高一同步巩固练习解析：第2章-第2节第2课时(新人教版必修1).doc

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) (时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1在下列反应中，不属于离子反应的是()ABa(OH)2溶液和HCl溶液B点燃H2和Cl2的混合气体CNaOH溶液和CuSO4溶液DNa2CO3溶液和稀H2SO4溶液解析：发生离子反应需具备有电解质参加，在水溶液或熔融状态下答案：B2下列离子方程式中书写正确的是()A向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2Cl2=Fe32ClBCO2通入过量的NaOH溶液：CO2OH=HCOC大理石溶于硝酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD碳酸钡和稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2O解析：A项中电荷不守恒，应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；B项应为CO22OH=COH2O；D项应有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式为BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2.答案：C3下表是某矿泉水的部分标签说明主要成分钾离子(K)2027.3 mg/L氯离子(Cl)3034.2 mg/L镁离子(Mg2)20.224.9 mg/L硫酸根离子SO 2427.5 mg/L 则该饮用水中还可能较大量存在()AOHBAgCNa DCa2解析：Cl与Ag、Mg2与OH、SO与Ca2均能发生反应，不能大量共存，故C正确答案：C4下列化学反应的离子方程式正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O解析：由题意知小苏打NaHCO3溶于水后发生电离反应NaHCO3=NaHCO，A正确B选项中MgCO3难溶于水不能拆开C选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为：OHCO2=HCO.D选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O.答案：A5某无色溶液中，可大量共存的离子组是()ANa、HCO、SO、BrBCu2、NO、Cl、SOCH、Cl、K、CODK、Mg2、SO、OH解析：B项，Cu2溶液呈蓝色C项，2HCO=H2OCO2.D项，Mg22OH=Mg(OH)2.答案：A6下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AFe3、K、Na、SOBNa、K、CO、ClCMg2、Na、Cl、NODBa2、K、HCO、SO解析：Fe3呈黄色，与题干中“无色”矛盾，A错误；B、D项中CO和HCO与H不能共存，故B、D错误答案：C7下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H.答案：D8某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO、Al3和M离子，经测定Fe3、SO、Al3和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的()ANa BOHCS2 DCl解析：根据溶液呈电中性可以判断，M应该为负一价阴离子，可能为OH或Cl，但OH与Fe3、Al3不能大量共存，故只能是Cl，D正确答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(8分)写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：(1)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_；(2)NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_；(3)NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_.解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质(1)应选用BaCl2溶液；(2)选用Ba(OH)2溶液；(3)选用NaOH溶液答案：(1)适量BaCl2溶液Ba2SO=BaSO4(2)适量Ba(OH)2溶液Ba2CO=BaCO3(3)适量NaOH溶液Cu22OH=Cu(OH)210(9分)有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种通过实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_解析：(1)实验说明原溶液中肯定存在Mg2，肯定不存在Cu2；实验说明原溶液中一定不存在CO和SO；实验表明原溶液中一定存在Cl；综上所述，原溶液中一定含有Mg2、Cl，一定不含有SO、CO与Cu2，可能含有Na.(2)该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳两种离子答案：(1)Mg2、ClCO、SO、Cu2Na(2)是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子11(9分)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子所组成经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡则A为_、B为_、C为_写出A与盐酸反应的离子方程式_写出B与盐酸反应的离子方程式_解析：由于A、B、C是三种无色可溶性盐，结合六种离子可知分别构成AgNO3、BaCl2与Na2CO3三种盐，通过A、B与盐酸反应时的现象可推知A为AgNO3，B为Na2CO3，则C为BaCl2.A、B与盐酸反应的离子方程式分别为AgCl=AgCl，CO2H=CO2H2O.答案：AgNO3Na2CO3BaCl2AgCl=AgClCO2H=CO2H2O12(12分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_.(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入_；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到纯净的硝酸钙晶体解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O.其实验步骤是加入Na2CO3溶液使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2晶体答案：(1)Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸钠溶液稀硝酸蒸发结晶13(14分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解请你和他一起通过如图所示、和三个实验完成这次探究活动(1)某同学提出的假设是_(2)通过实验可以证明_(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_(4)探究结果为_(5)反应的离子方程式为_解析：本题以CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H、SO和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解在中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明在CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H起作用答案：(1)H2O、H、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H、SO两种粒子的一种粒子使CuO溶解(3)Na2SO4(或K2SO4等)稀硫酸(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解(5)CuO2H=Cu2H2O6