高三化学复习物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第5课时 物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断,第十单元 电离平衡,物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断,1/12,关键点疑点考点,1、两种平衡关系,一是弱电解质电离平衡，二是盐水解平衡。,(1)（1996年高考化学测试题）将pH=11NaOH溶液和pH=3醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na,+,)与c(CH,3,COO,-,)正确关系是(C),Ac(Na,+,)c(CH,3,COO,-,),Bc(Na,+,)=c(CH,3,COO,-,),Cc(Na,+,)c(CH,3,COO,-,),D不能确定,【解析】反应后醋酸过量，且醋酸电离能力大于醋酸根离子水解能力，溶液呈酸性，由电荷守恒知C正确。,物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断,2/12,(2)等物质量NaAc与HAc形成混合溶液中离子浓度大小次序为,c(Ac,-,)c(Na,+,)c(H,+,)c(OH,-,)。,【解析】这两种物质中，离子水解与酸电离是一对竞争关系，普通当盐浓度不超出其对应弱酸（或弱碱）浓度10倍时，以弱酸（弱碱）电离为主。但NaCN与HCN是个例外。,物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断,3/12,2、两种守恒,一是电荷守恒，,二是物料守恒。,在Na,3,PO,4,溶液中,完成以下两个等式:,(1)c(Na,+)+c(H,+,)=,3c(PO,4,3-,)+2c(HPO,4,2-,)+c(H,2,PO,4,-,)+c(OH,-,),(2)c(Na,+,)=3(c(PO,4,3-,)+,c(HPO,4,2-,)+c(H,2,PO,4,-,),【解析】首先依据溶质在溶液中存在水解平衡，找出各种存在离子，再由守恒列等式。（1）为电荷守恒，c(PO3-4)3+c(HPO2-4)2+c(H2PO-4)+,c(OH-),（,2,）为物料守恒，,c(HPO2-4)+c(H2PO-4),。,物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断,4/12,课 前 热 身,1在0.1 mol/L硫化钠溶液中,以下关系正确是(BD),A.c(Na,+,)c(S,2-,)c(H,+,)c(HS,-,)c(OH,-,),B.c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HS,-,)+2c(H,2,S),C.c(Na,+,)+c(H,+,)=1/2c(S,2-,)+c(HS,-,)+c(OH,-,),D.c(S,2-,)+c(HS,-,)+c(H,2,S)=0.1 mol/L,物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断,5/12,2HCN-NaCN(两物质浓度均相同),测得c(CN,-,)c(Na,+,),判断HCN与其它离子浓度关系是,c(HCN)c(Na,+,)c(CN,-,)c(OH,-,)c(H,+,),3100 mL 0.1 mol/L HAc与50 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合后溶液中离子浓度大小是,c(Na,+,)c(CH3COO,-,)c(OH,-,)c(H,+,)。,【解析】两物质完全反应，生成了NaAc，c(Na,+,)c(CH,3,COO,-,)c(OH,-,)c(H,+,)。,物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断,6/12,4(1998年全国高考题)等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,混合后溶液中离子浓度大小关系是,c(M,+,)c(A,-,)c(OH,-,)c(H,+,),【解析】反应生成MA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故c(M,+,)c(A,-,)c(OH,-,)c(H,+,)。,物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断,7/12,能力思维方法,【例1】(年上海高考题)在10 mL0.1 molL,-1,NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒浓度关系错误是(),Ac(Na,+,)c(Ac,-,)c(H,+,)c(OH,-,),Bc(Na,+,)c(Ac,-,)c(OH,-,)c(H,+,),Cc(Na,+,)=c(Ac,-,)+c(HAc),Dc(Na,+,)+c(H,+,)=c(Ac,-,)+c(OH,-,),【解析】由题意两物质恰好反应生成NaAc,显然A错误。由物料守恒和电荷守恒判断C和D项均正确。,物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断,8/12,【,答案,】A,【解题回顾】本题考查知识点有电解质电离、弱电解质电离平衡、盐类水解及离子浓度比较。解这类题目有两条规律:,(1)电荷守恒:指电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数;,(2)物料守恒:指在平衡状态下,电解质溶液中某一组分起始浓度等于它在溶液中各种存在浓度之和。,物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断,9/12,【例3】(1996年上海市高考题)物质量溶液浓度相同以下溶液中，含微粒种类最多是(),ACaCl,2,BCH,3,COONa,CNH,3,DK,2,S,【解析】对于CaCl,2,溶液中存在微粒有Ca,2+,、Cl,-,、H,+,、OH,-,、H,2,O等5种；对于CH,3,COONa因水解：CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,溶液中存在Na,+,、CH,3,COOH、CH,3,COO,-,、H,2,O、H,+,、OH,-,等6种微粒。对于NH,3,在溶液中存在平衡：NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,，溶液中存在着NH,4,+,、NH,3,H,2,O、NH,3,、H,2,O、H,+,、OH,-,等6种微粒；对于K,2,S，因为发生两级水解：S,2-,+H,2,O=HS,-,+OH,-,，HS,-,+H,2,O=H,2,S+OH,-,，溶液中存在着K,+,、S,2-,、HS,-,、H,2S、H,2,O、H,+,、OH,-,等7种微粒。,物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断,10/12,延伸拓展,【例4】（年江苏高考题）将0.2 molL,-1,HCN溶液和0.1 molL,-1,NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确是(),Ac(HCN)c(CN,-,),Bc(Na,+,)c(CN,-,),Bc(HCN)-c(CN,-,)=c(OH,-,),Dc(HCN)+c(CN,-,)=0.1 molL,-1,【答案】BD,物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断,11/12,【解题回顾】一看有没有反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三依据守恒关系，确定浓度等式关系（对电荷守恒式，如离子所带电荷数不是1时，计算时应将其物质溶液浓度与其电荷数相乘后再求总和）。,列守恒关系式要注意以下三点：,善于经过离子发生改变，找出溶液中全部离子和分子，不能遗漏，不然因遗漏会造成列式错误；,电荷守恒要注意离子浓度前面系数；物料守恒要搞清发生改变元素各微粒浓度与未发生改变元素微粒浓度间关系；,一些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒，通常是由两种守恒关系式经过某种变换（如“相加”、“相减”等）而得。,物料守恒电荷守恒和离子浓度大小的判断,12/12,