中考化学总复习第1单元身边的化学物质第4讲溶液市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第4讲,河北,溶液,年河北中考考向,年河北中考试验,中考考点 系统复习,河北,中考考向 题组强化,河北,中考试验 满分方案,第1页,考点2,考点,1,考点4,溶液形成,饱和溶液与不饱和溶液,溶质质量分数,年河北中考考点,温馨提醒：点击文字链接进入,返回,考点,3,溶解度与溶解度曲线,考点5,一定溶质质量分数溶液配制,第2页,第1讲,年河北中考考点,空气 氧气,考点1 空气成份及用途,（重点）,考点2 空气中氧气含量,测定（重点）,考向1,溶液形成,年河北中考考向,考向2,饱和溶液、溶解度及溶解度曲线应用,考向3,溶质质量分数,温馨提醒：点击文字链接进入,返回,第3页,第1讲,年河北中考考点,空气 氧气,考点1 空气成份及用途,（重点）,考点2 空气中氧气含量,测定（重点）,试验,一定溶质质量分数氯化钠溶液配制,年河北中考试验,温馨提醒：点击文字链接进入,返回,第4页,考点1,溶液形成,1,溶液,(1)定义：一个或几个物质分散到另一个物质里，形成,、,_物。,(2)组成：溶质：被溶解物质,溶剂：能溶解其它物质物质,(3)溶液中溶质能够是固体、液体或气体，两种液体互溶时，,量多一个是溶剂，但溶液中只要有水，不论水量多少，,水都是溶剂。,2物质溶解伴随有热量改变,(1)放出热量(溶液温度升高)如氢氧化钠、浓硫酸溶于水。,均一,稳定,混合,第5页,返回,易错点拨,汽油除去油污是利用溶解原理；NaOH除去油污是利用其能与油脂反应。,(2),吸收热量(溶液温度降低)：如硝酸铵溶于水。,注意,：生石灰遇水发生反应会放热。,3乳浊液与乳化,小液滴分散到液体里形成混合物叫做,。洗涤剂可除去油污，是因其有_功效。,乳浊液,乳化,第6页,考点2,饱和溶液与不饱和溶液,1,概念：在一定温度下，向,里加入某种溶质，,当溶质,时，所得溶液叫做这种溶质饱,和溶液。反之叫不饱和溶液。,注意,：一定温度下，氯化钠饱和溶液仍能继续溶解硝,酸钾。,2判断某溶液是否饱和方法之一是,。,注意,：当溶液中有晶体析出时析出晶体后溶液一定,是该物质饱和溶液。,一定量溶剂,不能继续溶解,增加溶质，看是否能,继续溶解(合理即可),第7页,3.,饱和溶液和不饱和溶液相互转化：,(1)对大多数固体溶质来说：,饱和溶液 不饱和溶液,(2)对熟石灰来说：,饱和溶液 不饱和溶液,升温、增加溶剂,降温、增加溶质、蒸发溶剂,降温、增加溶剂,升温、增加溶质、蒸发溶剂,第8页,返回,饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，反之亦然。,温度、溶质不一样，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。,同一温度下，同种溶质饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。,易错点拨,第9页,空气污染及防治,考点3,溶解度与溶解度曲线,1,固体物质溶解度：,(1)概念：表示在,下，某物质在_ g溶剂里到达,_状态时所溶解_。,一定温度,100,饱和,质量,技巧点拨,判断某一个数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件：“一定温度、饱和状态、100 g溶剂、溶质质量单位是克”，即关键四个字：“温、饱、剂、克”。可谐音联想记忆为“温饱问题处理了，不能忘记过去那饥渴(剂、克)年代”。,第10页,（一）,河北中考考点 系统复习,返回,(2),影响原因,内因：溶质和溶剂性质。,外因：温度。多数固体物质溶解度随温度升高而_；,少数固体物质溶解度受温度改变影响较小，如,，,极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，如,。,2气体物质溶解度随温度升高而,，随压强增大而,_。,3物质溶解度随温度改变曲线叫做溶解度曲线，应用它可,以查出某物质在一定温度时溶解度。,增大,氯化钠,氢氧化钙,减小,增大,第11页,返回,易错点拨,比较两种物质溶解度时，必须指明是在同一温度下。,4,结晶方法：,(1)对溶解度受温度改变影响小固态物质普通用,方法得到晶体。,(2)对溶解度受温度改变影响大固态溶质，普通用,方法得到晶体。,蒸发溶剂,降温结晶,第12页,空气污染及防治,考点4,溶质质量分数,1,定义：溶质质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量,之比。,2计算公式：溶质质量分数溶质质量/溶液质量100%。,(溶液质量溶质质量溶剂质量),注意,：在饱和溶液中，溶质质量分数 100%。,3溶液稀释计算,(1)依据：溶液稀释前后，,质量不变。,(2)计算公式：浓溶液质量浓溶液中溶质质量分数稀溶,液质量稀溶液中溶质质量分数。,溶质,第13页,返回,易错点拨,(1),计算溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解那部分，不溶解部分不能计算在内。,(2)计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生成，则利用质量守恒定律计算溶液质量时，要把生成气体或沉淀质量减去。,第14页,空气污染及防治,考点5,一定溶质质量分数溶液配制,1,试验仪器：,托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。,2试验步骤：,(1)用固体配制：_、,、_、装瓶贴,标签。,(2)用液体配制：_、_、_装瓶。,注意,：此时不需要托盘天平。,3试验注意事项,计算所需药品质量准确到小数点后一位(托盘天平只能准确到0.1 g)；选取量筒时量程要比量取液体体积稍大。,计算,称量和量取,溶解,计算,量取,混匀,第15页,用托盘天平称量时要遵照“左物右码”标准，且左右两盘要垫上相同纸片；称量有腐蚀性或易潮解药品时要放在玻璃器皿中称量。,将天平调平衡，再向右盘加砝码并移动游码到计算药品质量示数，再向左盘加药品，至天平平衡。,量筒量取液体体积时，靠近量取体积时，应用滴管滴加至刻度。读数时，应将量筒放平，且视线要与液体凹液面最低处保持水平。,4试验误差分析,(1)造成所配溶液浓度偏小可能原因：,溶质溶解量降低了：溶质本身不纯；左码右物称量且使用,第16页,了游码；天平空载时，指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了；,溶剂量增多了：仰视量取溶剂；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水。,(2)造成所配溶液浓度偏大可能原因：,溶剂量降低了：俯视量取溶剂；量取水没有完全转移到烧杯中；,溶质溶解量增多了：天平空载时，指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污等。,返回,第17页,1.1,(,郴州,),溶液在生活、生产中有广泛应用，以下相关,溶液叙述正确是(),A均一、稳定液体一定是溶液,B洗涤剂去油污是乳化现象,C豆浆、牛奶都是溶液,D溶液都是无色,B,空气污染及防治,考向1,溶液形成,第18页,易错点拨,解答这类题目时需注意：,均一、稳定液体不一定是溶液，如酒精、水等。,溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。,溶液中溶质能够是各种，但溶剂普通只有一个，水是最常见溶剂，酒精、汽油也可作溶剂。,另外，物质溶解时吸热、放热现象往往与大气压强等问题结合起来进行考查，普通在理化综合题第28小题以兴趣小试验或创新小试验形式出现，如题1.4。,第19页,1.2 (,河北，2分,),以下关于溶液说法中正确是(),A水能够溶解任何物质,B物质溶于水时都放出热量,C溶质能够是固体，也能够是液体或气体,D饱和溶液就是不能再溶解任何物质溶液,C,1.3 (,嘉兴,),化学反应常伴随能量改变，如图所表示，在装有水,烧杯中放入一定质量生石灰固体，反应片刻后可观察到,玻璃管中有色液柱将_(填“上升”“下降”或“不变”)，,请写出反应后所得溶液中溶质化学式,。,上升,Ca(OH),2,第20页,点 拨,水和生石灰混合放出大量热，温度升高，反应片刻后可观察到玻璃管中有色液柱上升；生石灰和水反应生成氢氧化钙，方程式是：CaOH,2,O=Ca(OH),2,。,第21页,1.4 (,河北，3分,),用图所表示装置研究“活性炭吸附能力与温度,改变关系”。将NH,4,NO,3,固体加入水中搅拌，观察到两侧玻,璃管中液面上升高度不一样。,(1)因为试管内气体压强_(填“增大”或“减小”)，使得玻璃管,内液面上升。2)NH,4,NO,3,固体溶于水,(,填“放出”或“吸收”)热量。,(3)活性炭吸附气体能力随温度_而增强。,减小,吸收,降低,返回,第22页,2.1,(,南昌,),如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，以下说,法中正确是(),A,P,点表示甲、丙两种物质饱和溶液质量相等,B,t,1,时，乙物质饱和溶液，升温至,t,2,时仍是饱和溶液,C,t,1,时，甲物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为14,D将三种物质溶液从,t,2,降至,t,1,，析出晶体最多是甲物,质,C,空气污染及防治,考向2,饱和溶液、溶解度及溶解度曲线应用,第23页,点 拨,P,点表示甲、丙两种物质溶解度相等，其饱和溶质质量分数相等，故A错误；乙物质溶解度随温度升高而增大，所以,t,1,时，乙物质饱和溶液，升温至,t,2,时会变成不饱和溶液，故B错误；,t,1,时，甲物质溶解度是25 g，所以甲物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25 g100 g14，故C正确；是否析出晶体及三种物质溶液质量及溶液状态不确定，所以从,t,2,降至,t,1,，是否析出晶体及析出晶体质量多少不能确定，故D错误，故选C。,第24页,（二）,规律点拨,了解溶解度曲线“点、线、面”含义是处理这类问题关键。溶解度曲线能定量地表示出溶解度改变规律，从溶解度曲线能够得到以下信息：,查出某种物质在不一样温度下溶解度或查出该物质已知溶解度对应温度；,比较不一样物质在相同温度下溶解度大小；,判断物质溶解度随温度改变趋势；,判断某物质饱和溶液和不饱和溶液之间转化方法；,判断怎样经过改变温度使溶质析出；,确定混合物分离、提纯方法；,了解溶解度曲线交点含义；,判断饱和溶液溶质质量分数大小关系或改变趋势等。,第25页,2.2,(,河北，2分,),甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图,所表示。以下叙述错误是(),A,t,1,时，将等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶,液质量：甲乙,B将,t,1,时甲、丙饱和溶液升温到,t,2,，两种溶液中溶,质质量分数相等,C将,t,2,时甲饱和溶液变为,t,3,时甲饱和溶液，能够,采取升温后蒸发水方法,D将,t,3,时三种物质饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出,溶质质量：甲乙丙,B,第26页,2017年河北中考考向,第27页,2.3,(,石家庄质检,),在20 和40 时，分别向100 g水中加入,相同质量甲和乙，充分溶解后现象如图所表示。图所表示,图像中能正确表示甲、乙溶解度随温度改变趋势是(),B,第28页,2.4 (,孝感,),甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所表示，据,图回答以下问题：,(1)乙物质溶解度随温度升高而,(,填“增大”或“减小”)。,(2)欲将,t,1,甲物质不饱和溶液变为该温度下饱和溶液，可采,取方法是,(,任填一个)。,(3)若甲物质中混有少许乙物质，可用,方法提纯甲。,(4)等质量甲、乙两种物质分别配成,t,2,时饱和溶液，需要水,质量大小关系是甲_(填“”“”或“”)乙。,减小,加入甲物质(合理即可),降温结晶(或冷却热饱和溶液),第29页,返回,易错点拨,对于溶解度随温度升高而减小物质，其饱和溶液降温后，会变成不饱和溶液，此时溶液中各成份保持不变，即溶质质量分数不变。不饱和溶液变为饱和溶液方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂对于全部溶液都适用，两种方法中溶质质量分数均增大；而改变温度方法要依据溶解度随温度改变趋势来分析。,第30页,3.1,(,泰安,),在配制一定溶质质量分数蔗糖溶液时，造成,溶液中蔗糖质量分数偏大可能原因有(),A用量筒量取水时俯视读数,B用来配制溶液烧杯刚用少许蒸馏水润洗过,C用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时,使用了游码,D用含少许杂质蔗糖配制溶液,A,空气污染及防治,考向3,溶质质量分数,第31页,点 拨,用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取水体积偏小，使溶质质量分数偏大，故A选项正确；用来配制溶液烧杯刚才用少许蒸馏水润洗过，会造成溶剂水体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故B选项错误；用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所称取溶质质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故C选项错误；用含少许杂质蔗糖配制溶液，会造成溶质质量偏小，所配溶液质量分数偏小，故D选项错误，故选A。,第32页,3.2,化学试验中经惯用到一定溶质质量分数溶液。请回答：,(1)试验室配制质量分数4%氯化钠溶液50 g，需要固体氯化钠,质量为_g，水为_mL(水密度1 g/cm,3,),。,(2)若用质量分数为8%氯化钠溶液配制50 g质量分数为4%氯,化钠溶液。,需8%氯化钠溶液质量为_g。,该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要仪器是_。,2,48,25,烧杯,考法点拨,相关溶质质量分数计算往往与化学方程式计算结合起来进行考查，河北近年中考均在第36题位置出现，分值为5分，如题3.3。,第33页,3.3,(,滨州,),向10 g CaCO,3,中不停加入稀盐酸，其质量改变如图,所表示，请回答以下问题：,(1)当10 g CaCO,3,恰好完全反应时，所加稀盐酸质量为_g。,40,第34页,(2),所加稀盐酸溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精,确到0.01%),解：,设第四次加入盐酸后反应氯化氢质量为,x,。第四次加入盐酸后，反应碳酸钙质量为10 g。,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O,100 73,10 g,x,x,7.3 g,盐酸中溶质质量分数为：,100%18.25%,所加稀盐酸溶质质量分数为18.25%。,答：,第35页,规律点拨,相关溶质质量分数复习有以下三个注意点：(1)注意“特殊物质”：若物质溶于水并与水发生化学反应，此时溶质质量为反应后“生成物(溶于水)”质量。(2)注意“不变规律”：从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩下溶液中溶质质量分数与原溶液溶质质量分数相同。同种溶质，溶质质量分数也相同两种溶液混合，所得溶液中溶质质量分数不变。溶液加水稀释前后，溶质质量不变。(3)注意“改变规律”：,增倍型：,若使溶液中溶质质量分数增大一倍，则蒸发溶剂质量为原溶液质量二分之一；应加入溶质质量为 。,减半型：,若使溶液中溶质质量分数减小二分之一，则加入溶剂质量等于原溶液质量。,返回,第36页,例,(,呼和浩特,)(1),已知：水密度为1.0 g/cm,3,。试验室配制50 g,溶质质量分数为5%氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5 g，需要,量取水,。,(2)配制操作示意图以下，该试验正确操作次序为,(,填字母序号)。,(3)经检测，所配制溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是,(填序号)。,氯化钠固体不纯,空气污染及防治,试验,一定溶质质量分数氯化钠溶液配制,47.5mL,C,、B、D、E、,A,第37页,称量时，砝码端忘垫质量相同纸片,量取水时，仰视读数,装瓶时，有少许溶液洒出,第38页,拓 展 训 练,(4),该试验所选取量筒量程最好是_(填“10”“50”或,“100”)mL。,(5)试验中玻璃棒作用是,。,(6)若配制溶液溶质质量分数偏高，其可能原因是,(,回答一条,即可)。,50,搅拌，加速溶解,量取水时,俯视读数或量好水向烧杯转移时洒出了一些,返回,第39页,