第2节第1课时铝与铝合金(鲁科版必修1)1市公开课一等奖省赛课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,2,节 铝 金属材料,第,1,课时 铝与铝合金,1/21,1,、了解铝还原性；,2,、了解氧化铝和氢氧化铝两性；,3,、认识铝及其化合物与其它金属及其化合物不一样；,4,、了解铝合金特点和应用。,2/21,我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质知识，这些金属在性质上含有相同之处。,金属单质基本性质,物理性质,化学性质,大多数在常温下是固体,大多数呈银白色，有金属光泽,大多数有延展性、是电和热良导体,多数可与O,2,、Cl,2,等活泼非金属反应,大多数可与酸反应,与盐相互置换,还原性,3/21,1,、,铝作为一个,活泼金属,，它含有哪些性质？,2,、铝是一个主要金属材料，这可能与它含有哪些性质相关？,4/21,一、铝与铝合金,（一）认识铝及其化合物,1,、铝物理性质,（阅读书本,116,页）,银白色，有金属光泽，延展性好、密度小、熔沸点低，,导电性能很好（仅次于银、铜和金）,5/21,和非金属反应,和酸反应,和盐反应,金属,Al,还原性,2Al+3Cl,2,=,=,=2AlCl,3,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al+,3Cu,2+,=3Cu+2Al,3+,点燃,6/21,思索探究：,铝锅为何能够用来煮饭？不易被腐蚀原因是什么？,（,1,）铝与非金属反应,常温下铝表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。,所以铝含有抗腐蚀性。,2,、铝化学性质,试验一、,铝在氧气中燃烧,试验内容,试验现象,结论,铝与氧气反应,猛烈燃烧，放出大量热和刺眼白光,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,7/21,用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等,8/21,将,5g,三氧化二铁粉末和,2g,铝粉混合均匀放在“纸漏斗”中，上面加少许,氯酸钾,并在混合物中插一根,镁条,，点燃镁条观察发生现象。,药品：,Fe,2,O,3,、,Al,粉、镁条、氯酸钾,(2),铝热反应,试验二,现象：火星四射，,发出刺眼光芒，,有黑色熔融物生成，放出大量热。,演示试验,9/21,1、引发此反应操作是什么？,2、镁条、,氯酸钾在这个反应中起什么作用？,3,、该反应条件是什么？,点燃镁条,引燃剂，,高温,4、此反应是放热反应还是吸热反应？,5、此反应属于什么反应类型？,6、铝和氧化镁是否反应？,放热反应,置换反应,否,助燃剂，,10/21,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+Al,2,O,3,铝热剂,高温,反应方程式：,该反应叫铝热反应,铝热反应原理？,Al,在高温下表现出强还原性，把一些金属从它氧化物中置换出来。,11/21,铝除了与,Fe,2,O,3,反应外，还能与V,2,O,5,、Cr,2,O,3,、,Fe,3,O,4,、,MnO,2,等反应。写出Al与V,2,O,5,、Cr,2,O,3,、,Fe,3,O,4,反应化学方式。,3V,2,O,5,+10Al=5Al,2,O,3,+6V,高温,Cr,2,O,3,+2Al =Al,2,O,3,+2Cr,高温,铝热反应用途,冶炼难熔金属 焊接钢轨,3Fe,3,O,4,+8Al =4Al,2,O,3,+9Fe,高温,12/21,铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应,2Al+6HCl=,=,=2AlCl,3,+,3H,2,3,、铝与酸溶液反应,注：,铝在冷浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,4,、铝与碱溶液反应,2Al+2NaOH+6H,2,O=2 Na,Al(OH),4,+3H,2,四羟基合铝酸钠,还原剂,氧化剂,6e,-,演示铝与酸、碱溶液反应试验,写出以下离子反应离子方程式：,铝丝与稀硫酸反应,:,铝片与氢氧化钠溶液反应,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al+2OH,-,+6H,2,O=2 Al(OH),4,-,+3H,2,13/21,14/21,5,、铝与盐溶液反应,依据金属活动性次序应用，铝能把排在它后面金属从它们盐溶液中置换出来，如:,2Al+3CuSO,4,=,3Cu+Al,2,(SO,4,),3,2Al+3Cu,2+,=,3Cu+2Al,3+,1、为何铝制餐具不宜蒸煮或长久存放有,酸性或碱性,食物？,2、,Al,与氨水反应能生成,H,2,吗？,Al,能与酸或碱起反应,不能!,Al,与强碱反应才能生成,H,2,！,15/21,非金属,铝,金属,酸溶液,盐溶液,碱溶液,氧化物,特征,16/21,1,、对于铝和烧碱溶液反应，以下说法不正确（）,A,、铝是还原剂,B,、,H,2,O,是氧化剂,C,、该反应说明全部金属都能与碱反应,D,、铝与强碱或酸反应能产生氢气,2,、两份铝屑，一份与过量,HCl,溶液反应，另一份与过量,NaOH,溶液反应，产生,H,2,体积比为,1:2,，则两份铝屑,质量比为,(),A,、,1:1 B,、,1:2 C,、,1:3 D,、,2:1,C,B,17/21,试验内容,试验现象,试验结论,硫酸铝跟,氨水反应,氢氧化铝跟,盐酸反应,氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应,产生白色,胶状沉淀,可溶性铝盐遇碱,生成,Al(OH),3,沉淀,1,、氢氧化铝性质,白色胶状,沉淀溶解,氢氧化铝溶于盐酸,白色胶状,沉淀溶解,氢氧化铝溶于,氢氧化钠溶液,结论：Al(OH),3,既溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液，属于两性氢氧化物,18/21,既能与,强酸,反应，又能与,强碱,反应氢氧化物。,Al(OH),3,+3H,+,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+OH,-,Al(OH),4,-,两性氢氧化物：,(3),Al(OH),3,物理性质及用途：,不溶于水白色胶状物，有吸附性，可作净水剂。,两性,(2),不稳定性,2Al(OH),3,=Al,2,O,3,+3H,2,O,19/21,课堂探究：向硫酸铝溶液,逐滴滴加氢氧化钠溶液，反应现象是什么？写出反应离子方程式。能否用这个反应制取氢氧化铝？,Al(OH),3,+OH,-,Al(OH),4,-,Al,3+,+3 OH,-,=Al(OH),3,总：,Al,3+,+4OH,-,=Al(OH),4,-,n(NH,3,H,2,O),m(Al(OH),3,),20/21,(3),Al(OH),3,制取方法：,用铝盐溶液与氨水反应！,Al,3+,+3 NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3 NH,4,+,向四羟基合铝酸钠溶液中通入,CO,2,NaAl(OH),4,+CO,2,=Al(OH),3,+NaHCO,3,21/21,