中考化学复习考点复习第一单元我们身边的化学物质第5讲溶液市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第5讲 溶,液,第1页,近三年广东中考考点分布及,分值,年,年,年,难易度,1.溶解现象(了解),2.水是主要溶剂，酒精、汽,油也是常见溶剂(了解),选择 2 分,轻易,3.饱和溶液和溶解度含义,(了解),选择 2 分,填空 3 分,选择 2 分,中等,4.结晶现象(了解),填空 2 分,填空 1 分,选择 2 分,轻易,5.能进行溶质质量分数简,单计算(应用),填空 1 分,计算 5 分,选择 2 分,中等,6.学会配制一定溶质质量分,数溶液(操作),第2页,溶液,1.,溶液概念,分散,溶液是一个或几个物质_到另一个物质里，形成,均,一、稳定混合物。,2.,溶液特征,相等,(1)均一性：溶液各部分组成、浓度、密度都_。,(2)稳定性：外界条件不变时，溶,液久置后不分层，也不析,出固体。,第3页,3.,溶液组成,被溶解,溶解,量多,量少,溶液是由溶质(状态：固、液、气)和溶剂(不一定是水)组成,。溶质：_物质；溶剂：能_其它物质物质。,假如两种液体相互溶解时，把_一个叫做溶剂，_,一个叫做溶质；假如其中有一个是水，水一定是_；不,指明溶剂溶液指是_。,溶液质量溶质质量溶剂质量，但溶液体积溶质体积,溶剂体积。,溶剂,水溶液,第4页,温馨提醒,1.,有均一性和稳定性液体不一定是溶液，如蒸馏水2.,溶液普通是澄清透明，但不一定是无色，如硫酸铜,溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫色。,3.,物质溶于水时，溶液中溶质不一定是加入物质，如,CaO,溶于水后形成,Ca(O,H),2,溶液。,第5页,【易错诊疗】,判断正误，正确打“”，错误打“”。,1.溶液一定是混合物。(,2.溶液一定是无色。(,),),),3.溶液中溶质能够有各种。(,4.溶液中下层密度大于上层。(,),第6页,乳浊液、乳化现象、溶解时热效应,1.,乳浊液：,_,分散到液体里形成混合物。,2.,乳化现象：,洗涤剂使植物油分散成无数细小液滴，而,不聚集成大油珠，从而使油和水不再,_，形成乳浊液,_增强。,小液滴,分层,稳定性3.,溶解时热效应：,有物质,溶于水放热，溶液温度升高，,如 _；,有物质溶于水吸热，溶液温度降低，,如_；有物质溶于水没有热量改变，溶液温度不变，,如_。,氢氧化钠(或浓硫酸),硝酸铵,氯化钠,第7页,温馨提醒,1.,乳化过程是物理改变。,2.,乳化后混合物依然是乳浊液，而不是溶液。,3.,汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化,现象。,【易错诊疗】,判断正误，正确打“”，错误打“”。,1.用洗洁精能洗去餐具表面油污，是因为油污溶解于洗,洁精中。(,),2.物质溶解于水时不一定都有热量改变。(,),第8页,饱和溶液与不饱和溶液,1.,定义：,表示在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种,溶,质，当该溶质,_时所得溶液叫做这种溶质饱,和溶液。当该溶质_时所得溶液叫做这种溶,质不饱和溶液。,不能继续溶解,还能继续溶解,2.,判断溶液是否饱和方法,(1)观察法：观察溶液底部有没有不能,继续溶解溶质，若有，,则是,_溶液；若无，则既可能是饱和溶液，也可能是不,饱和溶液。,饱和,饱和,不饱和,(2)试验法：取样，继续加入少许该溶质，看能否继续溶解。,若不再溶解，为则_溶液；若继续溶解，则为_溶液。,第9页,3.,饱和溶液与溶液稀浓关系：,饱和溶液与溶液稀浓,_,(填“有”或“无”)直接关系。饱和溶液不一定是浓溶液，不,饱和溶液也不一定是稀溶液，但某物质在一定温度下饱和溶,无,液一定比该物质在该温度下不饱和溶液浓度大。,4.,饱和溶液与不饱和溶液普通转化方法,饱和溶液,不饱和溶液,温馨提醒：,只有指明,“在一定温度下”和“,在一定量溶,剂里,”,，溶液,“,饱和,”,或,“不饱和”才有确定意义。,升温,加溶剂,降温,蒸发,加溶质,第10页,【易错诊疗】,判断正误，正确打“”，错误打“”。,1.稀溶液一定是不饱和溶液。(,),2.在一定温度下，同一个溶质饱和溶液溶质质量分数,比不饱和溶液大。(,),3.某硝酸钾溶液在 20 时是饱和，当其它,条件不变，温,度升高到 100 时，该溶液也一定是饱和溶液。(,),第11页,溶解度,1.,固体溶解度,温度,100 g,饱和,质量,温度,(1)固体溶解度表 示在一定_ 下，某固态物质在,_溶剂里到达_状态时所溶解_。在溶质和,溶剂确定前提下，固体溶解度只受_影响。,(2)相对大小。,难溶(或不溶),可溶,易溶,微溶,第12页,2.,固体溶解度曲线,温度,溶解度,温度,(1)溶解度曲线表示溶解度随_改变趋势曲线，纵,坐标表示_，横坐标表示_。,溶解度,温度,(2)固体溶解度曲线表示信息。,NaCl,Ca(OH),2,点意义：曲线上点表示该溶质在某温度下_；,两条曲线交点表示两种溶质在该_下含有相同溶解度。,改变规律：大多数物质溶解度随温度升高而增大，如,KNO,3,；少数物质溶解度受温度影响很小，如_；极,少数物质溶解度随温度升高而减小，如_。,第13页,3.,气体溶解度,气体体积,减小,气体溶解度是指在压强为 101 kPa 和一定温度时，气体,在 1 体积水里到达饱和状态时_。气体溶解度随温,度升高而_，随压强增大而_。,温馨提醒,1.,固体溶解度概念中四要素：,条件：一定温度；,标,准：100 g 溶剂；,状态：饱和状态；,单位：,g,。,2.普通固体物质升温时溶解度增大，能使饱和溶液,变为不,饱和溶液，降温时溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液；,但对熟石灰来说，则刚好相反，升温时溶解度反而减小；降温,时溶解度反而增大,(,这是一个特例,),。,3.在溶解度曲线下方点表示溶液是不饱和溶液。,增大,第14页,【易错诊疗】,判断正误，正确打“”，错误打“”。,1.把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不停搅拌，可增大硝酸钾,在水中溶解度。(,),2.20 时，20 g 某固态物质能溶解在100 g 水中，所以20,时该物质溶解度为 20 g。(,),3.20 时，100 g 水中最多溶解 20 g 某固态物质，所以该,物质溶解度为 20 g。(,),4.温度越高，气体物质溶解度越大。(,),第15页,结晶,1.,定义：,溶解在溶液中溶质从溶液中以_形式析,出，这一过程叫做结晶。,晶体,冷却热饱和溶液,2.,方法：,(1,)_法(或降温结晶法)：适合用于,溶解度随温度改变较大物质，如硝酸钾。,(2)_ 法：适合用于溶解度随温度改变不大物,质，如氯化钠。,蒸发结晶,第16页,温馨提醒,1.,若硝酸钾,(,溶解度受温度影响较大,),中含有少许氯化钠,(,溶解度受温度影响不大,),，可采取冷却热饱和溶液法,(或降温结,晶法)除杂。即先配成热饱和溶液，然后冷却，硝酸钾晶体从,溶液中大量析出，此时氯化钠仍留在溶,液中，再过滤就可除去,氯化钠，得到硝酸钾晶体。,2.,若氯化钠中含有少许硝酸钾，可采取蒸发溶剂法除杂。,即先配成热饱和溶液，然后蒸发水分，会有氯化钠晶体析出，,当有大量晶体析出时,(,不能蒸干,)，趁热过滤就可得到氯化钠晶,体。,第17页,【易错诊疗】,判断正误，正确打“”，错误打“”。,),1.饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(,2.饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。(,),第18页,溶质质量分数,1.,概念,溶质,溶液,溶质质量分数是_质量与_质量之比。,2.,计算公式,公式 1：,m,溶液,_。,m,溶剂,公式 2：溶质质量分数,_。,m,溶质,m,溶液,100%,m,溶质,m,溶质,m,溶剂,100%,m,溶液,由公式 2 推知：溶质质量,m,溶质,_。,m,溶质,第19页,3.,溶液稀释计算,溶质质量,稀释前后，_不变，即,m,溶质,(浓)_,m,溶质,(稀)。,公式：,m,溶液,(浓),(浓),m,溶液,(稀),(稀)，或,m,(浓),(浓),m,(浓),m,(水),(稀)。,第20页,项目,溶质质量分数,溶解度,意义,表示溶液中溶质质量,多少,表示物质溶解性强弱,是否受温,度影响,_,一定,溶,液,溶剂量,任何值,_克,是否,饱和,_,必须饱和,单位,是比值，没有单位,_,关系,饱和溶液溶质质量分数 100%,4.,溶解度与溶质质量分数关系,有单位(g),不一定,100,不一定,第21页,温馨提醒,1.,计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量是指已溶解部,分，不溶解部分不能作为溶质计算。,2.,计算化学反应后溶液中溶质质量分数时，若有气体或沉,淀生成，则计算溶液质量时要减去生成气体或沉淀质量。,第22页,【易错诊疗】,判断正误，正确打“”，错误打“”。,1.100 g 水溶解 20 g 食盐，所得溶液溶质质量分数为 20%。,(,),2.100 g 硫酸铜溶液中含有 17 g 硫酸铜，若再往其中加入,1 g 无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为 18%。,(,),3.向 100 g 溶质质量分数为 30%硝酸钾溶液中加入 20 mL,水，溶液溶质质量分数变为 25%。(,),第23页,项目,用固体和水配制,用浓溶液和水配制,操作步骤,_；_；,_；贮,存,_；_；,_；贮,存,惯用仪器,_、烧杯、玻璃棒、,_、胶头滴管、药匙,烧杯、_、玻璃,棒、,胶头滴管,玻璃棒,作用,_,_,配制一定溶质质量分数溶液,【基础考点】,计算,称量,溶解,计算量取,混匀,托盘天平,量筒,搅拌，使液体混合均匀,量筒,搅拌，加紧溶解,第24页,项目,用固体和水配制,用浓溶液和水配制,误,差,分,析,偏大,所用砝码已生锈或沾有,油污；量水时俯视读数等,量浓溶液时仰视读数；,量水时俯视读数等,偏小,砝码有残缺；使用游码时,药品和砝码位置颠倒；,固体溶质不纯；固体溶质,在操作过程中有洒落；烧,杯中原来有水；量水时仰,视读数等,量浓溶液时俯视读数；,量水时仰视读数等,不变,将配制好溶液倒入试剂瓶时，不慎洒出瓶外等,(续表),第25页,【常见操作错误】,配制一定溶质质量分数氯化钠溶液部分操作以下，请,指出以下操作中错误之处：,(1),(2),(3),(4),(1)_。,(2)_。,(3)_。,(4)_。,瓶塞不应正放,物码颠倒,不应俯视读数,不应用温度计搅拌,第26页,【操作点拨】,【试验拓展】,取用药品时打开瓶塞，瓶塞倒放在桌上；称量固体药品时，,左物右码；量取液体药品时，视线与液体凹液面最低处保持,水平。,第27页,项目,试验操作,目标分析,A,称量时，将取出过量氯化钠放回原瓶,节约药品,B,溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,增大氯化钠,溶解度,C,称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放,一张质量相等纸,整齐美观,D,量取所需水时，视线与量筒液体凹液面,最低处保持水平,准确读数,【突破试验】,例题,(,年苏州,),“,配制一定溶质质量分数氯化钠溶,液”是初中化学基础试验之一。请回答以下问题：,(1)现欲配制一瓶 500 g 溶质质量分数为 0.9%生理盐水，,需要氯化钠固体_g。,以下试验操作与目标分析均正确一组_(填序号)。,第28页,(2)试验室若用 15%氯化钠溶液加水稀释成 5%氯化钠,溶液，此时需要用到玻璃仪器有：烧,杯、玻璃棒、量筒和,_。,(3)试验室用恒温蒸发方法将 15%氯化钠溶液变成饱和,溶液，,其过程以下列图所表示。与丙烧杯中溶液溶质量分数一定相,同是,_烧杯中溶液(填序号)。,第29页,解析：,(1),氯化钠质量,500 g,0.9%,4.5 g,；,A 项中化学,试验中剩下药品，不能放回原瓶，目标是以免污染试剂,，故,A,项错误；,B,项中溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，能够加速溶解，,不能增大氯化钠溶解度，故,B,项错误；,C,项中在天平左、右,托盘中各垫一张相同纸是为了预防污染天平，故,C 项错误；,D,项中量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持,水平，准确读数，故,D,正确；,(2),试验室用,15%,氯化钠溶液加,水稀释成,5%氯化钠溶液，此时需要用到玻璃仪器有：烧杯、,玻璃棒、量筒和胶头滴管,；,(3),由图可知，甲一定是不饱和溶液，,乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，丙,和丁中都有未溶,剩下固体，所以都是该温度下饱和溶液，故二者溶液中,溶质质量分数相等。,答案：,(1)4.5 D,(2)胶头滴管 (3)丁,第30页,考点,1,溶解度,及溶解度曲线,1.(,年深圳,),右图为,M、N,两种物质,(,不含结晶水)溶解,度曲线图，以下说法正确是(,)。,A.M 溶解度比 N 大,B.,t,1,时，M 靠近饱和溶液降,低温度能够到达饱和,C.,t,2,时，100 g N 饱和溶液中,溶解了 30 g N 物质,D.,t,2,时，M、N 溶液溶质质,量分数相等,答案：,B,第31页,温度/,10,20,30,40,50,KCl 溶解度/g,30,33,35,38,41,KNO,3,溶解度/g,21,31,45,65,88,2.(,年广东,)KCl 与 K,NO,3,在不一样温度溶解度数据以下,表。则以下说法正确是(,)。,A.KNO,3,比 KCl 溶解度大,B.两物质溶解度相等温度在 20 30 之间,C.在 20 时，10 g 水中加入 5 g KCl 可得到 33.3%KCl,溶液,D.在 50 时，两物质各 5 g 分别加入 10 g 水中，充分溶解，,都有固体剩下,答案：,B,第32页,3.(,年梅州,)A、B、C,三种不含结晶水固体物质溶,解度曲线如图所表示，请回答：,(1),t,2,时，将 A、B、C 饱和溶液都降温至,t,1,，溶液,中溶质质量分数大小关系是_。,(2),t,2,时，向 100 g 水中加入 63 g A 固体，发觉全部溶解，,一段时间后又有部分 A 晶体析出，你认为“全部溶解”原因,可能,是,_。,第33页,解析：,(1)将 A、B、C 饱和溶液都降温至,t,1,，A、B 都,有晶体析出，溶液都是,t,1,时饱和溶液，应该按照,t,1,时,溶解度计算，,t,1,时，B 物质溶解度最大，A 物质次之；C,物质降温不会析出晶体，应该按照,t,2,时溶解度计算，所以,降温至,t,1,，溶液中溶质质量分数大小关系是 BAC；,(2)“全部溶解”原因可能是 A 物质溶于水放出热量，溶解度,增大，恢复,到原来温度，溶解度减小，析出晶体。,答案：,(1)BAC,(2)A 物质溶于水放出热量，溶解度增大,第34页,考点,2,配制一定质量分数溶液,4.(,年揭阳,),要配制,100,g 5%NaCl 溶液，除了需要托,)。,盘天平和量筒外，还需要用到一组仪器是(,A.烧杯、试管、玻璃棒,B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒,C.烧杯、胶头滴管、漏斗,D.烧杯、酒精灯、玻璃棒,答案：,B,第35页,5.(,年广州,),硫酸是工农业生产中使用非常广泛一个,试剂，试验室用质量分数为 98%浓硫酸(密度为 1.84 g/cm,3,)配,制 49 g 质量分数为 20%硫酸。,(1)经计算，所用水质量为_g，所需 98%浓硫,酸体积为_mL。,(2)量取上述体积浓硫酸所选取仪器为_(填选项)。,A.10 mL 量筒,C.100 mL 量筒,B.100 mL 烧杯,D.胶头滴,管,(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁迟缓注入盛有水烧,杯里，并_。,(4)假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应马上_,_，然后涂上 3%小苏打溶液。,第36页,1.84 g/cm,3,解析：,(1)利用稀释前后溶质质量分数不变列式计算，设取,用浓硫酸质量为,x,，则,x,98%49 g20%，解得,x,10 g，,m,(H,2,O)49 g10 g39 g，,V,(浓硫酸),10 g,5.4 mL。,答案：,(1)39 5.4,(2)AD,(3)用玻璃棒不停搅拌,(4)用大量水冲洗,第37页,饱和溶液与不饱和溶液,例,1(,年广州,),某温度时，将,20 g KNO,3,溶解在,100,g,)。,水中恰好饱和，关于该饱和溶液叙述正确是(,A.,m,(溶质),m,(溶剂)20120,B.溶质质量分数为 20%,C.升温后，溶质质量分数增大,D.降温后，有固体析出,第38页,解析：,依据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶,剂质量关系是：,m,(,溶质,),m,(,溶剂,),20100,，,A 项错误；据,溶质质量分数,溶质质量,溶质质量溶剂质量,100%,，,可知溶质质,量分数为,20 g,20 g,100 g,100%,20%,，,B,项错误；升温后，,KNO,3,溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂量不变，故溶质质量分,数不变，,C,项错误；据,KNO,3,溶解度随温度降低而减小可知，,某温度时，将,20 g KN,O,3,溶解在,100 g 水中恰好饱和，降温后，,溶解度减小，故有固体析出，D,项正确。,答案：,D,第39页,溶解度及溶解度曲线,例,2(,年哈尔滨,),下列图为甲、乙两种物质(均不含结晶,水)溶解度曲线，以下说法正确是(,)。,A.甲物质溶解度大于乙物质,溶解度,B.甲中含有少许乙，能够用,蒸发溶剂方法提纯甲,C.,t,2,时，乙饱和溶液中溶质,质量分数一定小于甲饱和溶液中,溶质质量分数,D.,t,2,时，将等质量甲、乙两种物质溶液分别降温至,t,1,，析出晶体质量甲一定大于乙,答案：,C,第40页,温度/,0,20,40,60,80溶解,度/g,固体 A,35.7,36.0,36.6,37.3,38.4,固体 B,13.3,31.6,63.9,110,169,例,3,(,年汕尾,),下表是固体,A,和固体 B 在不一样温度时,溶解度。,(1)从表中数据能够看出固体 A 和固体 B 溶解度随温度升,高而_(填“增大”或“减小”)。,(2)20 时，把 50 g 固体 A 放入 100 g 水中，充分溶解后，,所得溶液质量为_g。,(3)40 时，A、B 两种物质饱和溶液中溶,质质量分数,较大是_。,(4)若 B 饱和溶液中有少许 A，可用以下_法提,纯 B(填序号)。,趁热过滤；蒸发结晶；冷却热饱和溶液。,第41页,解析1),从表中数据能够看出,0,80,时，固体,A,溶,解度由,35.7 g,至,38.4 g,，固体,B,溶解度由,13.3 g,至,169 g，二,者溶解度都随温度升高而增大；(2),由表中能够看出在,20,时，固体,A,溶解度为,36.0 g,，把,50 g,固体,A,放入,100 g,水中，,固体,A,有剩下，所以溶液质量为：,100 g,36.0 g,136.0 g,；,(3),由一定温度下，饱和溶液里溶质质量分数,溶解度,100 g,溶解度,1,100 g,溶解度,1,100%,可,知，溶解度越大，,质量分数越大；,100%,第42页,因为,40,时，,A,溶解度为,36.6 g,，小于,B,物质溶解度,63.9 g,，所以此时溶质质量分数较大是,B,；,(4),因为,A,、,B,两,种物质溶解度受温度影响不一样，冷却,B,热饱和溶液，有,B,晶体析出，因为含有少许,A,，此时,A,还是不饱和溶液，,所以不会有,A,析出，然后过滤，可取得,B。,答案：,(1)增大,(2)136.0,(3)B (4),易错提醒：,对于溶解度曲线，要清楚曲线走向趋势、交,点含义，在某温度下溶解度大小比较，等等。,第43页,结晶,例,4,(,年山西节选,),依据不一样物质性质，提纯物质,方法能够有各种。下面展现是化学课堂上,“,物质提纯,”,小,组竞赛场景。,甲组抽到题目是“从 30 g NaCl 和 2 g KNO,3,混合物中,提纯 NaCl,”,。同学们经研究认为依据两物质,溶解度曲线，可,采取以下物理方法来提纯。,第44页,上述两固体_(填“能”或“不能”)全部溶解，操作,m 名称是_，蒸发结晶后得到 NaCl 质量_30 g,(填“大于”“小于”或“等于”)。,甲组一位同学问道：“能否用降温结晶方法从上述溶液,a 中析出 KNO,3,，从而到达分离目标？”请你判断此方法是否,可行，并说出理由_。,第45页,解析：,20,时，氯化钠溶解度为,36 g,，硝酸钾溶解度,略小于,36 g,，则,20,时，向,30 g,氯化钠和,2 g,硝酸钾混合物,中，加入,100 g,水，两固体能全部溶解；因为蒸发结晶后得到,溶液中还溶有一定量氯化钠，故得到,NaCl,质量小于,30 g;,溶液,a,中含有硝酸钾较少，只有,2 g,，而,0,时，硝酸钾,溶解度为,13.3 g,，依据溶解度曲线判断，降温过程中无法得,到硝酸钾饱和溶液，不能用降温结晶方法从上述溶液,a,中,析出,KNO,3,。,答案：,能,过滤,小于,不可行，依据溶解度曲线判断，,降温过程中无法得到硝酸钾饱和溶液,第46页,相关溶质质量分数计算,例,5,(,年泉州,),农业生产上通惯用溶质质量分数为,10%20%食盐溶,液来选种。,(1)现要配制 120 kg 溶质质量分数为 20%食盐溶液，需要,取用固体食盐_kg。,(2)用 60 kg 溶质质量分数为 20%食盐溶液，可稀释成 12%,食盐溶液_kg。,答案：,(1)24 (2)100,第47页,溶液配制,例,6,(,年临沂,),某同学欲配制一定溶质质量分数,NaCl 溶液，他准备了以下试验仪器。请填空：,(1)配制时可按以下试验步骤进行：计算 称量量取,_。,(2)称量时，NaCl 固体粉末应放在托盘天平_(填,“左盘”,或“右盘”)纸片上。,(3)配制过程中为促进 NaCl 溶解，还需要用到一个,玻,璃仪器是_(填仪器名称)。,第48页,(4)量取一定体积水，除了用量筒外，还需要用_,(填仪器名称)。,答案：,(1)溶解,(2)左盘,(3)玻璃棒,(4)胶头滴管,第49页,