L,s),前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,9/16,二、化学反应速率测定及应用,1、化学反应速率测定,化学反应速率是经过,测定。包含能够直接观察一些性质，如释放出气体,和,；,也包含必须依靠仪器测量性如,、,、,、,等。,在溶液中经常利用,和,来跟踪反应过程和测量反应速率。,试验,体积 体系压强,颜色深浅 光吸收 光发射,导电能力,颜色深浅 物质浓度间正比关系,10/16,试验21,试验目标：测量锌与硫酸反应速率,试验用具：锥形瓶、双孔塞、分页漏斗、直,角导气管、50mL注射器、铁架台,、秒表、锌粒、1mol/L硫酸、,4mol/L硫酸,试验装置：,11/16,试验步骤,：(1)取一套装置，加入锌粒，然后快速加,入40mL1mol/L硫酸，测量搜集10mL,H,2,所用时间。,(2)取另一套装置，也快速加入相同锌,粒，然后快速加入40mL1mol/L硫酸，,测量搜集10mLH,2,所用时间。,试验现象：,试验结果：,加入试剂,反应时间,min,反应速率,mol/(L.min),1mol/L硫酸,4mol/L硫酸,试验结论：,浓度大反应速率快,12/16,2、怎样由物质反应速率求写化学方程式,注意：,1、锌粒颗粒大小基本相同；,2、加入硫酸要快速；,3、装置气密性要好，计时要准确。,在 mA+n B =pC 反应中,经过,10 s反应后,各物质浓度改变为:,A降低amolL,-1,B降低a/2 molL,-1,C增加a molL,-1,则该反应化学方程式是,_,2A+B=2C,13/16,2、,依据下列图填空:,该反应化学方程式是,。,3A +2B=3C,14/16,小结：,1.求得反应速率均为正数，没有负数,2.求出反应速率是一段时间内平均速率而不是某一时刻瞬时速率,3.不一样物质表示同一反应反应速率，其数值不一定相等，其数值之比等于化学方程式计量数之比,（所以，表示一个反应反应速率必须指明对应物质）,15/16,化学反应速率大小比较普通方法：,例:,反应,A+3B=2C+2D,在四种不一样情况下反应速率分别为：,v(,A,)=,0.15mol/(L.s),v(,B,)=,0.8mol/(L.s),v(,C,)=,0.4mol/(L.s),v(,D,)=,0.45mol/(L.s),该反应进行快慢次序为_,注意：,比较一个反应反应速率快慢,必须找,同一 参考物,（同种物质）。,16/16,