中考化学作业本第七部分专题复习市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化 学,作 业 本,第七部分 专题复习,第1页,第七部分 专题复习,专题一 推断题,1,已知AF都是初中化学中常见物质，其中A和C是无色无味气体，B是黑色粉末，D是红色固体，它们转化关系如图所表示（部分生成物已省略）,（1）反应现象为：澄清石灰水变浑浊，则E化学式为,_,；写出其反应化学方程式：,_ _,（2）B化学式为：,_,，写出反应试验现象,_,，反应属于,_,反应（填写基本反应类型）,2 有五种化合物，它们两两之间发生一些转化关系以下列图箭头所表示。请回答：,（1）Na,2,SO,4,NaCl转化反应属于反应,（填基本,反应类型）；这一类型反应能发生必须具备条件之一,是,（填一个）。,CaCO,3,CuO,铜表面上出现白色固体，溶液由无色变蓝色,置换,复分解,有沉淀（或气体、或水）生成,CO,2,+Ca,（OH）,2,CaCO,3,+H,2,O,第2页,第七部分 专题复习,（,2,）,NaOH,Na,2,SO,4,；,NaClNaNO,3,。,（3）在图中物质间转化关系中有能够逆向转化。,他们分别是：,；,（填化学式）。,3、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系以下：,试推断各物质化学式：,A,B,C,D,E,4,右图是常见酸、碱、盐之间相互转化关系。,(1)写出图中对应物质化学式：酸,、碱,。,（2）写出图中反应和化学方程式：,.,.,总结化学反应规律是我们学习化学方法之一。请依据上图总结出酸、碱、盐相互反应规律(写2点),、,。,BaCl,2,Ba(NO,3,),2、,AgCl、BaSO,4,、HNO,3,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O(,合理均可,),NaCl+AgNO,3,=NaNO,3,+AgCl,Na,2,SO,4,NaOH,Na,2,CO,3,NaOH,H,2,SO,4,Ba(OH),2,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl(,其它合理答案都给分,),Ba(OH),2,+Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaOH (,其它合理答案都给分,),酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(任意两点均可，其它合理答案都给分),第3页,第七部分 专题复习,5,AH是初中化学常见物质，其中A是发酵粉主要成份之一，B是惯用调味品，E、F俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间相互转化关系以下列图。,(1)写出A、B化学式：A,，B,。,(2)在物质分类中，D属于,(,填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。,(3)图中反应化学方程式为,。,(4)图中反应化学方程式为,。,6.A,E五，其中A固体单质，B、C是常见气体，D是盐E是主要建筑材料，A、B、C、D、E和水之间相互关系如图所表示（“”表示间转化关系，“-”表示间能够相互反应），请回答以下问题：（1）写出以下化式：B,，C,（2）按要求写出化方程式：H,2,O,E反应：,，D与E反应：,，若AC一个置换反应，则反应化方程式,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,NaHCO,3,NaCl,氧化物,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,O,2,CO,2,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,C+2CuO,高温,2Cu+CO,2,第4页,第七部分 专题复习,7.A,D是我们学过四种不一样类别常见物质，其中B是红色固体，C固体在空气中易潮解，A、B、C、D和H,2,SO,4,之间相互关系如右图所表示（“”表示物质间转化关系，“-”表示物质间能够相互反应），请回答以下问题：,（1）写出以下物质化学式：B,，C,（2）在物质分类中，C属于,（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）（3）化方程式是,，该反应基本类型是,（4）若一个置换反应，则反应化方程式是,，（5）请写出酸与A、B、C、D之外其它类物质反应一个规律,酸使紫色石蕊变红,Fe,2,O,3,NaOH,碱,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,复分解,3H,2,+Fe2,O,3,加热,2Fe+3H,2,O,第5页,第七部分 专题复习,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙变质,1,碱石灰是NaOH与CaO混合物，取一定量露置于空气中部分变质碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成份可能是（）,选项,A,B,C,D,滤液中溶质,NaOHCa（OH）,2,NaOH,NaOHNa,2,CO,3,Na,2,CO,3,滤渣,CaCO,3,Ca（OH）,2,Ca（OH）,2,CaCO,3,Ca（OH）,2,CaCO,3,2,（15分）试验室有一瓶长久暴露在空气中氢氧化钠固体样品，观察发觉，样品表面有白色粉末。某兴趣小组同学对该样品成份及含量进行了探究。,【提出问题】该样品中含有那些物质？,【提出猜测】经过分析，提出以下猜测：,猜测：已完全变质，该样品中只含Na,2,CO,3,；,猜测：部分变质，该样品中含有NaOH和Na,2,CO,3,。,则NaOH变质反应化学方程式为,。,【查阅资料】,碱性Na,2,CO,3,溶液能够与中性CaCl,2,溶液发生复分解反应；,CO,2,在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,A,第6页,第七部分 专题复习,【试验探究1】为确定该样品成份，小明设计了以下试验方案，请你一起完成以下试验汇报。,试验操作,试验现象,试验结论,（1）取少许样品溶于水，加入 ；,白色沉淀产生,该反应化学方程式2）将上述反应后混合物过滤，取滤液加入 。,。,证实猜测正确,【提出问题2】怎样测量该部分变质样品中碳酸钠质量分数？,【试验探究 2】小红同学设计如右下列图所表示装置（铁架台略去），,试验在27，101kPa下进行，步骤以下：,按图连接好装置；,用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，,向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；,向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中搜集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。,过量氯化钙溶液,Na,2,CO,3,+CaCl,2,CaCO,3,+2NaCl,酚酞试液,溶液变红色,第7页,第七部分 专题复习,请回答以下问题：,（1）在试验步骤和之间，还缺乏一试验步骤，该试验步骤是,；,（2）B中集气瓶盛放饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是,；,（3）试管中原有空气对试验结果是否有显著影响？,（填“有”或“没有”）,（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠质量分数为,。（在27，101kPa时二氧化碳密度为1.8g/L）（计算结果准确至1%）,【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净氢氧化钠固体？,【试验探究3】为得到纯净氢氧化钠固体，小亮设计了以下列图所表示试验流程。,请回答以下问题：,（1）操作、名称分别为,，为了使样品充分溶解，操作中还要用到玻璃仪器是,；,（2）该试验中发生反应化学方程式为,；,（3）最终所得氢氧化钠固体质量,变质后样品中氢氧化钠质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。,Na,2,CO,3,+Ca,（OH）,2,=CaCO,3,+2NaOH,检验装置气密性,没有,防止二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；,48%,溶解、过滤、蒸发,玻璃棒,大于,第8页,第七部分 专题复习,【试验反思】,（1）经过本题，你学会了定性检验氢氧化钠变质、定 量测定变质样品中某成份含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠试验结果，探究过程中你需要思索问题有,（填数字序号）；,选择试剂种类 确定试剂用量 试剂产地 试验装置与步骤设计 试验安全环境保护 测量中降低误差,(2)试验探究中检验和试验探究3中除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目标不一样，分别是,.,检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验干扰；除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠,第9页,第七部分 专题复习,专题三 金属回收与废水处理,1,某化工厂排出废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少许废水，加入过量盐酸，有不溶于稀硝酸白色沉淀生成。过滤，所得滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：,用化学式回答：加入过量盐酸，生成白色沉淀是,；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀是,。,废水中一定含有物质是,(,填编号),A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D碳酸盐,该同学设计了一个从废水中除去重金属离子试验方案以下已知白色Fe(OH),2,固体在潮湿空气中可生成红褐色Fe(OH),3,:,金属X为,，固体A中一定含有物质为(写化学式),。,AgCl,Cu(OH),2,C,Fe,Fe,、Ag和Cu,第10页,第七部分 专题复习,B,溶液中溶质一定含有,和,(,填序号字母)。,AK,2,CO,3,B,Fe(NO,3,),2,C,MgCl,2,D,Ba(NO,3,),2,第步反应化学方程式为,。,2、金属在生产和生活中有广泛应用（1）钢铁能够制成炒锅，主要利用了铁延展性和 _性（2）以下关于金属说法正确是_.,A常温下金属均为固态B在铁制品表面刷漆预防铁锈蚀C铜是当前世界年产量最高金属D金属与酸反应后溶液质量一定增加E铝表面易生成致密氧化膜，所以铝有良好抗腐蚀性（3）某电镀厂为降低水污染及节约成本，从含有CuSO,4,、ZnSO,4,、FeSO,4,废水中回收硫酸锌和相关金属，试验过程以下：,导热,BDE,方程式略,B D,第11页,第七部分 专题复习,步骤中加入过量M目标是_使溶液中CuSO,4,和FeSO,4,充分反应，写出该步骤中反应化学方程式:_,_,_,步骤操作为_.,用磁铁吸引,使溶液中CuSO,4,和FeSO,4,充分反应,Zn+CuSO,4,=Cu+ZnSO,4,；Zn+FeSO,4,=Fe+ZnSO,4,专题四 催化剂探究,1,、学习了MnO,2,对过氧化氢分 解有催化作用知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO,2,催化剂作用呢？于是进行了以下探究。,【猜测】、CuO不是催化剂、也不参加反应，反应前后质量和化学性质不变；,、CuO参加反应产生O,2,，,反应前后质量好化学性质发生了改变；,、CuO是反应催化剂，反应前后,。,【试验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行以下试验：,质量和化学性质不变,第12页,第七部分 专题复习,（1）填写下表：,步骤现象,步骤结果,步骤现象,结论,带火星木条复燃。,.,溶液中有气泡放出，,.,猜测、不成立；,猜测成立。,（2）步骤目标是,。3）步骤需用到试验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、,。,（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O,2,化学方程式为,。,【拓展】要探究步骤做过催化剂CuO其它化学性质，还应补做试验是,。（写一个）。,带火星木条复燃；,用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液,玻璃棒,2H,2,O,2,CuO,2H,2,O+O,2,与步骤对比，检验加入氧化铜后双氧水分解速率是否发生了改变；,有气泡,氧化铜质量仍为0.2g,第13页,第七部分 专题复习,2,、研究性学习小组选择“H,2,O,2,生成O,2,快慢与什么原因相关”课题进行探究，以下是他们探究主要过程：,【假 设】H,2,O,2,生成O,2,快慢与催化剂种类相关。,【试验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度H,2,O,2,溶液中，,分别加入相同质量MnO,2,和水泥块，测量各生成一瓶（相同,体积）O,2,所需时间。,【进行试验】右图是他们进行试验装置图，气体发生装置中A仪器名称是,，,此试验中B处宜采取气体搜集方法是,。,【试验统计】,试验编号,1,2,反应物,5%H,2,O,2,5%H,2,O,2,催化剂,1g水泥块,1gMnO,2,时间,165秒,46秒,【结 论】该探究过程得出结论是,。,【反 思】H,2,O,2,在常温下分解迟缓，加入MnO,2,或水泥块后反应显著加紧，若要证实MnO,2,和水泥块是该反应催化剂，还需要增加试验来验证它们在化学反应前后,，是否改变。,质量和化学性质,锥形瓶,排水集气法,在相同条件下，H,2,O,2,生成O,2,快慢与催化剂种类相关,第14页,第七部分 专题复习,H,2,O,2,生成O,2,快慢与哪些原因相关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一个影响H,2,O,2,生成O,2,快慢原因以及相关假设和试验方案）,【假 设】,。,【试验方案】,。,浓度或质量分数或温度等,在同温下，取二份质量相等不一样浓度H,2,O,2,溶液，分别加入质量相等同种催化剂，测量各搜集一瓶气体所需时间（其它合理答案给分）,专题五 综合探究,1将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水集气瓶中，并密封，以下列图所表示，发觉小白鼠仍可成活一段时间，且瓶壁逐步变含糊。回答以下问题：,（1）小白鼠能成活一段时间原因是_；,（2）瓶壁变含糊原因是_,_,_,；,（3）最终瓶内剩下气体主要成份是_。,瓶内本身有氧气,呼吸产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,氮气,第15页,第七部分 专题复习,2,、复分解反应定义能够用字母AB+CD=AD+CB来表示某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：,NaCl,溶液,K,2,CO,3,溶液,AgNO,3,溶液,NaOH,溶液,（1）甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否发生复分解反应？乙同学认为不反应，因为这两种化合物相互交换成份，所得物质是一样你 _（填“同意”或“不一样意”）乙同学看法（2）甲乙设计了以下三个试验，请你在空白处填写相关内容：,试验操作,试验现象,试验结论,试验1,在,K,2,CO,3,溶液中加入稀盐酸,_,稀盐酸与,K,2,CO,3,溶液发生了复分解反应,试验2,在,AgNO,3,溶液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成,_,试验3,在,NaOH,溶液中加入稀盐酸,没有显著现象,甲乙同学：不发生反应,同意,有气泡生成,稀盐酸与AgNO,3,溶液能发生复分解反应,第16页,第七部分 专题复习,（3）写出试验2化学方程式：_（4）在试验3中，甲乙两同学因为观察到没有显著试验现象，故判断该反应不能进行，你 _（填“同意”或“不一样意”）他们看法，若不一样意，请设计试验证实该反应能发生可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液,试验内容与操作,试验现象,试验结论,_,_,_,3,、如图是模拟海水制盐流程,（1）操作a名称是,_,，所需要玻璃仪器有,（只写其中一个玻璃仪器）,（2）为了证实第步所加Ca（OH）,2,溶液已过量，某同学取少许反应后上层清液，向其中继续加入Ca（OH）,2,溶液，若,_,（填试验现象），则证实Ca（OH）,2,溶液已过量,盐酸与氢氧化钠发生了化学反应,HCl+AgNO,3,=HNO,3,+AgCl,不一样意,向稀盐酸中滴加几滴石蕊试液，再滴加氢氧化钠溶液；溶液由红色变成紫色,无白色沉淀产生,过滤,漏斗（或玻璃棒或烧杯）,第17页,第七部分 专题复习,3,）试验结束后，兴趣小组对滤液进行探究,【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？,【提出猜测】依据试验操作后，作出以下猜测,猜测一：因为在中加入了过量碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量,_,猜测二：因为在加入了过量氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成氯化钙,猜测三：因为所加过量碳酸钠在之后，所加碳酸钠把中反应生成氯化钙和过量氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有,和,_,【验证猜测】,步骤,试验操作,试验现象,推断,1,取少许滤液于试管中，加入过量氯化钙溶液，振荡，静置,_ _,滤液中还含有,_,溶质,2,取步骤1反应后混合液过滤后，取滤液少许于试管中加入,_ _（填指示剂）,_ _,滤液中还含有氢氧化钠,氢氧化钠 碳酸钠,碳酸钠,无色酚酞试液,产生白色沉淀,溶液变红色,碳酸钠,第18页,第七部分 专题复习,【试验结论】经过兴趣小组试验分析，推出猜测三是正确,【反思与拓展】为了使制得精盐水只含有水和氯化钠，步骤作用是除去杂质，请写出其中一个反应化学方 程式：,_ _,假如要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行,_ _,操作,NaOH+HClNaCl+H,2,O,或Na,2,CO3,+2HCl2NaCl+H,2,O+CO,2,；,蒸发结晶,专题六 图象题,1,、（年揭阳）以下曲线正确是（）,2.相同质量铁、锌两种金属分别与足量盐酸反应，问生成氢气与时间图正确是（）,B,A,第19页,第七部分 专题复习,3,下面是对四个试验绘制图形，其中试验结果与图形对应准确是（）,A图是向一定量稀盐酸和氯化钙混合溶液中不停滴入碳酸钠溶液至过量,B图是用H,2,还原CuO来测定CuO中铜元素含量,C图是向饱和NaCl溶液中不停加水,D图是用适量KClO,3,和MnO,2,混合物加热制O,2,4.以下曲线图描述正确是（）,C,A,第20页,第七部分 专题复习,5,氢气不但能够在空气中燃烧，还能够在氯气中燃烧，反应方程式为H,2,+Cl,2,2HCl,，若用“”表示氯原子，“”表示氢原子，则上述反应可表示为(),C,第21页,第七部分 专题复习,6.,右下列图是某个化学反应微观模拟示意图。从图中取得相关信息不正确是(),A.分子由原子组成,B.分子间存在一定空隙,C.化学反应中分子可分为原子,D.该化学反应属于置换反应,7（宿迁）现有A，B，C，D，E五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答以下相关问题：,（1）A物质化学式量是 _；（2）属于有机物是_（填序号）；（3）标出D物质中氧元素化合价_；（4）在一定条件下，1.7g A物质和2.4g B物质恰好完全反应，生成27g D物质和另一个物质，则该物质中含有_种元素；（5）C物质在足量B物质中完全燃烧生成D和E，其化学方程式是_ _,2CH,4,O+3O,2,点燃,4H,2,O+2CO,2,17,C,一,D,第22页,第七部分 专题复习,专题七 工艺流程,1.,（佛山）作为推行“低碳经济”主要科技进步，太阳能 光伏发电成为年上海世博会“亮点”。太阳能光伏发电最关键材料是高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl,3,）还原法是当前制备高纯硅主要方法。生产流程示意图以下：,（1）三氯甲硅烷（SiHCl,3,）是由,种元素组成化合物。,（2）“精馏”也是蒸馏一个形式。经过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成份,填“熔点”或“沸点”）不一样。,（3）写出从粗硅到SiHCl,3,（粗）化学方程式,。,（4）为了到达绿色化学和资源综合利用目标，上述生产流程中一些物质可循环使用，这些物质是,（填化学式）。,（5）石英砂主要成份是SiO,2,，含有少许Al,2,O,3,。若要除去石英砂中少许杂质，可选取试剂是,（填化学式）。,3,沸点,Si+3HCl =SiHCl,3,+H,2,H,2,、HCl,HCl,或,HNO,3,或,H,2,SO,4,第23页,第七部分 专题复习,2,工业上生产电路板及处理废液工艺流程以下：,（1）由步骤可判断FeCl,3,与铜反应生成两种产物是,和,。,（2）步骤加入过量铁粉，除能与废液中FeCl,3,反应外，还可发生反应化学方程式为,。,（3）步骤加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到,现象时，说明滤渣只剩铜。,（4）步骤所得FeCl,2,可与一个单质发生化合反应生成FeCl,3,，实现循环使用。依据质量守恒定律可推测该单质化学式为,。,3.牙膏中摩擦剂碳酸钙能够用石灰石来制备，甲同学设计了一个试验方案：,氯气,氯化亚铁 氯化铜,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,溶液不再冒气泡,第24页,第七部分 专题复习,（1）过滤时玻璃棒作用是,过滤后发觉滤液浑浊，应,（2）写出步骤化学方程式,该反应是,（填“放热”或“吸热”）反应乙同学设计了一个试验方案：（3）请你写出乙同学试验方案一个优点：,。,4.某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO,4,，与相邻化肥厂联合设计了以下制备（NH,4,）,2,SO,4,工艺流程,（1）化肥硫酸铵不能与熟石灰共同使用是因为（化学方程式表示）,_ _,，反应基本类型是：_，沉淀池里物质发生主要化学反应为：_，可循环使用物质为_（填化学式）（2）试验室里进行操作时，用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_操作过程是加热浓缩、_ 结晶，取得（NH,4,）,2,SO,4,晶体,冷却,引流,检验原因，改进后继续过滤,CaO+H,2,OCa,（OH）,2,放热,操作简单节约能源,（NH,4,）,2,SO,4,+Ca,（OH）,2,=CaSO,4,+2H,2,O+2NH,3,复分解反应,CO,2,+2NH,3,+CaSO,4,+H,2,O=CaCO,3,+,（NH,4,）,2,SO,4,CO,2,漏斗,第25页,结 束,第26页,