有效碰撞化学反应速率影响化学反应速率的因素省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 化学反应速率,第二节 影响化学反应速率原因,第二章 化学反应速率和化学平衡,1/36,复习回顾：化学反应速率,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢一个物理量。,1、计算公式：,2、单位：,mol/(Lmin)或mol/(Ls),2/36,了解化学反应速率表示方法时应注意几个问题：,1.上述化学反应速率是,平均速率,，而不是瞬时速率。,2.不论浓度改变是增加还是降低，普通都取正值，所以化学反应速率普通为,正值,。,3.对于同一个反应来说，用不一样物质来表示该反应速率时，其,数值不一样,，但每种物质都能够用来表示该反应快慢，即,意义相同,。,4.在同一个反应中，各物质,反应速率之比等于方程式中化学计量数之比,。,5.对于在一个容器中反应 aA+bB=cC+dD：,v,A,：,v,B,：,v,C,：,v,D,=c,A,：c,B,：c,C,：c,D,=n,A,：n,B,：n,C,：n,D,=,a：b：c：d,6.用化学反应速率来比较不一样反应进行得快慢或同一反应在不一样条件下反应快慢时，应选择,同一物质,来比较。注意使用单位。,3/36,化学反应速率测定,4/36,一、化学反应碰撞理论：,化学反应实质是：,旧化学键断裂，新化学键形成,化学反应发生先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,注意：,反应物分子之间碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,在化学上，把能够发生化学反应碰撞叫,有效碰撞,；,有效碰撞次数越多，反应速率越快。,5/36,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,反应物分子要含有什么条件才能发生有效碰撞？,、有足够能量使旧键断裂,、碰撞时要有适当取向,6/36,在化学上，把能够发生有效碰撞分子,叫,活化分子。,特点是：,活化分子含有较高能量，能量不足分子获取能量后才能变成活化分子,在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占百分数是恒定，且与温度呈正比。,活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）100%,7/36,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E,1,E,2,活化分子,化学反应体系中反应物、生成物,能量和活化能关系,8/36,分子运动,相互碰撞,分子含有足够能量,活化分子,有 合 适 取 向,有效碰撞,发生化学反应,化学反应发生条件,化学反应速率与单位时间内分子间有效碰撞次数（有效碰撞频率）相关。,9/36,浓度、压强、温度、催化剂改变对单位时间内有效碰撞次数有何影响？,二、影响化学反应速率原因,10/36,浓度对反应速率影响,反应物浓度增大：,即单位体积内反应物分子总数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加紧,11/36,1、浓度对化学反应速率影响。,原因：,在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定，即单位体积内活化分子数与反应物浓度成正比。所以当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也对应增多，反应速率也必定增大。,规律：,其它条件不变,时，,增大,反应物浓度，能够,增大,化学反应速率；,减小,反应物浓度，能够,减小,化学反应速率。,12/36,注意：,a、此规律只适合用于气体或溶液反应，对于固体或纯液体反应物，普通情况下其浓度是常数，所以改变它们量不会改改变学反应速率。,b、气体或溶液浓度改变与反应速率关系并不是一概如此，若伴随浓度改变，物质本质发生了改变，那么反应速率含义也不一样了。如：硫酸与铁反应,13/36,例.对于在一个体积不变密闭容器中进行可逆反应：Cs),+O,2,=CO,2(g),以下说法中错误是(),A将碳块粉碎成粉末能够加紧化学反应速率,B增大氧气量能够加紧化学反应速率,C,增大压强能够加紧化学反应速率,D增加碳量能够加快化学反应速率,D,14/36,压强对反应速率影响,结论：,增大压强,，相当于,增大,反应物浓度,，反应速率,加紧,。,15/36,注意：,a、压强影响，只适合用于讨论有气体参加反应。,b、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积改变现象。不然，压强改变并没有作用到反应体系上。即,压强变,则体积变，实际是,浓度改变,。若容器体积不变，因为各气体浓度没有变，则速率不变。,16/36,适用范围：,仅适合用于反应体系中有气体参加反应,。,17/36,小结：惰性气体对反应速率影响,（1）假如保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物浓度,，所以化学反应速率,。,（2）假如恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积,，反应物浓度,，所以化学反应,速率会,。,不变,不变,减小,增大,减小,18/36,例2.反应C(s)+H,2,O(g)=CO(g)+H,2,(g)在一可变容积密闭容器中进行，以下条件改变对其反应速率几乎无影响是(),A.增加C量,B.将容器体积缩小二分之一,C.保持体积不变，充入N,2,使体系压强增大,D.保持压强不变，充入N,2,使容器体积变大,E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大,AC,19/36例3.对于反应N,2,+O,2,2NO，在密闭容器中进行，以下条件能加紧反应速率是 （）,A、缩小体积使压强增大；,B、体积不变充入氮气使压强增大；,C、体积不变充入惰性气体；,D、使总压强不变，充入惰性气体。,AB,20/36,温度对反应速率影响,升高温度,活化分子百分比增大(分子运动速率加紧，碰撞频率增加),有效碰撞次数增多,反应速率加紧,21/36,3、温度对化学反应速率影响。,原因,：,(1),浓度一定时，升高温度，分子能量增加，从而增加了活化分子数量，反应速率增大。,(2)温度升高，使分子运动速度加紧，单位时间内反应物分子间,碰撞次数增加,。,规律：,其它条件不变时，,升高温度,，能够,增大,反应速率，,降低温度,，能够,减慢,反应速率。,22/36,注意：,温度对化学反应速率影响对放热反应和吸热反应都适用。,23/36,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E,1,E,2,活化分子,加了催化剂,没加催化剂,催化剂对化学反应速率影响,使用催化剂,降低活化能,24/36,催化剂对化学反应速率影响,使用催化剂,降低活化能,活化分子百分比增大,活化分子数目增多,有效碰撞次数增多,化学反应速率加紧,25/36,4、催化剂对化学反应速率影响。,原因：,在其它条件不变时，使用催化剂能够大大降低反应所需要能量，会使更多反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加紧。,规律：,催化剂能够改改变学反应速率,。,26/36,小结：影响化学反应速率外因,影响,外因,单位体积内,有效碰撞次数,化学反应速率,分子总数,活化分子数,活化分子百分数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,使用催化剂,增加,增加,不变,增加,加紧,增加,增加,不变,增加,加紧,不变,增加,增加,增加,加紧,不变,增加,增加,增加,加紧,27/36,例4.NO和 CO都是汽车尾气中物质，它们能很迟缓地反应生成CO,2,和 N,2，,对此反应相关叙述中不正确是,(),A、降低温度能加紧化学反应速率；B、使用适当催化剂能够,加快化学反应速率；C、增大一氧化氮量能够加紧化学反应速率；D改变压强对化学反应速率没有影响。,AD,28/36,练习：1.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO,2,气体，若要增大反应速率，可采取办法是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度,A B,CD,答案：,B,29/36,2.对于反应：2SO,2,O,2,2SO,3,，当其它条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO,3,反应速率改变填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”),编 号,改变条件,生成SO3速率,升高温度,降低温度,增大O2浓度,V,2,O,5,作催化剂,压缩体积,增大,减小,增大,增大,增大,30/36,3.以下关于催化剂说法，正确是,A催化剂能使不起反应物质发生反应,B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变,C催化剂能改改变学反应速率,D任何化学反应，都需要催化剂,答案：,BC,31/36,4.以下说法正确是（）,A、一定条件下，增大反应物量会加紧化学反应速率。,B、增大压强，必定会加紧化学反应速率。,C、活化分子间所发生碰撞为有效碰撞。,D、能够发生有效碰撞分子叫活化分子。,D,32/36,5.在C(固)+CO,2,(气)=2CO(气)反应中。现采取以下办法：,（1）增大压强；（2）增加碳量,（3）通入CO,2,；（4）恒容下充入N,2,；,（5）恒压下充入N,2,哪些办法能够使反应速率增大？为何？,答案,：1）（3）,33/36,6.对于在溶液间进行反应，对反应速率影响最小原因是（）A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,7.以下条件改变，是因为降低反应所需能量而增加单位体积内反应物活化分子百分数致使反应速率加紧是（）A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,C,D,34/36,8.设NO+CO,2,NO,2,+CO(正反应吸热)反应速率为v,1,；N,2,+3H,2,2NH,3,(正反应放热)反应速率为v,2,。对于前述反应，当温度升高时，v,1,和v,2,改变情况为（）,A、同时增大 B、同时减小,C、v,1,降低，v,2,增大,D、v,1,增大，v,2,减小,A,35/36,再 见,细节决定成败,36/36,