第三节化学平衡第一课时省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学平衡,第一课时,化学平衡建立和判断,1/24,复习回顾,1.,什么叫可逆反应,在,同一条件,下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行反应,叫做可逆反应,.,2,、,不能进行到底,1,、同一条件下,注意：,2/24,讨论：怎么了解可逆反应“度”限制？,饱和溶液：,蔗糖溶液,蔗糖晶体,饱和溶液中溶质溶解过程完全停顿了吗？,?,没有！,3/24,开始：溶解速率,结晶速率,一段时间后：,溶解速率,=,结晶速率,到达溶解平衡，形成,蔗糖饱和溶液,到达溶解平衡后，,溶解与结晶没有停顿,，只是速率相等。溶解平衡是一个,动态平衡。,4/24,那么，可逆反应情况又怎样呢？,5/24,开始时,c(CO),、,c(H,2,O),最大，,c(CO,2,),、,c(H,2,)=0,正反应速率逐步减小，逆反应速率逐步增大,c(CO,2,),、,c(H,2,),逐步增大,进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率大小相等，且不再改变,在容积为,1L,密闭容器里，加,0.01molCO,和,0.01molH,2,O(g),CO,H,2,O CO,2,H,2,c(CO),、,c(H,2,O),逐步减小,伴随反应进行：,6/24,t,1,V,逆,正,V,=,V,正,V,逆,化学平衡状态,时间,速率,化学平衡状态,t,1,时刻后，,v,正,v,逆,即正反应消耗反应物量与逆反应生成生成物量相等，反应物和生成物浓度不再发生改变,化学平衡状态,7/24,一、化学平衡状态,指在,一定条件,下,可逆反应,里，,正反应速率和逆反应速率相等,，反应混合物中各组分,浓度保持不变,状态。,前提,：,可逆反应,实质：,v,(,正,)=,v,(,逆,),0,标志：反应混合物中各组分,浓度保持不变,注意三点,8/24,1,、化学平衡状态特征,(1),逆,：可,逆反应,(2),等,：,v,(,正,)=,v,(,逆,)0,(3)动,：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(4),定,：反应混合物中各组分浓度保持,不变、含量一定。,(5),变,：条件改变，原平衡被破坏，建立新平衡。,9/24,2,、判断是否到达平衡状态标志,以,xA(g)+yB(g)zC(g),为例：,等：,v,正,=v,逆,（即任一个物质生成速率等于,其消耗速率）,定：,各组分含量保持不变,直,接,10/24,x+y,z,时，混合气体总压强、总体积、总物质量不随时间延长而改变。,混合气体颜色、密度、平均摩尔质量不随时间延长而改变,以,xA(g)+yB(g)zC(g),为例：,间,接,11/24,【,例,】,在一定温度下,可逆反应,A(g)+3B(g)2C(g),到达平衡标志是（）,A.,C,生成速率与,C,分解速率相等,B.,单位时间生成,n,mol A,同时生成,3,n,mol B,C.,单位时间生成,B,速率,与生成,C,速率 相等,D.,单位时间生成,n,molA,同时生成,2,n,molC,AD,怎样了解,v,(,正,)=,v,(,逆,),？,12/24,怎样了解,v,(,正,)=,v,(,逆,),？,1.,必须表示出正、逆两个方向速率。,2.,用不一样物质表示速率应与计量数成正比。,13/24,例,2,、一定条件下，反应,A,2,(g)+B,2,(g)2AB(g),到达平衡标志是,A,、单位时间内生成,n mol A,2,同时生成,n molAB,B,、单位时间内生成,2n mol AB,同时生成,n mol B,2,C,、单位时间内生成,n mol A,2,同时生成,n mol B,2,D,、单位时间内生成,n mol A,2,同时消耗,n mol B,2,异边同向，同边异向，百分比计量,14/24,【,例,3】,以下说法能够证实反应,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态是,(),A.1,个,NN,键断裂同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂同时,有,6,个,N,H,键形成,AC15/24,【,例,4】,以下说法中能够充分说明反应,:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态是（）,(A)P,、,Q,、,R,、,S,浓度不再改变,(B),P,、,Q,、,R,、,S,分子数比为,1:1:1:1,(C),反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,共存,(D),反应容器内总物质量不随时间而改变,A,怎样了解,反应混合物中各组分浓度保持不变,16/24,【,例,5】,在一定温度下恒容容器中,当以下物理量不再发生改变时,表明反应,:A(,s,)+3B(,g,)2C(,g,)+D(,g,),已达平衡状态是（其中只有,B,气体有颜色）,(),A.,混合气体压强,B.混合气体密度,C.,气体平均分子量,D.,气体颜色,BCD,A(g)+3B(g),2C(g)+D(g)?,怎样了解,平衡与体系特征物理量关系,？,17/24,小结,、化学平衡状态定义,前提条件,实质,标志,2,、化学平衡状态特征,逆、动、等、定、变、,同,3,、,到达平衡状态标志,18/24,练习,在一定温度下,以下叙述,不是,可逆反应,A(,气,)+3B(,气,)2C(,气,)+2D(,固,),到达,平衡标志是,(),C,生成 速率与,C,分解速率相等,单位时间内生成,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,浓度不再改变,A,、,B,、,C,分压强不再改变,混合气体总压强不再改变,混合气体物质量不再改变,单位时间内消耗,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,、,D,分子数之比为,1:3:2:2,A.B.C.D.,A,19/24,思 考与练 习,（,1,）混合气体颜色不再改变 （）,（,2,）混合气体平均相对分子质量不变 （）,（,3,）混合气体密度不变 （）,（,4,）混合气体压强不变 （）,（,5,）单位时间内消耗,2nmolNO,2,同时生成,2nmolO,2,（）,(6)O,2,气体物质量浓度不变 （）,在固定体积密闭容器中发生反应：,2NO,2,2NO +O,2,该反应到达平衡标志是：,20/24,21/24,注意,（,1,）,对于反应前后气体物质,分子总数不相等可逆反应（如,2SO,2,+O,2,2SO,3,）来说，可利用混合气体总压、总体积、总物质量,是否伴随时间改变而改变来判断是,否到达平衡。,22/24,（,2,）对于反应前后气体物质分子数,相等可逆反应：,（如,H,2,+I,2,(g)2HI,），不能用此标志,判断平衡是否抵达，因为在此反应过,程中，气体总压、总体积、总物质,量都不随时间改变而改变。,23/24,以反应,mA(g)+nB(g)pC(g),为例，到达平衡标志为：,A,消耗速率与,A,生成速率,A,消耗速率与,C,速率之比等于,B,生成速率与,C,速率之比等于,A,生成速率与,B,速率之比等于,相等,消耗,m,：,p,生成,n,：,p,消耗,m,：,n,24/24,