高考新课标Ⅱ卷理综化学试题分析省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,年高考新课标卷理综,化学试题赏析,1/24,以下叙述错误是,（）,A.,生物柴油由可再生资源制得,B.,生物柴油是不一样酯组成混合物,C.,动植物油脂是高分子化合物,D.“,地沟油,”,可用于制备生物柴油,易水寒江雪敬奉,7.,在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式以下,:,【解析】考查油脂知识。动植物油脂不是是高分子化合物。,C,2/24,8.,以下叙述中，错误是（）,A.,苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持,55-60,反应生成硝基苯,B.,苯乙烯在适当条件下催化加氢可生成乙基环己烷,C.乙烯与溴四氯化碳溶液反应生成,1,2-,二溴乙烷,D.,甲苯与氯气在光照下反应主要生成,2,4-,二氯甲苯,【解析】,考查有机反应原理。甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上,H,被取代。,D,3/24,9.N,A,为阿伏伽德罗常数值,.,以下叙述正确是（）,A.1.0L1.0mo1,L,1,NaAlO,2,水溶液中含有氧原子数为,2N,A,B.12g,石墨烯,(,单层石墨,),中含有六元环个数为,0.5N,A,C.25,时,pH=13,NaOH,溶液中含有,OH,一,数目为,0.1 N,A,D.1mol,羟基与,1 mot,氢氧根离子所含电子数均为,9 N,A,【解析】考查阿伏加德罗常数问题。A,项，溶质,NaAlO,2,和溶剂,H,2,O,中都含有,O,原子；,B,项，,12g,石墨烯含有,N,A,个,C,原子，每一个,C,原子为三个六边形共用，每一个六边形含有,2,个,C,原子，共有,1N,A,0.5=0.5N,A,，,B,正确。,C,项，缺,少,体积；,D,项，,1mol,羟基含有,9N,A,个电子，但,1 mol,氢氧根离子所含电子数为,10N,A,。选择,B,。,B,4/24,10.,能正确表示以下反应离子方程式是,（）,A.,浓盐酸与铁屑反应：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,B.,钠与,CuSO,4,溶液反应：,2Na+Cu,2+,=Cu+2Na,+,C.NaHCO,3,溶液与稀,H,2,SO,4,反应：,CO,2-,3,+2H,+,=H,2,O+CO,2,D.,向,FeCl,3,溶液中加入,Mg(OH),2,:,3Mg(OH),2,+2Fe,3+,=2Fe(OH),3,+3Mg,2+,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,2Na+2H,2,O+Cu,2+,=2Na,+,+Cu(OH),2,+H,2,HCO,-,3,+H,+,=H,2,O+CO,2,D,5/24,11.“ZEBRA”,蓄电池结构如图所表示，电极材料多孔,Ni/NiCl,2,和金属钠之间由钠离子导体制作陶瓷管相隔。以下关于该电池叙述错误是,（）,A.,电池反应中有,NaCl生成,B.,电池总反应是金属钠还原三个铝离子,C.,正极反应为：,NiCl,2,+2e,=Ni+2Cl,D.,钠离子经过钠离子导体在两电极间移动,【解析】考查原电池原理。负极是液体金属,Na,，电极反应式为：,Na,e,=Na,;,正极是,Ni,，电极反应式为,NiCl,2,+2e,=Ni+2Cl,；总反应是,2Na,NiCl,2,=2NaCl,Ni,。所以,A,、,C,、,D,正确，,B,错误，选择,B,。,B,6/24,12.,在,1200,时，天然气脱硫工艺中会发生以下反应,则,H,4,正确表示式为,=,S,S,-,2,S,2,S,2,+,SO,2,SO,2,A,7/24,13.,室温时，,M(OH),2,(s),M,2+,(aq)+2OH,-,(aq)Ksp=a;c(M,2+,)=b molL,-1,时，溶液,pH,等于,【解析】,Ksp=C(M,2+,),C,2,(OH,-,)=a,C(OH,-,)=,C(H,+,)=,=,pH=-lgC(H,+,)=-lg ,C,8/24,26.,（,15,）正丁醛是一个化工原料。某试验小组利用以下装置合成正丁醛。,发生反应以下：,9/24,反应物和产物相关数据列表以下：,沸点,/,密度,/(gcm,-3,),水中溶解性,正丁醇,117.7,0.8109,微溶,正丁醛,75.7,0.8017,微溶,试验步骤以下：,将,6.0gNa,2Cr,2,O,7,放入,100mL,烧杯中，加,30mL,水溶解，再迟缓加入,5mL,浓硫酸，将所得溶液小心转移至,B,中。在,A,中加入,4.0g,正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加,B,中溶液。滴加过程中保持反应温度为,90,95,，在,E,中搜集,90,以下馏分。,将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，搜集,75,77,馏分，产量,2.0g,。,10/24,（,1,）试验中，能否将,Na,2,Cr,2,O,7,溶液加到浓硫酸中，说明理由,。,（,2,）加入沸石作用是,。若加热后发觉未加沸石，应采取正确方法是,。,（,3,）上述装置图中，,B,仪器名称是,，,D,仪器名称是,。,【解析】以合成正丁醛为载体考查化学试验知识。包括浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、,分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。,（,1,）不能将,Na,2,Cr,2,O,7,溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到,Na,2,Cr,2,O,7,溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，轻易溅出伤人。,（,2,）沸石作用是预防液体暴沸，若加热后发觉未加沸石，应采取正确方法冷却后补加，以防止加热时继续反应而降低产率。,（,3,）,B,仪器是分液漏斗，,D,仪器是冷凝管。,不能，,浓硫酸溶于水会放出大量热，轻易溅出伤人。,预防液体暴沸；,冷却后补加；,分液漏斗,冷凝管,11/24,（,4,）分液漏斗使用前必须进行操作是,（填正确,答案标号）。,a.,润湿,b.,干燥,c.,检漏,d.,标定,（,5,）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水,在,层（填,“,上,”,或,“,下,”,),（,6,）反应温度应保持在,90,95,，其原因是,。,（,7,）本试验中，正丁醛产率为,%,。,（,4,）分液漏斗使用前必须检验是否漏水。,（,5,）因为正丁醛密度是,0.8017 g,cm,-3,，比水轻，水层在下层。,（,6,）反应温度应保持在,90,95,，依据正丁醛沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并降低正丁醛深入氧化。,（,7,）按反应关系，正丁醛理论产量是：,实际产量是,2.0g,产率为：,c,下,为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并降低正丁醛深入氧化,51.3,12/24,27.,氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病治疗。纯化工业级氧化锌,(,含有,Fe(),Mn(),Ni(),等杂质,),流程以下,:,提醒,:,在本实,验,条件下，,Ni(),不能被氧化,:,高锰酸钾还原产物是,MnO,2,Fe,2+,、,Mn,2+,、,Zn,2+,、,Ni,2+,Fe(OH),3,、,MnO,2,Zn,2+,、,Ni,2+,Zn,、,Ni,Zn,2+,ZnCO,3,回答以下问题,:,(1),反应,中除掉杂质离子是,，发生反应离子方程式为,；,Fe2+,、,Mn,2+,MnO,4,3Fe,2,7H,2,O =MnO,2,3Fe(OH),3,5H,3Mn,2,2MnO,4,2H,2,O=5MnO,2,4H,13/24,加高锰酸钾溶液前，若,pH,较低，对除杂影响是,；,(2),反应,反应类型为,.,过滤得到滤渣中，除了过量锌外还有,；,(3),反应,形成沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤洁净方法是,。,（,2,）,Zn,Ni,2,=Zn,2,Ni,是置换反应；还有,Ni,。,（,3,）洗涤主要是除去,SO,4,2,和,CO,3,2,离子。检验洗净应该检验,SO,4,2,离子。取最终一次洗涤液少许，滴入稀,硝酸,，加入,硝酸钡,溶液，没有白色沉淀生成，证实洗涤洁净。,不会形成,Fe(OH),3,和,MnO,2,沉淀。或无法除去,Fe,2,和,Mn,2,置换反应,Ni,取最终一次洗涤液少许，滴入稀硝酸，加入硝酸钡溶液，没有白色沉淀生成，证实洗涤洁净,14/24,(4),反应中产物成份可能是,ZnCO,3,xZn(OH),2,.,取干燥后滤饼,11.2g,，煅烧后可得到产品,8.1 g.,则,x,等于,。,ZnCO,3,xZn(OH),2,(1+x)ZnO,125+99x,(1+x),81,11.2g,8.1g,解得,x=1,1,15/24,28.,（,14,分）在,1.0 L,密闭容器中放入,0.10molA(g),，在一定温度进行以下反应应,:,A(g),B(g),C(g),H=+85.1kJ,mol,1,反应时间,(t),与容器内气体总压强,(p),数据见下表：,时间,t/h,0,1,2,4,8,16,20,25,30,总压强,p/100kPa,4.91,5.58,6.32,7.31,8.54,9.50,9.52,9.53,9.53,回答以下问题,:,(1),欲提升,A,平衡转化率，应采取办法为,。,（,1,）依据反应是放热反应特征和是气体分子数增大特征，要使,A,转化率增大，平衡要正向移动，能够采取升高温度、降低压强方法。,升高温度、降低压强,16/24,(2),由总压强,P,和起始压强,P,0,计算反应物,A,转化率,(A),表示式为,。平衡时,A,转化率为,，列式并计算反应平衡常数,K,。,0.10mol,，,设,A,转化率为,，变,化,量为,0.10mol,A(g),B(g),C(g),起始（,mol,）,改变（,mol,）,平衡（,mol,）,0.1 0 0,0.1,0.1,0.1,0.1-,0.1,0.1,0.1,94.1%,17/24,A(g),B(g),C(g),起始（,mol/L,）,改变（,mol/L,）,平衡（,mol/L,）,0.1 0 0,0.0941 0.0941 0.0941,0.0059 0.0941 0.0941,18/24,(3),由总压强,p,和起始压强,p,0,表示反应体系总物质量,n,总,和反应物,A,物质量,n,（,A,），,n,总,=,mol,，,n(A)=,mol,。,A(g),B(g),C(g),起始（,mol,）,改变（,mol,）,某时（,mol,）,0.1 0 0,0.1,0.1,0.1,0.1-,0.1,0.1,0.1,0.10mol,，,设,A,转化率为,，变,化,量为,0.10mol,19/24,下表为反应物,A,浓度与反应时间数据，计算,a=,.,反应时间,t/h,0,4,8,16,C,（,A,）,/,（,molL,-1,）,0.10,a,0.026,0.0065,分析该反应中反应反应物浓度,c,（,A,）改变与时间间隔（,t,）规律，得出结论是,，,由此规律推出反应在,12h,时反应物浓度,c,（,A,）为,mol/L,每间隔,4,小时，,A,浓度为原来二分之一。,0.013,0.051,0.051,20/24,38.,化学,选修,5,：有机化学基础,（,15,分）,化合物,（,C,11,H,12,O,3,）是制备液晶材料中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。,能够用,E,和,H,在一定条件下合成：,已知以下信息：,A,核磁共振氢谱表明其只有一个化学环境氢；,RCH=CH,2,RCH,2,CH,2,OH,化合物,F,苯环上一氯代物只有两种；,通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。,(CH,3,),3,CCl,(CH,3,),2,C=CH,2,(CH,3,),2,CHCH,2,OH,(CH,3,),2,CHCHO,(CH,3,),2,CHCOOH,21/24,回答以下问题：,（,1,）,A,化学名称为,。,（,2,）,D,结构简式为,。,（,3,）,E,分子式为,。,（,4,）,F,生成,G,化学方程式为,该反应类型为,。,（,5,）,I,结构简式为,。,2,甲基,2,氯丙烷,(CH,3,),2,CHCHO,C,4,H,8,O,2,取代反应,22/24,（,6,）,I,同系物,J,比,I,相对分子质量小,14,，,J,同分异构体中能同时满足以下条件：,苯环上只有两个取代基，,既能发生银镜反应又能和饱和,NaHCO,3,溶液反应放出,CO,2,，共有,_,种（不考虑立体异构）。,J,一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为,2,：,2,：,1,，写出,J,这种同分异构体结构简式,。,J,比,I,少一个,CH,2,原子,团,COOH,CHO,COOH,CH,2,CH,2,CHO,COOH,CH(CH,3,)CHO,CH,2,COOH,CH,2,CHO,CH,2,CH,2,COOH,CHO,CH(CH,3,)COOH,CHO,HOOCCH,（,CHO,）,CH,3,18,23/24,每个环,6,个,C,原子，而,每一个,C,原子为三个六边形共用，,碳原子数,环数,=2,1,，,24/24,